初中化学新教材注意问题.docx
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初中化学新教材注意问题
一、关于教材中要注意的几个问题
1.第一单元:
实验规则;实验安全;基本操作方法。
(或者图示题)
例.下列实验操作或记录正确的是
A.用10mL量筒量取了8.65mL的水(不能达到的精确水平)
B.把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
C.稀释浓硫酸时,把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.加热试管中的液体时,液体体积少于试管容积的1/3
2.第二单元:
四类化学反应与氧化、还原反应的关系;空气是种宝贵资源(过去常考空气成分探究,现在更大可能是从一个情境中考空气成分的功能)。
例.下列物质发生的变化与空气成分无关的是
A.钢铁生锈B.烧碱固体潮解变质
C.浓硫酸露置在空气中质量增加D.浓盐酸露置在空气中质量减少
3.第三单元:
化学基本概念(原子、分子、单质、化合物——用选择题考);水的组成(从两种角度考化学程式的意义,即“质”和“量”);主要注意:
①爱护水资源(两点:
节约用水、防止水体污染);
②以水为纽带组合一题;(化合、分解、置换、复分解)
③地球是水球——海水蒸发后制取粗盐、硫的氧化物、氮氧化合物与大气中的水结合形成酸雨;
④自来水在烧开水时产生水垢,用盐酸除水垢时反映酸的四条化学性质等。
(盐酸与金属、金属氧化物、氢氧化镁、碳酸钙);
⑤检验软水与硬水的方法、过滤的实验操作方法。
例.关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.化学反应前后分子的数目一定不变
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
例.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A.干冰、冰B.石灰石、大理石C.纯碱、小苏打D.生石灰、消石灰
4.第四单元:
能从周期表的整体或局部认识其意义;认识物质的组成(化学式及其不熟悉化学式中某种元素的化合价)。
例.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是
A.它是非金属元素 B.相对原子质量是13
C.核电荷数是13
D.原子结构示意图为
5.第五单元:
从四种角度认识化学方程式的意义(用一组图示选择)。
(给出一个化学方程式,用卡通画的形式,给出四个回答)
6.第六单元:
①碳单质结构与性质的关系(主要认识:
物质的结构——物质性质;物质性质——用途关系)(特别是炭粉的吸附能力所具备功能——特别强调炭粉的两个性质:
吸附、无毒);
②CO2与CO的区别;
③碳系列的关系(在推断题中与酸碱盐一些特色反应结合)。
例.某同学对一氧化碳和二氧化碳有关知识进行了以下对比,其中叙述正确的一组是
二氧化碳(CO2)
一氧化碳(CO)
提问角度
A
无色、无味、无毒,
无色、有难闻气味、有毒
性质
B
检验方法是通往澄清石灰水观察现象
燃烧时呈现蓝色火焰是判断它的依据
检验
C
由一个碳元素和两个氧元素构成
由一个碳原子和一个氧原子构成
构成
D
通常可用于灭火,制碳酸饮料
可用作燃料,也可作金属冶炼的还原剂
用途
例.金刚石可以划玻璃,可以推断金刚石很硬;在鸡蛋壳表面滴几点盐酸产生二氧化碳气体,由此推断鸡蛋壳里一定含元素;向一瓶CO气体中加入氢氧化钠溶液后CO的体积没有减少,可推断CO不与反应,同时还可推断出。
(物质结构——物质性质关系、实验现象——验证物质性质)
7.第七单元:
燃烧的条件(小探究);人类常用的化石燃料及未来绿色燃料(从燃料与环保的角度认识问题);CH3OH燃烧的化学方程式;化学反应与能量变化(放热与吸热——在考题中故意错位——主要是选择题中的某些选项)。
8.第八单元:
金属与非金属物理性质的比较(某些选择题中的选项中出现);合金及优点(生铁和钢铁是最常见的合金);冶炼钢铁的化学原理。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;金属活动顺序及性质应用。
例.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是
A、滤纸上有Ag,滤液中有AgN03、Cu(N03)2、Fe(N03)2
B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有AgN03、Fe(N03)2(错:
因为AgN03完全反应)
C、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe(N03)2
D、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe(N03)2、Cu(N03)2
