九年级上册化学期末测试HJ.docx
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九年级上册化学期末测试HJ
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.下图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质,正确的一组是()
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
答案:
D
2.洁净的空气对于人类和其他动植物是非常重要的。
下列哪种气体会对空气造成污染()
A.一氧化碳B.二氧化碳C.水蒸气D.稀有气体
答案:
A
3.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量为233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为( )
A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO
答案:
A
4.镁不但能在空气中燃烧,也能在二氧化碳气体中燃烧。
下列说法错误的是()
A.燃烧一定要有氧气参加
B.燃烧反应都属于氧化反应
C.镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火
D.镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
答案:
A
5.下列四种操作中,能降低水的硬度的操作是()
①静置②吸附③煮沸④蒸馏
A.①②B.③④C.只有③D.只有④
答案:
B
6.2004年12月26日印度洋发生海啸,灾民饮用水被严重污染,急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中,净化程度最高的是A.蒸馏B.吸附沉淀C.过滤D.静置沉淀()
答案:
A
7.(08年徐州市)2008年5月12日,四川省汶川发生了地震。
为防止灾后疫情出现,防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。
下列说法正确的是
A.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B.次氯酸钠是氧化物
C.过氧乙酸的相对分子质量为76
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:
4:
3
答案:
C
8.(08四川南充)(5分)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。
取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克。
计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
答案:
C
解析:
答:
该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%(0.5分)则生理盐水中NaCl的质量分数为
(1分)
(1分)
58.5:
143.5=x:
2.87g(1分)
X2.87g
58.5143.5
NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03(1分)
(08四川南充)解:
设130g生理盐水中含NaClxg(0.5分)
9.研究证明高铁酸钠(Na2Fe04)是一种“绿色环保高效”消毒剂,比目前国内外广
泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。
请你推断高铁酸钠(Na2Fe04)中铁元
素的化合价
A.08.+2C.+3D.+6
答案:
D
10.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种药物,而合成达菲的主要原料莽草酸(化学式为C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。
下列说法正确的是
A.莽草酸由22个原子构成B.莽草酸中碳、氢元素质量比为7:
10
C.莽草酸属于有机高分子化合物
D.莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2O
答案:
D
11.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
()
ABCD
答案:
A
12.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是
A.铱原子的质子数为70
B.铱原子的相对原子量质量为77
C.铱原子的核电荷数为77
D.铱元素为非金属元素
答案:
C
13.将10gA的蒸气与9.6gB的气体混合于密闭容器中点燃充分反应,经分析测定反应后的混合气体中有3.6gA和8.8gC,还有新物质D。
若A、B、C、D(均表示其化学式)的相对分子质量依次为32、32、44、18,则它们之间发生反应的化学方程式为()
A.A+2B
2C+DB.A+2B
C+2D
C.2A+3B
2C+3DD.2A+3B
2C+4D
答案:
D
14.“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,以昼减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列符合“绿色化学”要求的是
A.湿法冶铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.高炉炼铁:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C.制氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
D.用乙烯(C2H4)为原料制取乙二醇(C2H6O2):
C2H4+H2O2→C2H6O2
答案:
D
15.下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是()
A.火箭发射B.煤的燃烧C.风力发电D.酸雨侵蚀
答案:
C
16.下列物质的转变,不能一步实现的是
A.KCl→KNO3B.Fe(NO3)2→AgNO3C.SO3→Na2SO4D.H2→Cu
答案:
B
17.下列物质质量增加的变化属于物理变化是()
A.铜片在空气中加热B.敞放的固体烧碱C.露天堆放的生石灰D.干燥木材吸水
解析:
18.
某物质的着火点为t℃,右图中该物质燃烧得最旺的点是()
A.Q点B.N点
C.P点D.
M点
答案:
A
19.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料,许多材料达到纳米(1纳米=10-9m)级大小时,会产生让你意想不到的奇特的光、电、磁、力和化学等方面的性质。
如将金属制成纳米粉末就变成黑色,且不导电,机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是()
A.纳米碳虽然质地柔软,但强度却很大B.纳米氧化锌能吸收电磁波
C.金黄色的金粉应该属于纳米材料C.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
答案:
C
20.
汽车尾气中主要含有NO、CO等气体,为减轻污染,北京市对所有汽车均强制给车安装“三效催化净化器”,反应为:
2CO+2NON2+2CO2,其中还原剂为()
A.NO
B.COC.N2D.CO2
答案:
B
21.物质的性质与其保存方法密切相关。
金属钠具有以下性质:
①银白色固体;②密度比水小;③常温下易被空气或氧气氧化;④常温下易与水发生反应。
实验室常将金属钠保存于煤油中,由此你可以得出的正确结论是()
A.金属都必须保存在煤油中
B.钠的密度比煤油大
C.钠与煤油不反应
D.保存于煤油中的钠应盛放于细口瓶中
答案:
BC
22.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投人盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是()
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
答案:
A
23.
