达州市名校高二化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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达州市名校高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中
2.下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3.下列各项叙述中,正确的是()
A.Br-的核外电子排布式为:
[Ar]4s24p6
B.Na的简化电子排布式:
[Na]3s1
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为:
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p区元素
4.肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料,有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。
NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.64gN2H4含共价键数为14NA
B.9.2gN2O4含有氮原子数为0.1NA
C.2molN2中共用电子对数为10NA
D.反应中,每生成1molH2O,转移的电子数为2NA
5.下列实验结论不正确的是( )
实验操作
现象
结论
A
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
产物不都是烷烃
B
向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸
鸡蛋清变黄色
蛋白质可以发生颜色反应
C
将碘酒滴到新切开的土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D
6.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
。
下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:
B.充电时阴极反应为:
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA
B.含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数为2NA
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA
8.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
9.可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠
10.有一分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解得丙氨酸和氨基酸X,则X分子组成可能是
A.C3H7NO3B.C5H9NO4C.C5H11NO5D.C5H7NO4
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B.Ⅱ用于吸收HCl
C.Ⅲ可用于制取NH3D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
12.下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
13.反应A+B→C△H<0,分两步进行①A+B→X△H>0②X→C△H<0。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.
B.
C.
D.
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是()
A.XH4的沸点比YH3高
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
15.利用太阳能分解制氢气,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
D.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
16.下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是
A.电泳实验证明胶体带电
B.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
17.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是()
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C.溶液水的电离程度:
①>②>④>③
D.NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:
2OH-+2Cl2=2Cl-+ClO-+H2O
B.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C.NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
19.(6分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
20.(6分)下列物质,不能与钠反应的是()
A.乙醇B.丙酸C.苯酚D.甲苯
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。
下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
_____________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________
___________
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
_______________
Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。
编号
①
②
③
实验操作
实验现象
酯层变薄
酯层消失
酯层基本不变
(1)试管①中反应的化学方程式是________________________;
(2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是______________;
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)M是石油裂解气的重要成分,由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
已知在特殊催化剂的作用下,能够发生碳碳双键两边基团互换的反应,如:
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列问题:
(1)M的名称是____________,A中的含氧官能团名称是____________。
(2)①的反应类型是___________,⑥的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________。
由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。
(4)G中最多有_______个原子共平面,其顺式结构式为_____________。
(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。
①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上,其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:
2:
2:
1的为__________(写结构简式)。
(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。
(7)已知:
根据题中信息,设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:
回答下列问题:
(1)天然气的主要成分是____(填序号);
(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是____(填序号);
(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是____(填序号);
(4)能发生加聚反应,生成物可用来制造食品包装袋的是____(填序号);
(5)甲苯的一氯取代产物有___种;
(6)二甲苯的三种同分异构体中,沸点最低的是_____(填结构简式)。
24.(10分)美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K,其合成路线如图所示。
已知:
①A的核磁共振氢谱中只有1组峰;
②G和H按物质的量之比1:
3反应生成I;
③R1CHO+R2CH2CHO
。
(1)A的名称为____________(用系统命名法命名),由B生成C的反应类型为_______。
(2)写出D的结构简式:
______________。
(3)G和H反应生成I的化学方程式为:
______________。
(4)E有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有__________种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线,设计一条以G为原料制备1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路线_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【分析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】
A.该过程的离子方程式为:
,该过程中,离子浓度与所带电荷的乘积没有变化,则溶液的导电能力几乎不变,A错误;
B.该过程的化学方程式为:
,该过程中,离子浓度减小,则溶液的导电能力减弱,B错误;
C.该过程发生的离子方程式为:
,则该过程中离子浓度显著增大,则溶液的导电能力显著增大,C正确;
D.该过程发生的离子方程式为:
,则该过程中离子浓度几乎不变,则溶液的导电能力几乎不变,D错误;
故合理选项为C。
2.D
【解析】
【详解】
A.铜锌原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,故A正确;
B.电解精炼铜时,阳极材料是粗铜,粗铜失电子发生氧化反应,纯铜作阴极,阴极上铜离子放电析出铜,故B正确;
C.电镀铜时,铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,镀件作阴极,阴极上铜离子放电生成铜,故C正确;
D.如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液,阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气,应该用惰性电极电解稀硫酸,故D错误;
故答案为D。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.Br-的核外电子排布式为:
[Ar]3d104s24p6,故A错;
B.Na的简化电子排布式:
[Ne]3s1,故B错;
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为:
故C错;
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p区元素,是正确的,故D正确。
答案选D。
4.D
【解析】
【详解】
A.1个N2H4分子中含有5个共价键,64gN2H4的物质的量是2mol,含有共价键的物质的量为10mol,则其中含共价键数为10NA,A错误;
B.9.2gN2O4的物质的量是0.1mol,由于在1个N2O4中含有2个N原子,0.1molN2O4中含有的氮原子的物质的量为0.2mol,则其N原子数为0.2NA,B错误;
C.N2中含有3对共用电子对,则2molN2中共用电子对数为6NA,C错误;
D.根据方程式可知:
在反应中,N2H4的N其化合价从-2升高到0,每2molN2O4中,有4molN化合价升高,则总共失去4×2mol=8mol电子,则每生成4mol水,转移8mol电子,则反应产生1molH2O,转移的电子数为2NA,D正确;
故合理选项是D。
5.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,但烷烃和高锰酸钾溶液不反应,将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明产物不都是烷烃,A正确;
B.浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应,所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,鸡蛋清变黄色,说明蛋白质能发生颜色反应,B正确;
C.碘遇淀粉试液变蓝色,碘酒中含有碘单质,土豆中含有淀粉,所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色,C错误;
D.醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀,葡萄糖中含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,则葡萄糖体现还原性,D正确;
答案选C。
6.A
【解析】
【分析】
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,充电时,阳极上得电子发生还原反应,阳极反应式为:
VO2++H2O=VO2++2H++e-。
据此分析解答。
【详解】
A.放电时,正极发生还原反应,正极反应为:
,故A正确;
B.充电时阴极反应为:
V3++e―=V2+,故B错误;
C.溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的,电子不能在溶液中定向移动,故C错误;
D.充电过程中,H+由阳极区向阴极区迁移,故D错误;
答案选A。
7.C
【解析】
【详解】
A.电解精炼铜时,阳极的粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质,电解时铁、锌杂质先放电,且铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量,锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量,所以阳极减少6.4g,转移电子的物质的量不一定为0.2mol,个数不一定为0.2NA,故A错误;
B.氯化钠是离子化合物,氯化钠溶液中不含氯化钠分子,故B错误;
C.二氧化氮与水反应生成2mol硝酸,由元素化合价变化可知,转移了2mol电子,转移的电子数目为2NA,故C正确;
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热发生酯化反应,是可逆反应,生成的H2O分子数小于NA,故D错误;
故答案为:
C。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的应用,相对比较容易,B项为易错点,注意NaCl是离子化合物,不含有分子。
8.A
【解析】分析:
A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应,氯乙烯聚合生成聚氯乙烯,聚氯乙烯不含碳碳双键,不能发生加聚反应;B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。
油脂水解为硬脂酸和甘油,淀粉水解为糖,蛋白质水解为氨基酸;C.乙醇在一定条件下被氧化为乙酸;D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量。
详解:
A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应,聚氯乙烯不含碳碳双键,不能发生加聚反应,A选项错误的;
B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。