9.第九单元:
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系;饱和与不饱和及浓溶液与稀溶液的关系。
(在图像题中出现——一般难度的填空题)。
10.第十单元:
常见溶液pH的判断(从溶液浓度及其变化中看酸溶液或碱溶液的pH)。
对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
例:
常温下,10%的硫酸的pH(“大于”、“小于”、“等于”)2%的稀酸的pH,如果要使稀硫酸铜的pH升高设计的方法:
(1)物理方法;
(2)化学方法的化学方程式。
11.第十一单元:
N、P、K三类化肥的判断及化肥的利与弊(如果一种物质中含两种及两种以上的营养元素,则这种化肥叫复合肥);硫酸根和氯离子的检验方法(会文字表述,通常是应用常见化肥的检验为载体——主要内容:
OH-与NH4+不能共存)。
12.第十二单元:
有机物及其判断依据(在空气中燃烧产生二氧化碳和水);有机物和有机合成材料不是一回事;天燃有机纤维与合成纤维的区别方法;防止白色污染;甲醇中毒,从化学知识的角度理解食品安全(给一个情景)。
二、一组反映化学规律与学习方法的题
事物之间的内在的必然联系,决定着事物发展的必然趋向。
1.从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A.无色溶液中滴加酚酞试液无现象,说明溶液呈中性
B.无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰,说明气体为一氧化碳
C.盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣,说明无色气体是氢气和氧气
D.铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的汞,说明铜比汞活泼
(分析:
此题四个选项都从实验现象分析正确的结论)
2.在做化学实验时,我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识,例如
(1)实验室制气体装置使用前都要检验气密性。
(2)向试管内倾倒试剂时,试剂瓶上的21应握在手心。
我还能总结或发现的规律有,如(3)22;(4)23……
3.如果3M可以表示三种意义——M可代表分子、原子或离子。
如果M表示离子,写一个典型符号。
(往年题是填表或填空)
4.用化学方法除去下表Ⅰ栏内物质中的少量杂质(括号内为杂质),Ⅱ栏为除杂方法、Ⅲ栏为除杂时的反应类型,三栏内容对应正确的是
含杂的物质
除杂方法
除杂的反应类型
A
CaO固体(Ca(OH)2)
水、搅拌
化合反应
B
CuO粉末(Cu)
氧气、加热
分解反应
C
HCl盐酸(H2SO4)
氯化钡、过滤
置换反应
D
NaCl固体(NaOH)
盐酸、蒸发
复分解反应
5.下表为物质中所含有的少量杂质以及除去杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
A
CO2
CO
先后通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
B
铁粉
铜粉
加入过量稀盐酸,过滤
C
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、烘干
D
NaCl
CaCl2
溶解后加入K2CO3溶液至无沉淀,过滤、烘干
6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示的化学知识正确的是
(A)铁、银、铜的金属活动性强弱:
(B)硫及其化合物与化合价的关系:
(C)物质溶解度与溶解性的关系:
(D)物质形成溶液的pH:
7.归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系,如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。
下列各组物质的共性和特性的叙述,错误的是
物 质
共 性
特 性
A
CO、CO2
常温下,都是气体
CO2能溶于水,CO难溶于水
B
H2、CO
都有可燃性
H2有毒,CO无毒
C
浓硫酸、浓盐酸
水溶液都显酸性
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
D
KMnO4、H2O2
都能够发生分解反应放出氧气
常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
8.应用化学知识给社区人们讲两点安全常识、。
(化学知识的应用、安全与食物安全、合理食物结构融为一体)如:
以下是中外两个中学生的午餐食谱
中国
外国
主食
大米饭
面包
配菜
红烧猪排骨煎鸡蛋白菜豆腐汤