分析如图3所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.乙的溶解度随温度变化比甲大
B.t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
C.屯℃时甲和乙的溶解度相等
D.甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随
温度升高而减小
答案:
C
24.氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca(OH)2溶解度为y克,取80°C时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后,再恢复至20°C,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是()
A.x>y>zB.y
答案:
CD
25.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液lOOg,需要20%的NaOH溶液()
A.95gB.10gC.50gD.100g
答案:
C
26.下列物质溶解于水时,溶液的温度无明
显变化的是()
A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体
答案:
D
27.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.HClOHClMg(OH)2 MgCl2
B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C.H2OHNO3NH·H2ONH4NO3
D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
答案:
C
28.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
答案:
B
29.根据右表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是()
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.酸性变弱B.碱性变弱
C.酸性变强D.酸性不变
答案:
A
30.化学方程式2A+B====C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为:
()
A.58.5B.117C.114D.14
答案:
A
二、填空题
31.
有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种溶液不反应),向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图:
(1)该溶液由和两溶液混合(填化学式)
(2)请写a→b段生成沉淀的化学方程式
解析:
(1)HNO3;CuCl2
(2)Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓
32.(7分)应用广泛的金属
没有金属,生活是难以想象的。
请你根据所学知识回答下列问题:
(1)只要观察一下你的周围,你就能理解金属是多么有用。
在一百余种元素中,金属元素的种类比非金属元素的种类________。
由于金属具有特殊的组成和结构,决定了金属具有优良的物理性能。
你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。
现代社会以各种金属为支撑,其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。
地壳中含量最丰富的金属是__________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质,但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼,易与其它物质发生反应。
例如,大多数金属暴露在空气中易被腐蚀,这是因为金属易与氧气发生反应,该反应的实质是_________反应。
从金属的原子结构看,你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。
请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。
解析:
(3)(1分)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
氧化(缓慢氧化)金属原子最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子
(2)(共2分,每空l分)
多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等)铁铝
.
(1)(共4分,每空l分)
33.现有A、B两个塑料瓶软瓶,A瓶内装有CO和O2的混合气体,B瓶内装有CO2气体。
某同学从野外捉来了两只活蝗虫,分别放入两个塑料软瓶中,拧紧瓶盖。
结果两只蝗虫很快都死了。
请根据下面所给选项回答,造成蝗虫死亡的主要原因是:
A瓶,B瓶。
(填序号)
①没有食物②气体不能供给呼吸③气体有毒④活动空间太小
解析:
③②
34.(4分)2011年3月1113下午,日本宫城县发生里氏9.0级大地震。
大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵,放射性物质泄漏。
核泄漏造成放射性碘一131可能被附近居民吸收,引发人体疾病。
题14—1图题14~2图
(1)碘在元素周期表中信息如题14—1图,从中获得的信息正确的有(填序号)。
A.碘属于金属元素B.碘的相对原子质量为126.9g
C.碘的原子序数为53D.碘的元素符号是I
(2)民间传言食用碘盐能防辐射,因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况。
题14~2图是某超市销售的一种碘盐标签上的部分文字说明。
请回答:
①碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为。
②世界卫生组织提醒:
成人每天服用量约为90mg的碘元素,可减少人体甲状腺对放射性碘一131的吸收,从而有效防止核辐射。
假设每人每天食用5g上述碘盐,则每人每天最多能从碘盐中吸收mg碘,所以仅食用碘盐(填“能”或“不能”)有效防止核辐射。
解析:
⑴CD;⑵+5;0.1;不能
35.(5分)下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C、D是两种粒子的结构示意图。
仔细观察,按要求回答下列问题:
(1)碳元素的原子序数是________________。
(2)氮元素的质子数是___________________。
(3)若D粒子的化学符号为O2-,则X=___________________。
(4)上述四种元素都属于_______________________(填“金属”或“非金属”)元素。
(5)上述四种元素可组成几种常见的化肥,请写出其中一种的化学式________________。
解析:
(1)6
(2)7(3)8(4)非金属(5)NH4HCO3
36.下列四种物质:
空气、氧气(O2)、一氧化碳(CO)、碳酸镁(MgCO3),每种物质都有不同于其他三种物质的特点,请各写出一点(可从物质组成、分类、性质思考)
(1)空气____________________
(2)O2____________________
(3)CO____________________(4)MgCO3____________________
解析:
混合物单质氧化物(有毒性)固体(能与盐酸反应等)(合理即可)
37.下列属于混合物的是()
解析:
C
38.写出下列符号中数字的含义。
(1)2O______________
(2)N2______________
(3)2H2______________、______________(4)Mg2+______________
(5)
______________(6)2CO2_______、_______
(7)
______________、______________
解析:
(1)2个氧原子
(2)1个氮分子中含2个氮原子(3)前“2”表示2个氢分子右下“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子(4)1个镁离子带2个单位的正电荷(5)钙元素显+2价(6)前“2”表示2个二氧化碳分子右下“2”表示1个二氧化碳分子里含有2个氧原子(7)核内有2个质子核外第一层上有2个电子
39.下列实验操作中,正确的是(填序号)。
A.滴加液体
