人教版九年级化学下册第八单元评价检测.docx
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人教版九年级化学下册第八单元评价检测
单元评价检测
(一)
第八单元金属和金属材料
(45分钟100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32Cu—64Zn—65
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
1.如图所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是()
【解析】选A。
用液化石油气作燃料是利用了其可燃性,利用的是液化石油气的化学性质;B利用了铝的优良导热性,属于铝的物理性质;C利用了纯金属和合金在硬度上的不同进行区分,而硬度属于物质的物理性质;D利用了钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质。
2.(2010·鞍山中考)鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是()
A.钢是纯净物
B.钢是铁合金
C.钢的含碳量低于生铁
D.钢的性能优于生铁
【解析】选A。
钢是由铁和少量碳组成的合金,故钢属于混合物;钢的含碳量低于生铁;钢的弹性、延展性均强于生铁,因此有更加广泛的用途。
3.(2010·义乌中考)下列反应中,属于置换反应的是()
【解析】选C。
置换反应的反应物为一种单质和一种化合物,生成物也为一种单质和一种化合物,A、B、D不符合此要求;故选C。
4.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。
下列关于铁画生锈与防护的叙述不正确的是()
A.生锈时主要生成四氧化三铁
B.悬挂于干燥的环境中
C.经常清扫表面的灰尘可以防锈
D.表面涂漆可以防止生锈
【解析】选A。
铁锈的主要成分是氧化铁,而不是四氧化三铁;根据钢铁生锈的条件可知,在干燥的环境中、表面涂漆均不易生锈;铁画表面的灰尘具有吸水性,能加速铁的锈蚀,因此应经常清扫。
5.如图,在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球,这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻,下列说法中正确的是()
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡
【解析】选B。
铜与稀硫酸不发生反应,故左端溶液的质量不发生变化;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,由铜和锌的相对原子质量可以看出,反应后锌球质量减少,溶液质量增加,故选B。
6.下列各组物质,由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是()
A.ZnCl2和ZnSO4B.ZnSO4和FeSO4
C.FeCl2和FeCl3D.ZnSO4和CuSO4
【解析】选B。
A中ZnCl2和ZnSO4可由锌分别与稀盐酸和稀硫酸作用生成;B中ZnSO4和FeSO4分别由Zn和Fe与同一种稀酸即稀硫酸作用生成;C中FeCl3不能由Fe与稀盐酸直接作用生成;D中CuSO4不能由铜和稀硫酸直接作用生成。
7.(2010·临沂中考)有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.Y>X>ZB.X>Y>Z
C.Z>Y>XD.X>Z>Y
【解析】选A。
Y能与稀盐酸反应表明Y在金属活动顺序表中排在氢之前,X、Z不与稀盐酸反应,故X、Z在氢之后,X能和硝酸银反应,表明X的活动性比银强,而Z不与硝酸银反应,故Z的活动性比银弱,故活动顺序为Y>X>Z。
8.建设部、化工部等有关部门规定:
新建小区户外供水管必须使用塑料管,新建的建筑不得再使用传统铸铁供水管。
国家推广使用塑料建材的主要目的是()
A.塑料的密度比铁小,减轻建筑物自身的重量
B.保护金属资源
C.防止铸铁对饮用水的污染
D.降低建筑成本
【解析】选B。
金属资源有限,且不能再生,使用塑料管代替传统的铸铁管道,可有效节约金属资源。
9.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中,充分反应后溶液质量减少的是()
A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液
【解析】选C。
根据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属(或生成气体)的质量的相对大小,从而确定溶液的质量变化情况。
A中:
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
652
B中:
FeSO4+Zn==Fe+ZnSO4
6556
C中:
2AgNO3+Zn==2Ag+Zn(NO3)2
65216
故A和B溶液质量增加;C溶液质量减少;由于镁的活动性比锌强,因此D中两者不反应,溶液质量不变化。
10.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
【解析】选C。
由图中信息可知,金属M完全反应所需时间比金属N完全反应所需时间短,故较活泼的是M,且生成H2的速率大,故A、D不正确;两种金属完全反应时,金属M产生的氢气比N多,故B不正确;
由m(H2)=m(金)×
可知当两金属消耗质量相同,且生成物中的化合价也相同时,相对原子质量大的金属产生的氢气少,故C正确。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共32分)
11.(8分)如图标出的是有关组成灯泡的物质,请根据图回答下列问题。
(1)所标物质中属于金属材料的是_________(填一种即可,填名称,下同),属于非金属单质的是__________。
(2)物质的性质决定其用途。
请就图中标出的物质举一例说明:
_____________。
(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用______________________________
的方法。
【解析】纯金属和合金属于金属材料;氮气属纯净物,由于只由一种非金属元素组成,属于非金属单质。
铝具有导电性,可制灯头;钨丝熔点高,可制灯丝;氮气的化学性质不活泼,可作保护气;可通过锡与含铜化合物的溶液之间的反应来比较两金属的活动性强弱。
答案:
(1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝)氮气
(2)氮气的化学性质不活泼,可用于灯泡填充气(其他合理答案均可)
(3)把锡片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均可)
12.(10分)(2010·兰州中考)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放着银白色金属片。
到底它们是哪两种金属?