炸鸡腿、炸薯片、牛排、土豆泥、可乐
从营养物质是否均衡和全面来比较分析,__________国学生的食谱更合理,因为另一个国家的学生食谱缺乏营养素。
9.图1是同学们探究出的“实验室制取常见气体的思路”。
图2是实验室制取常见实验装置图。
(1)对图1思路的解释:
实验室制取氧气的原理是2KClO32KCl+O2↑,则选择的发生装置是
,其理由是;实验室制取二氧化碳气体时接受装置选择接受装置是,其理由是。
(2)对图1思路的应用:
如果实验室制取某气体选择的是发生装置B,从反应原理分析是;实验室制取甲烷气体的原理如下:
CH3COONa(固)+NaOH(固)Na2CO3+CH4↑
且知道甲烷气体是一种难溶于水的气体,则选择的发生装置是;选择的接受装置是(填装置代号)。
实验题今年要注意的几点:
①根据制取O2、CO2气体的实验原理找反应装置与接收装置(包括实验前检验气密性的操作方法);
②常见气体CO2、HCl、H2O蒸汽的净化方法(除杂不能带进新杂质,也不能损失原气体);
③尾气处理的常用方法:
(1)燃烧法(如)
(2)吸收法(如SO2、H2S等用吸收);
④实验室制取二氧化碳选择稀盐酸与石灰石的理由。
(10年宜昌市中考题)⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气,则应先将装置中装满
水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气,然后将燃着的
木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验,我能观察到的现象是,
我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式。
10.从几例有代表性的演示实验中挖掘问题:
从下列实验中我们能从实验现象,反应原理等方面发现一些规律性知识。
它们有相同的属性,如它们都能燃烧放出热量、它们都是化合反应、;它们有很多不同点,如前两个实验产物都是气体,而第三个反应的产物是固体、;从性质上分析,三个反应物的化合价的变化特点。
11.(4分)硝酸可发生如下反应:
(一则材料,多向挖掘)
4HNO34NO2↑+↑+2H2O。
据此我能回答:
中物质的化学式为。
我还通过不同角度分析获得对HNO3的下列认识:
从组成上,
从性质上,
③从贮存上,
三、关于除杂题、推断题与计算题的变化特点
从知识内容上反映主要是金属活动顺序、复习分解反应等。
为什么我们要研究离子反应?
因为离子反应代表一类反应,而不是代表一个反应。
1.初中化学课学完以后,化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容:
(1)金属活动性顺序表:
KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu。
(2)金属与酸反应的规律是。
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)。
(3)金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②③;试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)。
2.物质检验一类题的组合与方法
序
操作
现象
结论
1.可燃物中的C、H元素的检验
将可燃物
烧杯内壁有
说明可燃物含有元素。
2.常见离子的检验,如Cl-
3.物质的检验
3.溶液反应后成分的分析及设计实验证明含有的成分(根据教材下册P72“活动与探究”内容改变,从教材中材料编题。
)
利用H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3四种溶液两两混合探究复分解反应的条件,实验完毕后分别将所得到的混合物过滤后倒入废液缸后,探究这一活动中的相关的化学原理与废液的成份。
⑴这一活动中发生的化学反应个数是8;写出一个有白色沉淀的化学方程式;(提问可以变化)
⑵如果废液呈中性,废液中一定含有的物质是NaCl(写化学式);如果废液呈酸性,废液中可能含有的物质是H2SO4、Na2SO4、BaCl2
⑶为了验证⑵废液在酸性状态下一种物质可能性成份,小红设计如下实验验证,我来帮他完成,其中一种可能性分析如下:
实验原理
实验现象
实验结论
阳离子
阴离子
⑷评价:
在判断某种条件下物质存在可能性时,①分析:
所提供的物质解离出的离子的成份;②排除能相互反应的离子;③排除在酸性条件下不能存在的离子;只有确定废液一定不存在的离子,根据离子反应可判断溶液中还可能含有的离子,从而确定可能存在物质的组合。
方法归纳(四步):
①写离子——先将所给的物质写成离子。
②找反应——找出反应的离子组。
③查废液的酸碱性——再抓住溶液的性质分析(酸性H+碱性OH-)。
注:
考题中一般给出的条件是酸性。
