化学解析版江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版.docx

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化学解析版江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版

江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期期末考试+化学

1.最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。

有关该材料的说法正确的是

A.属于金属材料B.与C互为同位素

C.与金刚石互为同素异形体D.是一种新型高分子化合物

【答案】C

【解析】分析：

同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

详解：

A.碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B.碳纳米管为单质不是元素，不能说与互为同位素，选项B错误；C.碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D.碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。

答案选C。

2.含有共价键的离子化合物是

A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O2

【答案】B

【解析】分析：

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

详解：

A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。

点睛：

本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。

3.反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】分析：

A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

详解：

反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。

答案选A。

4.下列过程吸收能量的是

A.镁条燃烧B.氨气液化C.浓硫酸稀释D.冰雪消融

【答案】D

【解析】分析：

A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。

详解：

A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。

点睛：

本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。

5.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是

A.NOB.NO2C.O2D.CH4

【答案】C

【解析】分析：

根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。

详解：

A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；

B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。

点睛：

收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。

6.在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ag＋B.Al3+C.Ba2+D.CO32－

【答案】B

【解析】分析：

考查离子的共存。

CO32－与H+不能大量共存；Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。

详解：

由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。

C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。

答案选B。

7.下列气体主要成分是CH4的是

A.水煤气B.裂解气C.焦炉气D.天然气

【答案】D

【解析】分析：

天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。

详解：

A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；B、裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；C、焦炉气，又称焦炉煤气。

是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题主要考查了气体的主要成分，难度不大，平时要注意基础知识的积累。

8.下列图示能量转化方式正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。

9.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子：

ClB.二甲醚的结构简式：

C2H6O

C.S2－的结构示意图：

D.CH3Cl的电子式：

【答案】A

【解析】A．中子数为20，其质量数为20+17=37，中子数为20的氯原子为，选项A正确；B、二甲醚是2分子甲醇发生分子间脱水脱去1分子水生成的物质，结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，选项B错误；C、S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，选项C错误；D、C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项D错误。

答案选A。

10.汽车尾气转化反应之一2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是

A.CO是氧化剂B.NO被氧化

C.CO得到电子D.NO发生还原反应

【答案】D

【解析】分析：

2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。

点睛：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。

11.下列关于乙烯和苯的说法正确的是

A.均含有碳碳双键B.均可由石油分馏得到

C.一定条件下均能与H2发生加成D.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】分析：

A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

详解：

A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B、石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C、一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D、乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等。

12.“绿水青山就是金山银山”。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A.生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本

B.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

【答案】D

【解析】分析：

A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。

详解：

A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误； B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。

答案选D。

13.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。

下列有关说法错误的是

A.金属性：

K＞Be

B.非金属性：

B＜O＜F

C.原子半径：

K＞Be＞B＞O＞F

D.五种组成元素均位于短周期

【答案】D

【解析】A．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：

Be＜Ca＜K，选项A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：

B＜O＜F，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。

答案选D。

14.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.H2SO4加入Ba（OH）2溶液中：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：

Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O

【答案】B

【解析】分析：

A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。

详解：

A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。

点睛：

本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。

15.一种镁盐水电池的结构