高考化学 考点31 关于元素周期表的考查必刷题.docx
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高考化学考点31关于元素周期表的考查必刷题
考点三十一关于元素周期表的考查
1.如表为周期表中短周期的一部分,若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的
,则下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强B.W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂
C.原子半径大小比较:
D.W形成的氢化物种类很多
【答案】C
2.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
【答案】B
【解析】Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2,Z为Li或P,根据在周期表位置,推出Z为P,Y为N,X为C,W为S,A、Z为P,位于第三周期第VA族,故A正确;B、X和W形成的化合物是CS2,属于共价化合物,同周期从左向右,半径依次减小,C的半径比N大,故B错误;C、同周期从上到下,非金属性减弱,即N的非金属性强于P,则NH3比PH3稳定,故C正确;D、X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,前者属于弱酸,后者属于强酸,故D正确。
3.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法不正确的是
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
【答案】D
4.下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质子数之和为46。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W Y C.最髙化合价: X Z 【答案】D 【解析】设X的质子数为x,根据X、Y、Z、W在周期表中的位置,Y、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9,x+x+2+x+7+x+9=46,解得x=7,X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素。 A项,根据“层多径大”,原子半径: W>X,A项错误;B项,根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”,气态氢化物的稳定性: SiH4 Y>Z,B项错误;C项,Y为F元素,F是非金属性最强的元素,F没有正价,C项错误;D项,根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”,最高价氧化物对应水化物的酸性: Z 5.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是 X Y Z M R A.元素的非金属性大小: Y>X>RB.简单气态氢化物稳定性: M>R C.Z的氧化物可以作光导纤维D.最高价氧化物对应水化物酸性: Y>X 【答案】D 6.已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。 则下列说法不正确的是()。 A.X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族 B.Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z C.V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>W D.Y与Z所形成Y2Z2分子中,Y与Z均满足最外层8e-稳定结构且含有极性键和非极性键 【答案】C 【解析】根据题意判断V、W、X、Y、Z分别是碳、氮、氧、硫、氯。 A.X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族,故A正确;B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z,故B正确正确;C.非金属性: C 故选C。 7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 下列说法正确的是() A.X、Y、Z的原子半径大小: X>Y>Z B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键 【答案】B 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是 A.原子半径: W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A 【解析】W原子的质子数是其M层电子数的三倍,W为P元素;由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知,X、Y、Z依次为N、O、Si元素;结合元素周期律作答。 W原子的质子数是其M层电子数的三倍,W为P元素;由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知,X、Y、Z依次为N、O、Si元素。 A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由大到小的顺序为: Z>W>X>Y,A项错误;B项,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性: X>W>Z,则最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z,B项正确;C项,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性: Y>X>W>Z,最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z,C项正确;D项,元素X、Z、W的最高化合价依次为+5价、+4价、+5价,X、Z、W的主族族序数依次为VA族、IVA族、VA族,元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D项正确;答案选A。 9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.氢化物的稳定性为H2T C.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性: L>M D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 【答案】C 10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是() A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性: W<Q C.原子半径: T>Q>RD.T的最高价氧化物水化物具有两性 【答案】B 【解析】根据图示,短周期元素T的周期序数与族序数相等,T为铝元素,则Q为硅元素,R为氮元素,W为硫元素。 氮元素的非金属性比硅强,气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强,A正确;硫元素的非金属性比硅强,最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)的酸性比硅酸(H2SiO3)强,B错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上往下原子半径增大,所以三种元素的半径关系为T>Q>R,故C正确;氢氧化铝具有两性,故D正确。 故选B。 11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是 A.X、W、Z的原子半径依次递减 B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C.根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D.最低价阴离子的失电子能力X比W强 【答案】C 12.下表是元素周期表中短周期的一部分。 已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。 下列关于表中六种元素的说法正确的是() A.X的单质在空气中可以燃烧 B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 【答案】B 13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X、Y在周期表中的相对位置如图所示,Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B.X形成的氧化物的种类最多为4种 C.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z D.Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,次外层有8个电子,则W是S。 根据X与Y在周期表中的相对位置可知X是第二周期,Y是第三周期,Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构,因此Z是Na,Y是Mg或Al,X是N或O或F等,据此解答。 根据以上分析可知X是N或O或F等,Y是Mg或Al,Z是Na,W是S。 则A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径: r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),A错误;B.X如果是N,则形成的氧化物的种类最多为6种,B错误;C.金属性Z大于Y,则最高价氧化物对应水化物的碱性: Z>Y,C错误;D.Y、Z、W如果是Al、Na、S,则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应,D正确。 答案选D。 14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。 下列说法不正确的是 A.最简单的氢化物的沸点: X>W B.元素的非金属性: Z>W>Y C.简单离子的半径大小: Y>W>Z D.氧化物对应水化物的酸性: Y<W<Z 【答案】D 15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 它们满足以下条件: ①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。 