高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题
说明:
1、考试时间:
100分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.NaH中氢离子结构示意图:
B.CH4分子的球棍模型:
C.醛基的电子式:
D.对-硝基甲苯的结构简式:
3.下列说法正确的是
A.含有—OH的有机化合物性质相同
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理,使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
K↑+NaCl)
D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4.H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是
A.元素O的单质存在O2和O3两种同位素
B.加入催化剂,减小了H2O2分解反应的热效应
C.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移4mol电子
D.H2O2和Na2O2所含化学键类型不同
5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高价与最低价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.原子半径:
r(Z)<r(R)
C.R的氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.遇苯酚显紫色的溶液:
I-、K+、SCN-、Mg2+
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:
Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-
7.利用下列实验装置进行的实验,不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
8.下列开发利用自然资源制取化学品,其途径较合理的是
A.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B.石油
苯、甲苯、二甲苯、酚等
C.铝土矿
Al(OH)3
Al2O3
Al
D.海洋生物
I2
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3的水解:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.用石墨作电解电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
10.用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.ClO-将CN-氧化过程中,每消耗1molCN-转移10mol电子
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D.在电解过程中,废水中CN-和Cl-均移向阳极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题有一个或两个选项符合题意。
11.下列说法正确的是
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
12.解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图,下列叙述正确的是( )
A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C.化合物乙中含有1个手性碳原子
D.在NaOH醇溶液中加热,化合物丙可发生消去反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中滴加稀盐酸
有气体产生
溶液X中一定含有CO32-
B
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定时钠盐溶液
C
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(SO32-)—c(H2SO3)=9.9×10-7mol•L-1
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:
A(g)+B(g)
2C+D(s)△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如下表和图7所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
0.5mol
1.5mol
--
A.a=160
B.600℃时,该反应的平衡常数是0.45
C.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂,工业上生产V2O5的工艺流程如下:
(1)步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________;
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层),
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________;
②步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是_____________________________;
(3)步骤③中X试剂为_________(填化学式),步骤④的目的是___________________;
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有______和_______(填名称)。
17.(15分)有机物A(
)是一种治疗心血管和高血压的药物,可由化合物B(
)通过以下路线合成:
(1)化合物B中的官能团名称为____________和____________;
(2)化合物C到D的化学方程式为________________________________;
(3)化合物E的结构简式为__________________;由F生成A的反应类型为_________________;
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________;
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有两个取代基,其中一个是氯原子;
③可以发生银镜反应;
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢.
(5)已知:
一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基:
.写出以
为原料制备化合物
的合成路线流程图.
合成流程图示例:
18.(12分)利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下:
(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________;
(2)铁渣中铁元素的化合价为____________;
(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;
图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________(填化学式),写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式_________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体,试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________(写出计算过程)。
19.(15分)实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(1)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;写出A中发生反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品;洗涤晶体的操作方法是________________________;
(3)为了防止污染环境,E中应加入的试剂为__________(填序号);
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
(4)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,________(填写操作步骤和实验现象),则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是_______________________________________________;
(5)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2为amol/L的碘水进行滴定,耗用碘水bmL。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用___________溶液;
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。
20.(14分)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H
(1)应①的化学平衡常数K的表达式为___________________;反应③的△H=_______kJ•mol-1;
(2)合成气的组成
=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示.图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为__________________;α(CO)值随温度升高而减小,其原因是___________________;
(3)工业生产中需对空气中的CO进行监测.
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为___________________;
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图2所示.这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为___________________;
(4)CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁,该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠.五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________。
21.(12分)
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数位次增大,其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_________________(填元素符号).
(2)J原子的外围电子排布式为_________________;
(3)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________;1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。
(4)X与W形成的一种X2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式);
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2:
1,1mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀.则该配合物溶于水的电离方程式为_________________;
江苏省常州市2016届高三上学期期末考试
化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
D
AC
D
BD
AD
16.
(1)SiO2;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)①分液漏斗②加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行,提高了钒的萃取率(3)硫酸用氯酸钾将VO2+氧化为VO3-(4)有机萃取剂氨气
17.
(1)羧基氯原子
(2)
+CH3NH(CH2)2OH→
+HCl
(3)
取代反应(4)
或
(5)
19.
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)蒸发沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体,待水自然流完后,重复操作两到三次(3)B
(4)①向沉淀中加足量稀盐酸,若沉淀未完全(或部分)溶解,并有刺激性气味的气体产生
②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(5)①淀粉②0.496ab/W
20.
(1)
+41
(2)P1>P2>P3反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小
(3)①0.1NA②CO+H2O-2e-=CO2+2H+(4)Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO
21.
(1)C<O<N
(2)3d54s1(3)sp25:
1(4)NH2-
(5)Cl3=3++3Cl-
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