天津高考化学真题及答案.docx
- 文档编号:24514989
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:668.60KB
天津高考化学真题及答案.docx
《天津高考化学真题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津高考化学真题及答案.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
天津高考化学真题及答案
天津高考化学真题及答案
2009年高考天津理综化学部分及答案解析
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
A【解析】还原性的物质有抗氧化作用,A项正确;
B项,糖类不属于高分子,错;
C项,煤气化属于化学变化,错;
D项,聚酯纤维属于有机物,错。
2.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确...
的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-均增大C【解析】相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。
3.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B【解析】A项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。
C项,
若原溶液中含有SO32-,生成BaSO3,再加入HCl,则与溶液的NO3-结合,相当于HNO3,则可以
氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,故错;D项,加热时,FeCl3会水解,错。
4.下列叙述正确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+>c(C6H5O->c(H+>c(OH-
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-下降
D【解析】A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B项,温度不变,则Kw是不变的,错;C项,pH=5
即代表溶液中C(H+均为10-5mol/L,错。
D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的,正确。
5.人体血液内的血红蛋白(Hb易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误..
的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=22(O(HbCO(CO(HbO
cccc
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
C【解析】由反应方程式知,K的表达式正确,A对;CO与HbO2反应的平衡常数达220,可
见其正向进行的程度很大,正确。
由题意知,K=220,=0.02
时,人受损,则C(CO/C(O2=9×10-5,C项错。
D项,当O2浓度很大时,题中平衡将逆向移
动,从而解救人,正确。
6.已知:
2CO(g+O2(g=2CO2(gΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s+CO2(g=Na2CO3(s+21O(g2
ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s+2CO2(s=2Na2CO3(s+O2(gΔH>-452kJ/mol
D.CO(g与Na2O2(s反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
C【解析】A项,燃烧热的单位出错,应为Kj/mol,错;图中的量标明错误,应标为2molCO和2molCO2,故错。
CO2气体的能量大于固体的能量,故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时,则大于-452Kj/mol,正确;将下式乘以2,然后与上式相加,再除以2,即得CO与Na2O2的反应热,所得热量为57KJ,故
D项错。
7.(14分下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语....回答下列问题:
(1④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中
一种化合物的电子式:
____________________。
(4由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的
催化剂为(填序号_________________。
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(5由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
【解析】本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。
(1⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。
(2②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。
(3四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。
(4液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。
(5⑥为Al,可推断Z
为Al(OH3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。
M仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应,生成NH4Cl。
由于NH4+水解,故要使其浓度与Cl-相等,则要补充NH3·H2O。
由电荷守恒知:
C(NH4++C(H+C(Cl-+C(OH-,若C(NH4+C(Cl-,则C(H+=C(OH-,即pH=7。
8.(18分请仔细阅读以下转化关系:
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分,是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物;
B.称作冰片,可用于医药和制香精,樟脑等;
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;
D.中只含一个氧原子,与Na反应放出H2;F.为烃。
(1B的分子式为_______________________。
(2B不能
..发生的反应是(填序号______________。
a.氧化反应
b.聚合反应
c.消去反应d取代反应e.与Br2加成反应.