下列说法正确的是 A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z C.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z 【答案】C 【解析】A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素,原子半径逐渐增大,则原子半径顺序是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错误;B.Z、W分别是O、S,水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体,但水分子中还有氢键,所以沸点水的高,即H2Z的沸点比H2W高,B错误;C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、NH2-、H2O、OH-、H3O+,共6种,C错误;D.X、Y、Z形成的化合物,例如硝酸是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,D正确;答案选D。 16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。 则下列说法正确的是() X Y W Z A.氢化物的沸点: Y<Z B.原子半径大小: Z>W>Y>X C.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W D.X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟 【答案】D 17.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图,最外层电子数之和为24。 下列说法正确的是 X Y M R A.Y的氢化物中一定不存在非极性键 B.X的氢化物与R的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性 C.食品中可适量添加MY2,起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D.氧化物对应的水化物的酸性: R>M 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族,X在Y、M左边相邻主族,R在Y、M右边相邻主族,最外层电子数之和为24,设Y、M最外层电子数为x,X为x-1,R为x+1,故4x=24,x=6,故Y、M为第VIA族元素,X、Y、M、R分别为: N、O、S、Cl。 A、Y的氢化物为: H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;B、X的氢化物为NH3与R的氢化物(HCl)反应,产物的水溶液为NH4Cl,呈酸性,故B错误;C、食品中可适量添加MY2(SO2),SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加,可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用,故C正确;D、根据元素周期律,只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,,故D错误;故选C。 18.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。 下列说法正确的是 A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于2 B.X、Z原子序数可能相差18 C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 【答案】A 19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强,故A正确;B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确;C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强却稳定,所以稳定性最弱的是H2S,故C正确;D.118号元素位于0族,Z是Cl位于第ⅦA族,故D错误;本题选D。 20.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法不正确的是 A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物 B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体特性 【答案】C 21.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断不正确的是() A.非金属性: X X2- C.R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性: HT 【答案】C 22.4种短周期元素在周期表中的位置如下图,X原子最外层有6个电子。 下列说法不正确的是 W X Y Z A.离子半径: X2−<Y2− B.非金属性: W<X C.还原性: Y2−<Z− D.酸性: H2YO4<HZO4 【答案】C 【解析】根据周期表提供信息可知,X原子最外层有6个电子,X为氧;Y为硫,Z为氯;W为氮;电子层数越多,半径越大,所以离子半径: X2-<Y2-,A正确;同一周期,从左到右非金属性增强,所以非金属性: W<X,B正确;元素的非金属性越强,其离子的还原性就越弱,因非金属性氯大于硫,所以还原性: Y2->Z-,C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强,非金属性氯大于硫,所以酸性: H2YO4<HZO4,D正确;正确选项C。 23.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】BD 24.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。 ③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。 (2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为__________。 a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________, b)N→⑥的单质的化学方程式为________________。 【答案】Na>Al>OAl3+ abcAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 金属铝,Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝,由产物及X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知该反应是铝盐和一水合氨的反应,所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,故答案为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。 25.下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________; a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9: 1,烃的电子式为__________。 Q与水反应的化学方程式为__________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。 【答案】第三周期,ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑NO0.9mol;NO21.3mol 【解析】根据元素周期表结构可知,X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素; (1)Z为Cl元素,其原子序数为17,原子结构示意图为: ,位于周期表中第三周期、ⅦA族;正确答案: 第三周期,ⅦA族。 (2)同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径最大的为Si;正确答案: Si。 (3)a、Y为O元素,氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故a正确; b、Y为O元素,在氧化还原反应中,1mol氧气比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故b错误; c、元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明O的非金属性较强,故c正确; 所以能说明非金属性O大于S的有a、c,正确选项ac。 (4)X的单质为Si,室温下为固态,Z的单质为Cl2,室温下为气态,反应生成X的最高价化合物为SiCl4,熔、沸点分别为-69℃和58℃,则SiCl4室温下为液态,热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol;正确答案: Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol。 (5)烃分子中碳氢原子质量比为9: 1,设烃为CxHy,则碳氢原子个数比为12×x/y=9/1,x: y=3: 4;则该烃分子式为C3H4,为丙炔,电子式为 ;1molQ与水反应生成2molMg(OH)2,根据镁元素守恒,可知化合物Q为Mg2Ca,根据碳原子守恒,可知a=3,所以Q为Mg2C3,它与水反应的化学方程式为: Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;正确答案: ;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。 (6)铜与硝酸和硫酸的混合酸反应生成气体的相对分子质量小于50,且生成的盐只有硫酸铜,因此该气体为NO、NO2。 设NO、NO2的物质的量分别为x、y,NO、NO2与NaOH溶液和氧气反应,最终生成NaNO3,根据氮元素守恒可知: x+y=n(NO3-),根据物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol,根据得失电子守恒,有3x+y=4n(O2)=4mol,计算可得x=0.9mol,y=1.3mol;正确答案: NO、0.9mol;NO2、1.3mol。
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