④判断结论——依据离子共存的原则,找出一定共存(显性离子、不反应的离子)、一定不存在(与显性离子反应的离子)、可能共存的离子(其他反应的离子),组合出具体的物质的化学式。
(市五中谢易俗思路)氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应,在混合液中加酚酞试液不变色。
⑴分析反应后溶液成分:
溶液中一定含有(填化学式符号),可能含有多余的(填离子符号),一定不含多余的OH-。
⑵实验探究反应后溶液成分:
实验步骤
实验现象
实验结论
不含这种多余的离子。
通过探究我们发现:
该实验的实质是检验溶液中是否存在这种离子。
选择上述试剂的依据是氢离子的化学性质或检验氢离子是否存在。
⑶检验氢氧化钠溶液的变质情况:
①讨论分析:
氢氧化钠溶液变质的原因是(二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成了碳酸钠);
②写一例检验的化学方程式;验证氢氧化钠溶液是否变质的实质是检验溶液是否存在CO32-(填离子符号)。
③进一步检验这瓶氢氧化钠溶液是否完全变质:
(即在上一步的基础上讨论是否还有OH-),
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的BaCl2溶液;
有白色沉
淀生成
氢氧化钠溶液
部分变质
静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
通过探究我们发现:
检验混合物中物质的成分应该考虑①所加试剂的先后顺序②排除一种干扰因素。
(同类思维方法的题)(4分)对金属的化学性质的探究:
(1)如右图所示,a是稀硫酸,b是金属镁、铁、铜中的一种,挤压胶头滴管,U形管里的红墨水左降右升,则b可能是29;
(2)可用过量的30除去FeCl2溶液中少量的CuCl2。
(3)小玲同学在工厂里搜集到一小包废铜粉,为了探究里面可能混有少量的铁粉,向废铜粉里加入适量的化学试剂31(填写化学名称),如果看到现象32则混有少量的铁粉,写出反应的化学方程式33。
⑷某同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时,有关反应记录如下:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反应
上述信息的含义:
34;35……
(同类思维方法的题)(4分)某同学课外做了三个实验:
Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应;NaOH溶液与CuCl2溶液反应;澄清的石灰水与稀Na2CO3溶液反应。
实验结束后,把废液倒入一个大烧杯中,过滤得到无色滤液,该同学设计如下实验方案探究滤液的成分:
(1)取少量无色滤液,滴加稀碳酸钠溶液,没有明显现象;
请你根据上述现象推断:
在无色滤液中,可能含有41(写化学式,下同)。
(2)为探究无色滤液中是否存在可能含有的物质,该同学又设计如下实验:
实验步骤
实验现象及结论
步骤①:
取少量无色滤液,加入过量的42溶液,过滤。
向得到的白色深沉滴加足量的稀硝酸
若白色沉淀部分消失,则原无色滤液中一定含有43。
步骤②:
取步骤①中得到的滤液,滴加44溶液。
若没有明显现象,则一定不含有45。
实验反思:
步骤①中所加试剂过量的目的是除去滤液中可能还存在的46,排除其干扰。
在步骤①中出现,白色沉淀部分消失的现象,写出与此现象相关的化学方程式:
47。
(10年南京市中考题)4.图中A~I表示几种初中化学常见的物质,“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈i中的转化均是分解反应。
圈ⅱ中的转化均是化合反应.D和G是常见的非金属单质,组成化合物E和H的元素种类相同。
组成化合物F和I的元素种类也相同,A常用来中和土壤的酸性。
(l)写出化学式:
ABD
(2)写出H→E+G的化学方程式:
(3)写出G→I的化学方程式:
解析:
根据A可用来中和酸性土壤,故A为Ca(OH)2;
E可以转化为A,又根据E和H的元素种类相同,可以确定E为H2O、H为H2O2,G为O2;根据F和I的元素种类相同,且Ca(OH)2与F反应生成B,B可生成F,可以确定为F为CO2,故I为CO,D为C;然后按要求写出化学方程式。
(审题方法:
化合物元素种类相同:
H2O与H2O2;CO与CO2;SO2与SO3。
涉及到H2O与H2O2分解,涉及到CO与CO2化合)
答案:
(1)Ca(OH)2CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分)C
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(3)2C+O2=2CO
(11年南京市中考题)5.(4分)右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表