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行探究。
(1)进行实验,获得结论。
完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌、银中的某一种,则根据实验结果说明Y是____。
(3)小明同学提出,还可以用其他方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整:
___________________________________________。
原因是(用化学方程式表示):
__________________。
【解析】能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属的活动性比氢的活动性强,不能反应的金属的活动性比氢的活动性弱;通过这一途径可解决X和Y的活动性强弱问题。
如:
将X和Y分别放入硫酸溶液中,由于Y表面没有明显现象,说明Y与硫酸不反应,Y的活动性比氢弱,由于X表面有气泡冒出,且气体能燃烧,说明X与硫酸反应生成了氢气,X的活动性比氢强,从而说明X的活动性比Y强。
由于锌的活动性比银强,因此确定Y是银。
如:
将X和Y分别放入硫酸铜溶液中,由于Y表面没有明显现象,说明Y与硫酸铜不反应,Y的活动性比Cu弱,由于X表面有红色固体物质析出,说明X与硫酸铜反应生成了铜,X的活动性比Cu强,从而说明X的活动性比Y强。
答案:
(1)稀盐酸(凡合理答案均可)X>Y
(2)银
(3)将X和Y分别放入硫酸铜溶液中,Y表面无明显变化,X表面有红色固体析出,说明X的活动性比Y强(凡合理答案均可)Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
13.(10分)人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
如图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与______、_________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____________。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液
C.Mn和CuSO4溶液D.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式___________。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________________。
【解析】铁生锈实际上是铁与空气中水和氧气发生了缓慢氧化反应,但由于该反应的速率较慢,短时间内不能提供足够多的热量,显然氯化钠能提高反应速率;由A可知活动性Fe>Cu,由B可知活动性Mg>Mn,由C可知活动性Mn>Cu,由D可知活动性Mn>Fe,故四种金属的活动性顺序为Mg>Mn>Fe>Cu。
答案:
(1)①水氧气②加速铁粉生锈,更快地放出热量
(2)①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu②Mg、Mn、Fe、Cu
14.(4分)除去括号中的杂质(用化学方程式表示):
(1)Cu(Zn)_________________________。
(2)FeSO4(CuSO4)_________________________。
【解析】锌的活动性比铜强,且锌能与稀硫酸反应,而铜不能,据此可将铜中的锌除去;由于铁的活动性比铜强,可用足量的铁粉将CuSO4中的铜置换出来。
答案:
(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(或Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4)
(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
三、实验与探究题(本题包括2小题,共21分)
15.(9分)(2010·鞍山中考)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。
请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→()→()→()。
C装置中NaOH的作用是__________________。
(2)实验开始时,应_________________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是_____________________。
(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为______________________,
反应方程式为_______________________________。
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3________(请写一物质的化学式)。
【解析】炼铁的原理是在高温下通入CO把氧化铁中的铁还原出来。
(1)图中C装置主要吸收残余的CO2气体,并利用排NaOH溶液的方法收集CO,以防CO污染空气。
(2)加热前先通一会CO的目的是防止CO与空气混合后,加热时发生爆炸。
(3)Fe2O3是红色粉末状固体,生成的铁粉为黑色。
(4)初中阶段常见的还原性物质为C、H2和CO。
答案:
(1)dbe除去残余的二氧化碳
(2)先通CO再加热赶尽玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)C(或H2)
16.(12分)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。
已知这种蓝绿色溶液是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气;
②可能是甲烷;
③还可能是______……
【实验】请设计一个简单的实验验证你提出的猜想,写出操作方法和可能出现的实验现象。
______________________________________________。
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜,过程如下:
①操作a的名称是____________,完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________;
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有:
____;
③确定固体M中加入B是否已经过量的方法有:
_________________。
【解析】
(1)根据化学反应前后元素种类不变,由于反应中有CuCl2生成,可知该气体中应含有C、H、O三种元素中的一种或几种。
由此可推知该气体可能为CH4、H2、CO2等。
(2)由于铁粉过量,得到的固体中除了含有生成的铜,还含有过量的铁粉,可采用过滤的方法将该固体分离出来;其中的铁粉可用过量的稀硫酸(或盐酸)除去;当向反应后的物质中再加入少量的稀硫酸(或盐酸),若无气泡生成,则说明稀硫酸(或盐酸)已过量。
答案:
(1)二氧化碳将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
(2)①过滤玻璃棒②FeCl2、Cu、H2③再加入少量B,无气泡产生,则说明已经过量
四、计算题(本题包括2小题,共17分)
17.(6分)(2010·广州中考)工业上利用火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为_______。
用500吨含Cu2S80%的铜矿石,理论上可以炼出_______吨铜。
【解析】Cu2S中铜元素的质量分数为
设理论上可炼出铜的质量为x
Cu2S+O2
2Cu+SO2
160128
500t
80%x
x=320t
答案:
80%320
18.(11分)小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测量出铜的质量分数的是_______合金。
(2)小华取该合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应产生气体0.4g,则该合金中铜的质量分数是多少?
【解析】
(1)由于Cu和Ag均不能与稀盐酸反应,不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数
(2)设Cu-Ag合金中铜的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
65g(1-x)0.4g
x=80%
答案:
(1)Cu-Ag
(2)80%
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