油脂水解为硬脂酸和甘油,淀粉水解为糖,蛋白质水解为氨基酸,故B正确;
C.乙醇可以被微生物生成盐酸,乙酸属于羧酸,具有酸的通性,所以酒就变酸了,所以C选项是正确的;
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,所以D选项是正确的。
所以本题答案选A。
9.A
【解析】
【分析】
能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
【详解】
A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,选项A正确;B、NaCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,选项B错误;C、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,选项C错误;D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,选项D错误;答案选A。
【点睛】
本题考查了常见物质的实际用途,完成此题,可以依据已有的知识进行。
10.B
【解析】
试题分析:
二肽水解的方程式是C8H14N2O5+H2O
C3H7NO2+X,则根据原子守恒可知,X的分子式C5H9NO4,答案选B。
考点:
考查二肽水解的有关判断和应用
点评:
该题的关键是明确二肽的水解原理,然后依据原子守恒直接计算即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,难度不大。
11.D
【解析】A,I中食盐水呈中性,铁钉发生吸氧腐蚀,A项错误;B,II中HCl极易溶于水,会产生倒吸,B项错误;C,III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl,不能获得NH3,C项错误;D,IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱,所以可以量取20.00mL的NaOH溶液,D项正确;答案选D。
12.D
【解析】
【分析】
【详解】
①CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故①错;
②二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分电离,是弱电解质,但二氧化碳是非电解质,故②错;
③氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质,故③错;
④0.00001mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/LCH3COOH中氢离子浓度,故④错;
⑤熔融的纯硫酸不导电,故⑤错误;
⑥属于强电解质的有强酸、强碱和大多数盐,所以强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物,⑥正确;
综上所述,选D。
13.D
【解析】
【分析】
根据物质具有的能量进行计算:
△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题.
【详解】
由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象D符合,
故选D。
【点睛】
本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断
14.D
【解析】分析:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,X原子有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素;Z是同周期中原子半径最大的元素,处于ⅠA族,原子序数大于碳元素,处于第三周期,故Z为Na;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,则Y表现+3价,Y的原子序数小于Na大于碳,可推知Y为非金属性,最外层电子数为8-3=5,处于ⅤA族,则Y为氮元素;W的最高正价为+7价,则W为Cl元素,据此解答。
详解:
根据以上分析可知X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl,则
A.氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷,A错误;
B.X与W形成的化合物为CCl4,含有共价键,Z与W形成的化合物为NaCl,含有离子键,二者含有化学键不同,B错误;
C.高氯酸是最强的无机含氧酸,其酸性比硝酸强,C错误;
D.C与N形成的化合物为C3N4,属于原子晶体,键长C-N<C-C,C-N键比C-C键更稳定,故C3N4的熔点可能比金刚石高,D正确。
答案选D。
15.C
【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol,质量为0.04g,A错误;B.可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个,B错误;C.0.04molNa与水反应产生H2的量是0.02mol,根据A中分析可知C正确;D.可生成H2的体积在标准状况下为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,D错误,答案选C。
点睛:
转化为反应的原理以及灵活应用个数计算式是解答的关键,即在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式
、n=m/M、
、
,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
16.B
【解析】本题考查胶体制备及性质。
解析:
胶体是电中性的,胶体粒子是带电的,电泳实验可以证明胶体中的胶粒带电,A错误;淀粉溶液是胶体,胶体有丁达尔效应,B正确;胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,Fe(OH)3胶体粒子可以通过滤纸,但不可以通过半透膜,C错误;向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3沉淀,不能制备Fe(OH)3胶体,D错误。
故选B。
17.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH,选项A错误;
B、碳酸钠溶液中CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,H2O
H++OH-,碳酸氢钠溶液中HCO3-
CO32-+H+,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,H2O
H++OH-,所以两种溶液中粒子种类相同,选项B错误;
C、易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,选项C错误;
D、NaHCO3溶液中存在物料守恒:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等,注意根据酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,对应的盐溶液的pH越大,易水解的盐能促进水的电离。
18.C
【解析】分析:
A.电荷不守恒、电子不守恒;B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在离子反应中保留化学式。
详解:
A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,所以A选项是错误的;
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;
C.NO2溶于水,反应生成硝酸和一氧化氮,离子方程式:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正确;
D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3
H2O=
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