学年高中化学人教版必修一对点复习321钠的重要化合物.docx
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学年高中化学人教版必修一对点复习321钠的重要化合物
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习3.2.1钠的重要化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
2.向滴有无色酚酞试液的水中加入过氧化钠粉末,有关实验现象的描述正确的是()
A.有大量气泡冒出B.过氧化钠粉末漂浮在水面上
C.溶液变为红色D.溶液先变为红色,最后变为白色
3.下列叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O与Na2O2都是白色的固体
④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1:
2
⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质
A.只有⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤
4.如图所示的两个实验中,
溶液和
溶液较少,
和
稍微过量。
则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是()
A.两支试管中均发生两个化学反应
B.两支试管中均产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后,两支试管过滤后所得溶液均为无色
5.将6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别与足量的二氧化碳反应,得到固体物质的质量分别为a和b,则a与b关系式为()
A.a=bB.a>bC.a 6.某溶液含有① 、② 、③ 、④ 、⑤ 等五种阴离子。 向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)() A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤ 7.把16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为( ) A.48gB.16gC.80gD.32g 8.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的 (同温同压下),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为() A.3: 4: 1B.3: 3: 2C.6: 7: 3D.6: 9: 0 9.下列叙述中正确的是( ) A.等物质的最的NaHCO3和Na2CO3分别与足最盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1: 2 C.NaHCO3能转化成Na2CO3,但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 10.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是( ) A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸 11.下列六种物质: ①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3 ⑤NaOH ⑥NaHCO3 其中不能与CO2反应的是() A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥ 12.蘸取碳酸钾于酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈() A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色 13.某溶液中含有 、 、 、CH3COO-等4种阴离子。 向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)( ) A. B. C. D.CH3COO- 14.78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排尽气体后冷却,残留的固体物质是() A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 15.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签脱落而无法区分。 有四位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( ) A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样配成溶液后,逐滴加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色 16.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中,正确的是物质( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对 17.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2CO3固体中含存的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为白色固,与CO2反应均放出O2 D.分別向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同 18.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。 则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为( ) A.1: 2: 6;Na2CO3和NaHCO3B.2: 1: 4;Na2O3C.1: 2: 6;Na2CO3和NaOHD.2: 1: 4;Na2CO3和NaOH 19.有3份等质域的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。 假若盐酸的物质的浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是( ) A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3 20.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是( ) A.b=2B.反应中转移的电子数一定为2NAC.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气D.a: b≥1 21.下列说法正确的是() A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素 B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色试验不能用于物质的鉴别 D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 22.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是( ) A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g 23.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。 下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1: 1 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 24.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中正确的是( ) 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2) (标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L A.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L B.当混合物质量为9.2g,50mL盐酸恰好完全反应 C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1: 1 D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 25.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法: ①4Na+O2=2Na2O,②4Na+CO2=2Na2O+C③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2↑,下列说法错误的是( ) A.三个反应都属于氧化还原反应 B.①方法产物中可能混有过氧化钠 C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化 26.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 27.向1.0L0.1mol/L的纯碱溶液中逐滴加入1.2L0.05mol/L盐酸并不断搅拌。 完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344L B.2.240L C.0.672L D.0L 28.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。 (1).写出Na2O2与水反应的化学方程式_____________________。 (2).试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__________________________________________。 (3).通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式: ___H2O2+___Fe2++___OH-=___Fe(OH)3,该反应中H2O2表现了______性(填“氧化”或“还原”)。 (4).已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了______性(填“氧化”或“还原”)。 29.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)Na2O2属于____________(填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是______________。 (2)将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,观察到的现象是__________________,由此得出的结论是___________________________________________。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________________________________,从氧化剂和还原剂的角度分析,在该反应中Na2O2的作用是___________________。 某潜水艇上有25人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L),假设所需要的O2全部由Na2O2来提供,则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。 30.现有 和 的混合物,为了测定 值,某同学采用如图所示的装置进行实验( 、碱石灰均足量,提示: 是一种中性干燥剂)。 (1).A装置的作用是__________。 (2).B装置的作用是__________。 (3).C装置的作用是__________。 (4).