吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分共30题,共100分,共3页。
考试时间为90分钟。
考试结束后,只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
第Ⅰ卷(选择题,共计50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
2.室温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是
A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15
3.在恒温恒压、不做功时,反应A+B===C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行
A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0C.ΔH>0、ΔS>0D.ΔH<0、ΔS>0
4.已知反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热
方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
7.下列叙述中,不正确的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D.催化剂不能改变平衡常数的大小
8.常温下,某溶液由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,下列说法错误的是
A.c(OH–)可能为0.01mol/LB.c(OH–)可能为1×10-12mol/L
C.该溶液不可能是酸溶液D.该溶液可能是碱溶液
9.足量铁粉与一定量的盐酸反应,能产生一定量的氢气。
为减慢反应速率,但不影响H2的总
量,可以加入下列物质中的
A.CuSO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.CH3COONa
10.在一恒容密闭容器中充满NO2,常温下建立下列平衡:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0,将容器置于100℃的水浴中,则下列性质不改变的是
A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量
11.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的
实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证
明醋酸为弱电解质
B.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸
产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸
C.先配制一定量0.01mol/L的CH3COOH和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它
们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电
解质
13.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:
Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(CH3COOH)
=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L。
物质的量浓度都为
0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.HCNB.CH3COOHC.HNO2D.HF
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
15.能抑制水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加NaHSO4固体
A.①③B.③⑤C.①②④D.⑤
16.以NA代表阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式
C2H2(g)+
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是
A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量
17.在恒温恒容的容器中进行反应2A
B,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需
要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
18.在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体
体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是
A.m+n C.A的转化率降低D.C的体积分数增加 19.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的 是 A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响 20.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示: 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量: 23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量: Q 下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等 C.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ 21.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度 最接近于 A.2×10-10 mol/LB.1/2(10-8+10-10) mol/L C.(10-8+10-10) mol/LD.(1×10-14-5×10-5) mol/L 22.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。 下表是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A.+1940kJ·mol-1B.-1940kJ·mol-1C.-485kJ·mol-1D.+485kJ·mol-1 23.25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是 A.16QB.8QC.4QD.2Q 24.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1;CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=- 282.9kJ·mol-1。 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液 态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.2∶3 25.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H=2(a—b—c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);⊿H=2(b—a)kJ·mol-1 C. N2(g)+ H2(g)=NH3(l);⊿H=(b+c—a)kJ·mol-1 D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g);⊿H=(a+b)kJ·mol-1 第Ⅱ卷(非选择题,共计50分) 26.(6分)写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ __。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。 其热化学方程式为____________________________________________________________。 (3)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知: ①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.0kJ/mol CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为___________________________。
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