B.取用粉末固体
C.取用液体药品
D.读液体体积E.称量固体F.取用固体药品
解析:
B、C、D(答全给分)
三、简答题
40.以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线,丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线,丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
甲乙丙丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题。
(1)由甲、丁得出:
影响固体物质溶解度的因素是。
(2)由甲、丙得出:
影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是。
因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠,可采用方法。
(3)由甲、乙得出
也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
解析:
(1)溶剂的种类(或溶剂的性质)
(2)溶质的种类(或溶质的性质)冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)当横坐标单位刻度长短不变时,纵坐标单位刻度长短的变化
41.(8分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,右图是它们之间的相互转化关系。
回答下列问题:
(1)请推断:
B是;E是。
(2)右图转化中产生无色气体E的原因是
(或用化学方程式
表示)。
(3)写出物质C与X溶液中某种溶质反应有A生成的化学方程式:
。
解析:
(1)B是氧化铜;E是氢气。
(2)铁与X溶液中过量的稀硫酸反应,生成FeSO4和H2(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
42.小亮家使用了天然气为燃料的燃气管道。
为防止燃气泄露造成危险,小亮家中安装了如图所示报警器。
请回答:
天然气在第一次通过管道运输到用户家时,必须先将管道内充满N2,填充N2的目的是什么?
如果听到报警器报鸣,你应该如何处理?
(至少答二点)
解析:
(1)排尽管道内的空气;
(2)迅速关闭阀门,打开门窗,杜绝一切产生电火花的可能
阅卷说明:
(1)排尽管道内的空气,避免与空气混合遇热发生爆炸也可
(2)考生只要从以上三个方面的角度答案题均给分
(3)排尽管道内空气1分,其它每答出一点1分,本题共计3分。
43.我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
__________________________________________________________________
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积
的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
__________________________________________________________________
(3)为什么在实验的过程中先观察到液面略有下降,而后上升至钟罩内空气体积约
处?
__________________________________________________________________
解析:
(1)为了将空气中的氧气耗完,使测定的体积符合实际。
(2)难溶于水,不支持燃烧。
(3)红磷燃烧放热使气体体积膨胀,后因冷却、耗氧而上升。
四、推断题
44.
(8分)右图是物质化学性质的知识网络图,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质。
⑴我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空,完善这个知识网络。
⑵我能写出由C→D反应的化学方程式。
解析:
(评分标准:
1、每条线或单箭头正确得1分,双箭头全对得1分。
2、其它答案合理给分)
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+CuO=CuCl2+H2O
五、实验探究题
45.
(5分)甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。
但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到
(1)时。
就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。
经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
(2)
(3)(均写化学式),才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:
废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想:
废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:
甲同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。
得出结论:
甲猜想不成立,则乙猜想成立。
乙同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。
得出结论:
乙猜想成立,则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
你认为处理该废液的方法是
(5)。
解析:
(1)酚酞试液由红色变为无色
(2)CaCl2HCl(3)NaClNa2CO3(4)甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无氯化钙,若废液中只含有氯化钠也无明显现象,则乙同学猜想
不一定成立,所以甲同学结论不正确(5)向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废
46.(9分)
梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图19甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
乙
【提出问题】暗红色的固体是什么?
如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是。
(2)小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较,乙装置中将试管直立放
置的作用是。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择(填选项序号)的比例。
A.32︰3B.40︰3C.48︰3
你认为小施这样选择的理由是。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是(填“吸”或“放”)热反应。
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。
若不关闭止水夹,可能出现的问题是。
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
解析:
(9分)
【猜想与假设】
Cu2O(Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分)
【分析与交流】
(1)这是固体反应物间的反应,使用颗粒更小的反应物,可以增加表面积,有利于反应
的进行。
(2)有利于集中加热,获得持续高温。
(3)A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗,故稍过量的炭粉有利于反应
的进行。
【实验与结论】
气密性不能放空气会进入反应的试管中,使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
47.某兴趣小组话动中,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中,大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,……燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)
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