若在装置A的试管中装入 和 的混合物3.7 用酒精灯加热到反应完全,此时B管增加1.89 C管增加0.22 则 的值为__________。 (5).该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进__________. 参考答案 1.答案: D 解析: 与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液,又会使蓝色褪去,故B错误与H2O或者CO2反应过程中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误D正确。 2.答案: A 解析: 3.答案: D 解析: ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故错误; ②过氧化钠和二氧化碳都是化合物,二者发生的反应不属于置换反应,故错误; ③过氧化钠为淡黄色固体,故错误; ④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1: 2,故正确; ⑤过氧化钠、氧化钠都能与空气中的水、二氧化碳反应而变质,故正确; 故选: D 4.答案: C 解析: 两支试管中分别发生 与水的反应,均有NaOH生成,继而发生NaOH与盐的反应,均生成沉淀,A项正确;两支试管中分别有 蓝色沉淀和 红褐色沉淀生成,B项正确; 与水反应只生成NaOH,无气体生成,C项错误;由于 、 与NaOH反应时均被消耗完,故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D项正确。 5.答案: A 解析: 6.答案: A 解析: 过氧化钠具有强氧化性,能将 氧化为 ;所得溶液为碱性溶液, 将转化为 ,只有 的浓度基本不变。 7.答案: D 解析: 甲烷燃烧发生反应: 可知甲烷和氧气完全反应,生成1molCO2和2molH2O,通入过氧化钠发生反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,对生成物变式: Na2CO3〜Na2O2·CO,2NaOH〜Na2O2·H2,可知固体质量相当于增加CO和H2的质量,由1mol甲烷可看成n(CO)=1mol,n(H2)=2mol,总质量为28g+4g=32g,故过氧化钠增重的质量为32g。 8.答案: A 解析: 设混合气体的体积为9,V(N2)=V(O2)=V(CO2)=3,反应后气体体积为8。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2ΔV 211 219-8=1 V’(O2)=3+1=4,V’(CO2)=3-2=1, 即V(N2): V’(O2): V’(CO2)=3: 4: 1。 9.答案: D 解析: A项,根据碳原子守恒,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同;B项,发生反应: 不生成CO2;C项,能相互转化: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;D项,向饱和溶液中通入CO2时发生反应: Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、质量多,故NaHCO3会结晶析出。 10.答案: B 解析: 11.答案: C 解析: 12.答案: B 解析: 13.答案: D 解析: 过氧化钠具有强氧化性,能氧化还原性粒子,且过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,所以A错,溶液中的 减少;B错,溶液中的 减少;C错,溶液中的 数增多;D正确,溶液中的CH3COO-基本保持不变; 14.答案: A 解析: 15.答案: BC 解析: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,现象相同,A项错;向Na2CO3中滴加盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,开始无明显现象,后有无色气体产生,向NaHCO3中滴加盐酸发生反应②,立即有无色气休产生,B正确;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,C项对;焰色反应都是钠元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错。 16.答案: D 解析: 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验,实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。 观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去钠的黄光。 17.答案: B 解析: A项错误,Na2CO3不与NaOH溶液反应;B项正确,既除去NaHCO3,又生成了主要成分Na2CO3,实现“变废为宝,”;C项错误,Na2Oa为淡黄色固体,Na2O与水反应不放出O2;D项错误,Na2O2与酚酞反应的现象是先变红后褪色(因为其强氧化性)。 18.答案: C 解析: 根据原子守恒: CH4中C和H原子个数比为1: 4,要满足这个条件,生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠,如果是其他的组合,C和H原子个数比不能满足1: 4,根据反应后容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出,这说明这些混合物恰好完全反应,反应的化学方程式是O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。 19.答案: D 解析: 小苏打与盐酸反应,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,加热后至恒重,再与相同浓度的盐酸反应,发生2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,所以部分加热,三个反应均发生,根据Na元素守恒,最后生成的物质都为NaCl,因Na的物质的量不变,则消耗盐酸的体积相等。 20.答案: B 解析: 混合物在密闭容器中加热时,可能发生如下反应: ①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, 由2Na2O2〜O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,但过氧化钠可能有剩余,故A错误;反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-(-1)]=2mol,故转移电子数目为2NA,故B正确;若过氧化钠量不足,可能仍剩余二氧化碳、水蒸气,故C错误;由2Na2O2〜O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,未参加反应的过氧化钠的量未知,故不能确定碳酸氢钠的物质的与过氧化钠的物质的量的比值,故D错误。 21.答案: A 解析: 22.答案: D 解析: 令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,气体体积减小ΔV 211 ab4.48L-3.36L=1.12L 解得: a=2.24L,b=1.12L, 生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余, 所以: 3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L, 所以4.48L气体的质量为 =6.0g。 答案选D。 23.答案: C 解析: Na2O2中的阴离子为 阳离子为Na+,其个数比为1: 2,A错;Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的物质的量相等,质置不相等,B错,C正确;Na2O2漂白为强氧化性漂白,而活性炭的漂白则是利用其吸附性,二者原理不同,D错。 24.答案: C 解析: A项错误,据后两组数据可知,加入15.7g固体混合物时,盐酸已完全反应。 NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同: 所以据生成的CO2的量,易求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为 ;B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2g固休时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应;C项正确,据第一组数据列式可得: ①n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol;②n(NaHCO3)×84g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=O.05mol;D项错误,从C项的解析已明确解出了混合物的组成。 25.答案: C 解析: 三个反应中均存在元素化合价的变化,均为氧化还原反应,故A正确;氧化钠易被氧化为过氧化钠,则①方法产物中可能混有过氧化钠,故B正确;在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误;氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化,故D正确。 26.答案: A 解析: NaHCO3受热分解产生CO2和H2O两种气体,Na2O2先与CO2反应,再与H2O反应,其反应关系如下: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2mol1mol1mol1mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1mol1mol1mol 故残留固体为2molNa2CO3。 27.答案: D 解析: 纯碱中滴加盐酸,发生的反应依次为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,n(Na2CO3)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,n(HCl)=1.2Lx0.05mol/L=0.06mol,则n(Na2CO3): n(HCl)>1: 1,只发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,不生成气体,即气体体积为0L。 28.答案: (1).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (2).取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2; (3).1、2、4、2;氧化;(4).还原 解析: 29.答案: (1)金属氧化物;焰色试验,火焰呈黄色 (2)淡黄;棉花立刻燃烧起来;过氧化钠与水反应放热,且有氧气产生 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 既做氧化剂又做还原剂;2.57×103mol 解析: 30.答案: (1).加热,使 分解,使 失水 (2).吸收反应中生成的水;(3).吸收反应中生成的 (4).10;(5).在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,为了防止空气中的 和 被C装置中的碱石灰吸收 解析: (1).通过A装置,加热,使 分解,使 失水。 (2). 分解生成 、 和 失水生成 和 B装金中的 可以吸收反应中生成的水蒸气。 (3).C装置中的碱石灰可以吸收反应中生成的 。 (4).由题意可知, 该反应中生成的水的物质的量为0.005 分解生成的水的物质的量为 该反应中生成的水的物质的量为 解得 (5).C装置中的干燥管能吸收空气中的水蒸气和 使测得的 的量偏大,测得的 偏大, 偏小,故使测得 的值偏小。 应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,防止空气中的 和 被C装置中的碱石灰吸收。
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