江西化学竞赛初赛试题.docx
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江西化学竞赛初赛试题
2011年江西省初中学生化学素质和实验能力
竞赛初赛试题
试卷说明:
1.本试卷共8页,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65I-127Cr-52Sn-118.7
一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1-2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确的是
A.利用秸轩发酵产生沼气B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了减少白色污染
C.S02、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.提倡低碳生活,大力推广风能、太阳能等新能源
2.上海世博会中国省区市联合馆内的江西馆设计标新立异,其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成(如右图)。
制造陶瓷的主要原料是
A.黏土B.纯碱C.石灰石D.石英
3.葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为:
.下列分析错误的是
A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量
C.酶是人体内葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水的催化剂
D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,则血液的pH将增大
4.安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫,因“研究二维材料石墨烯的开创性实验”而获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯不仅是已知材料中最薄的一种,还非常牢固坚硬;作为单质,它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。
关于石墨烯(结构如右图)的说法中,错误的是
A.石墨烯是一种单质B.石墨烯和金刚石一样硬度很大
C.它与C60是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO2
5.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是
6.下列关于水的天然循环的说法中正确的
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A.①③B.①②C.③④D.①②③④
7.20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.①所得溶液的溶质质量分数为20%
B.②中所得溶液是饱和溶液
C.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D.③④溶液的溶质质量分数相等
8.金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
第一步
下列对上述反应的叙述中正确的是
A.上述两步反应可合并为
B.第一步反应属于置换反应
C.第二步反应属于分解反应
D.第二步反应中氮元素的最低化合价为零
9.某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表,则M离子可能为
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是
A.甲同学说:
该条件下NaHCO3的溶解度较大
B.乙同学说:
NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说:
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D.丁同学说:
从该反应可以获得氮肥
11.下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系,你认为下列结论正确的是
气体
H2
CO2
O2
N2
C12
气体的沸点CC)
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附的体积(mL)
4.5
97
35
11
494
A.气体分子中所含原子个数多时,气体易被吸附B.沸点越高的气体,越易越吸附
C.气体是化合物时,易被吸附D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附
12.同学们玩过“化学扑克”吗?
如右图是一张化学扑克,它有一种叫“争上游”的玩法规则是:
上家出牌,下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌,依此规则出牌,先出完的为上游,最后出掉的为下游。
在某局牌中,上家出了一张如右图的"硝酸"牌,下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌,则你认为最后下游的应该是
106
13.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
14.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。
他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。
下列说法正确的是
A.图中oa段表示生成的沉淀量
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D.最终产生气体的质量为5g
15.将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为20℃
B.该实验表明中和反应可能是放热反应
C.NaOH溶液的浓度约为15%
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
二、填空题(本大题包括6个小题,共31分)
16.(5分)每年的3月22日是”世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题:
(1)医用0.9%生理盐水中的溶剂是____________________________;
(2)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是______________(填序号)
A.水分子不断运动B.水分子之间间隔不变
加净水剂
C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水分子可以保持水的物理性质
(3)自来水厂净水过程示意图为:
天然水沉降→过滤→吸附加消毒剂:
自来水。
通常用净水剂处理微小的悬浮物,加入的净水剂是___________;X是一种新型的自来水消毒剂,制取X的化学方程式为:
C12+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为______________________;
(4)水华现象是指水体出现富营养化,使某些藻类迅速繁殖,导致水体生态系统的破坏,下列能够使水体富营养化的物质是()
A.含硫的化合物B.含氮、磷的化合物C.含氯的化合物D.含碳的化合物
17.(3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉的主要成分是草酸、柠檬酸和焦亚硫酸钠。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,易溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2并生成盐。
焦亚硫酸钠溶液的PH(选填"大于7"、"小于7"或"等于7"),焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为______________________________,该反应的基本反应类型是________________________。
18.(5分)
(1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如果表示核内有6个质子和7个中子的碳原子,则和的原子序数____________(填"相同"或"不相同",下同),原子中含有的中子数_________核外电子数_______________。
(2)某粒子结构示意图为该粒子的核电荷数为____________;当a=_______时,表示的是阳离子结构示意图。
19.(6分)某纯净气体通过下图装置时,可观察到:
A中紫色石蕊溶液不变色,c中澄清石灰水变浑浊。
(1)气体和黑色粉末组合一是:
气体和黑色粉末是____________、_________,黑色粉末发生变化的化学方程式是______________________。
(2)气体和黑色粉末组合二是:
气体和黑色粉末是___________、,黑色粉末发生变化的化学方程式是_________________________。
20.(8分)化学课上老师做了一个演示实验:
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠(Na202)粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:
有氧气生成;第二:
___________________________
(2)甲、乙两位同学拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验。
用以验证第一条结论的实验操作是:
______________________________________;
(3)甲同学往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色。
为探究其原因,该同学从查阅有关资料中得知:
Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:
_________________;现象:
_______________________________________。
(4)乙同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:
称取一定量Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论。
测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)______(填序号),理由是_______________________________________________。
21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸,发生反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应③6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O。
(1)在基本反应类型中反应①属于_______________________________;
(2)反应②中物质X的化学式为_______________________________________________;
(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1%)。
三、实验题:
(本大题包括3小题,共26分)
22.(4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实
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- 江西 化学 竞赛 初赛 试题