化学实验仪器链接题.docx
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化学实验仪器链接题.docx
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化学实验仪器链接题
化学实验专题练习
1、请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号):
a接_________接___________接_____________接______ _______接h。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)E装置的作用是 ,F装置的作用是 。
(4)C瓶中的现象是 ,B瓶中的现象是 。
以上事实说明起漂白作用的物质是 。
2、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:
______________________________,
猜想2:
______________________________,
猜想3:
______________________________。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。
A.NaCl溶液 B.KMnO4溶液 C.盐酸
D.澄清石灰水 E.NaHCO3溶液 F.碘水
(2)A中品红溶液的作用是:
_________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是:
_________________________________。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:
______________________。
(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式:
_________________________。
3、某研究小组在查阅资料中发现,常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。
该小组由此设计出制取氮气的思路,设计装置图如下。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________(填序号)。
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(2)装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)B装置的作用___________________;E装置的作用_______________________。
(4)写出制取N2的化学方程式____________________________;反应生成0.5molN2,转移的电子是_________mol。
4、请用下图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________。
(填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。
(填“填大”“不变”或“减小”)
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为______________。
5、不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是________________________________________。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体,则有:
ag÷65g·mol-1=bg÷64g·mol-1+VmL/22400mL·mol-1,依据的原理是___________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=______________________(用含字母的代数式表示)。
若撤走盛有无水氯化钙的U形管,n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③____________________________________________________________。
6、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:
4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应,。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是 (填字母)。
A.1.3 B.1.6 C.1.8
②将1molNOx 通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:
图中线段a表示 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为 。
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。
7、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
⑴装置B中发生反应的化学方程式是 。
⑵装置E中的现象是 。
⑶停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。
检验Fe3+所用试剂为 ,检验Fe2+所用试剂为 。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。
②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行):
蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时,当_________________________时,应停止加热。
此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________(用离子方程式表示)。
【1】
(1)ijgfedbc(2分)
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)吸收多余的氯气防止污染空气(1分) 除去Cl2中HCl气体(1分)
(4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)(每空1分)
【2】
[提出猜想]气体为CO2;气体为SO2;气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究]
(1)BF(全对给分)
(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2
[得出结论]
(4)气体为CO2和SO2的混合气体(5)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl–+SO42—
【3】
(1)C (2分)
(2)MnO2+4H++2Cl-=△=Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(3)干燥NH3 ;除去Cl2中混有的HCl (各2分)
(4)2NH3+3Cl2=6HCl+N2(或8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2);3;(各2分)
【4】
(1)a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致,有利于液体流下
(3)应先加热后滴加浓H2SO4
(4)有无色晶体出现
(5)减小
(6)
×100%
【5】
(1)C
(2)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O (3)得失电子守恒
(4)
偏小 (5)①待冷却至室温才开始读数 ②读数前使量气管左右液面相平 ③眼睛视线与液面最低处相平
【6】
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
②除去气体中含有的水蒸气(1分)
(2)① A(1分)
②NO2ˉ(1分) 250(2分)
③15/8(或1.875)(2分)
(3)将有毒气体转化成无毒的物质,防止有毒气体的污染(1分)
【7】
【答案】(13分)⑴3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(条件加热)……(2分)
⑵黑色粉末变为红色(试管右侧靠近出气口处有水珠)……(1分)
⑶KSCN溶液……(2分) 酸性KMnO4溶液……(2分)
⑷①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ……(2分)
②出现少量晶体或晶膜时……(2分) Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
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