示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)写出B的化学式;写出一种丙的名称。
(2)写出A和甲反应的化学方程式:
。
(3)写出乙→甲的化学方程式:
。
(审题方法:
由A与B推出甲,即:
A——C;B——O2;甲——CO2;再从甲、乙、丙三角关系中推出乙与丙,此题将单质、氧化物与酸、碱、盐的关系融合在一起)
答案:
(1)O2氢氧化钠(或氢氧化钙等)
(2)
(3)
(合理答案均可给分)
26.(3分)A~I都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。
已知A为单质,其它均为化合物。
E为一种常见的不挥发性酸。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
ACu、H。
CaO
(2)写出反应的化学方程式:
①F→G:
;②I+E→D:
。
6.小刚在复习物质的化学性质时,列出了以下物质:
C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液。
他发现上述物质中,有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。
请你仿照示例填写表内空格。
编号
示例
(1)
(2)
(3)
物质
CuO
稀盐酸
能与其反应的所有物质
C、H2、CO、稀盐酸
CO2、稀盐酸、CuSO4溶液
从表格
(1)
(2)所填的能反应的物质中任写一个化学方程式。
完善这个知识网络。
(1)CuO、CaCO3、Ca(OH)2、Na2CO3
(2)Ca(OH)2、
(3)C——O2CO——O2等
7.固体化合物A由两种元素组成,化合物B是盐。
为了确定它们的成份,各取适量两种固体粉末混合均匀,按以下步骤进行实验并记录了实验流程:
根据实验现象回答:
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式▲。
(2)判断化合物A为▲。
基本思路:
倒推,A——CaO
8.A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100。
(1)用化学式表示:
A,B
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式:
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?
28.(3.5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能。
(3)假如这包白色粉末由三种物质组成,为了确认另二种物质,我设计了如下实验:
实验步骤
实验现象及结论
写出上述实验中的一个化学方程式。
7.(4分)镁条在空气中易被氧化。
有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合,反应过程中测得数据如下:
数据记录时间
t1
t2
t3
t4
剩余物质质量/g
46.50
46.40
46.38
46.38
请计算(写出计算过程):
(1)2.56g样品中含金属镁的质量是多少?
(2)氧化前镁条的质量是多少?
大的计算题分三类:
⑴叙事型——一般是含杂的计算(溶液中的反应或金属与酸的反应);
⑵图像型——从拐点中找条件;
⑶表格型:
从表格中的各种数据找确定的数据。
另外:
选择题中可能有一个数据推断题。
8.向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
反应方程式为:
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里
含有的溶质是(写化学式)。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点),试通过
计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。
9.等质量的氢气和二氧化碳所含分子个数比是多少?
审解思路:
题中所给信息是等量关系,目的是计算比例,解法是从化学式上做文章。
H2CO2
式量:
244
欲把2和44变为等量可作如下变换:
44H22CO2
44×22×44
此时H2和CO2都是88,变为等量,它们的分子个数比则是各个式子的系数比:
44∶2=22∶1
关于这类题要记住几个基本公式:
分子个数==原子个数==
例.含有等量氧元素的二氧化硫和三氧化硫的质量比是多少?
审解思路:
SO2,SO3中氧若等量需变换为:
3SO22SO3
3×642×80
此时二者质量比是:
3×64∶2×80=6∶5
几个典型题:
1.含有等质
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