(3写出D→E、E→F的反应类型:
D→E__________________、E→F_______________________。
(4F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物,相对分子质量为56,写出H所有可能的结构;
_______________________________________________________________________。
(5写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名:
A:
___________________、C:
、F的名称:
__________________。
(6写出E→D的化学力程式____________________________________。
【解析】本题考查有机物的推断。
F是相对分子质量为70的烃,则可计算14n=70,得
n=5,故其分子式为C5H10。
E与F的相对分子质量差值为81,从条件看,应为卤代烃的消去反应,而溴的相对原子质量为80,所以E应为溴代烃。
D只含有一个氧,与Na能放出H2,则应为醇。
A为酯,水解生成的B中含有羟基,则C中应含有羧基,在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变,则C中碳应为5个,102-5×12-2×16=10,则C的化学式为
C5H10O2,又C中核磁共振谱中含有4种氢,由此可推出C的结构简式为:
(CH32CHCH2COOH。
(1从B的结构式,根据碳四价被全氢原子,即可写出化学式。
(2B中有羟基,则可以发生氧化,消去和取代反应。
(3C到D为羧基还原成了羟基,D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。
溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。
(4F为烯烃,其同系物D也应为烯烃,又相对分子质量为56,则14n=56,得n=4。
所有同分异构体为1-丁烯,2-丁烯(存在顺反异构和甲基丙烯四种。
(5B为醇,C为羧酸,两者结合不写出A的酯的结构。
F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。
(6E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。
9.(18分海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1请列举海水淡化的两种方法:
、。
(2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
(3步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为。
(4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。
(5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点
为59℃。
微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。
【解析】本题考查海水中提取溴的实验。
电解NaCl溶液的方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。
步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。
溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。
蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。
10.(14分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为
(用a、b表示。
(2负极反应式为。
(3电极表面镀铂粉的原因为。
(4该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。
因此,大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L(标准状况H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol。
③32
【解析】本题考查电化学知识。
(1原电池的实质为化学能转化成电能。
总反应为2H2+O2=2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。
(2负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上OH-。
(3铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。
(4I.Li从零价升至+1价,作还原剂。
II.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂。
由反应I,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。
V(LiH/v(H2=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。
20molLiH可生成20molH2,实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。
2010年高考天津理综化学部分及答案解析
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
1、解析:
所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能,限制塑料
的使用,和发展绿色化学,都符合低碳经济。
答案:
D
命题立意:
考查低碳经济。
本题关注社会,密切联系实际进行了命题。
2、解析:
阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A正确;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,B正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;铅是一种重要的污染物,D正确。
答案:
C
3.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO32溶液鉴别Cl-
、SO2
4-和CO23-C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3、解析:
Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO32反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。
答案:
C
4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+是pH=6.5的牛奶中c(H+的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+>c(CH3COO-
4、解析:
某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+=10-4.5mol·L-1,pH=6.5,其c(H+=10-6.5mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+>c(OH-,根据电荷守恒,c(CH3COO->c(Na+,故D错。
答案:
B
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-
+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6.下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g+O2(g2SO3(g;ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g+H2(g−−→CH3CH3(g;ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
5、解析:
B中元素不守恒,正确的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:
HCl>H2O2,HCl先反应,D错。
答案:
A
6、解析:
酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。
答案:
B
(14分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,
则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号。
a.+99.7mol·L-1
b.+29.7mol·L-1
c.-20.6mol·L-1
d.-241.8kJ·mol-
1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
______________;由R生成Q的化学方程式:
_______________________________________________。
解析:
(1X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:
H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:
Al>C>N>O>H。
(2N和H1:
3构成的分子为NH3,电子式为
;2:
4构成的分子为N2H4,其结构式为
。
(3Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为:
2、8、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4。
非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是:
d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。
(4Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==Al(OH3+3CO2,2Al(OH3
Al2O3+3H2O。
答案:
(1O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H
(2
(334H2SeO4b(4Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH3+3CO22Al(OH3
Al2O3+3H2O。
8.(18分Ⅰ.已知:
R-CH=CH-O-R′+2HO/H−−−−→R-CH2CHO+R′OH
(烃基烯基醚
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
⑴A的分子式为_________________。
⑵B的名称是___________________;A的结构简式为________________________。
⑶写出C→D反应的化学方程式:
_______________________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
_________________________、________________________。
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔(C
CCH的一条路线如下:
H
3
⑸写出G的结构简式:
____________________________________。
⑹写出①~④步反应所加试剂、反应条件和①~③步反应类型:
解析:
(1(2由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知,B为正丙醇;由B、E结合题给信息,逆推可知A的结构简式为:
。
(3C→D发生的是银镜反应,反应方程式为:
(4符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高,有:
。
(5(6生成含有碳碳三键的物质,一般应采取卤代烃的消去反应,故第①步是醛加成为醇,
第②步是醇消去成烯烃,第③步是与Br2加成,第④步是卤代烃的消去。
答案:
(1C12H16O(2正丙醇或1—丙醇
(3
(4
(5
(6
9.(18分纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 高考 化学 答案