江苏省扬州市邗江区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省扬州市邗江区届九年级上学期期末考试化学试题
江苏省扬州市邗江区【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是
A.
冰雪融化B.
切割玻璃
C.
燃料燃烧D.
风力发电
2.溶液在我们生活中有着广泛的应用,下列物质不属于溶液的是
A.矿泉水B.酒精C.碘酒D.白醋
3.下列做法不能有效改善大气质量的是()
A.大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C.开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D.研究廉价、高效的催化剂,以降低汽车尾气中有害物质的含量
4.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是
A.钙B.铁C.锌D.碘
5.下列实验操作正确的是
A.
振荡试管
B.
测定溶液的pH
C.
添加酒精
D.
加热液体
6.常温下测得一些食物的近似pH,酸性最强的是()
A.苹果汁~3.1B.番茄汁~4.2C.牛奶~6.5D.玉米粥~7.5
7.“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是()
A.Cr2(SO4)3B.CrCl2C.Cr2O3D.K2CrO4
8.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
9.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+X+2H2O=2Mg(OH)2。
X的化学式是
A.O2B.2OC.H2D.H2O2
10.下图为某反应的微观示意图,下列说法不正确的是
A.反应后的物质是混合物
B.该反应中
与
的分子个数比为2:
3
C.该反应属于化合反应
D.该反应可以表示为2CO+O2
2CO2
11.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下四个推理中正确的是()
A.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则该溶液一定呈中性
B.化合物都是由不同元素组成的,则不同元素组成的物质一定是化合物
C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
12.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
13.生活中的小技巧、小窍门,有许多涉及到化学知识.下列说法不正确的是()
A.利用了石墨的润滑性,往锁芯内放些铅笔芯粉末,锁就很容易打开
B.真黄金和假黄金(铜和锌的合金)可以用火烧的方法简单鉴别
C.家庭用水(比如自来水或纯净水)的硬度可以用肥皂水简单鉴定
D.利用汽油的乳化作用,可以把衣物上的油污洗去
14.给8%的氢氧化钠溶液通电,实质是水在通电条件下分解,氢氧化钠没变化.如表是四组学生各自实验后获得的数据,你认为合理的是()
氧气质量/g
氢气质量/g
氢氧化钠的质量分数
A
16
2
10%
B
10
2
10%
C
64
8
8%
D
16
32
8%
A.AB.BC.CD.D
15.【最新】1月4日,国家发改革委宣布对韩国三星等六家企业合谋操纵液晶面板价格实施处罚。
MBBA是一种液晶材料,其化学式为C18H21NO。
下列有关说法中,正确的有
A.MBBA由三种元素组成B.一个MBBA分子中共含有39个原子
C.MBBA中氢元素质量分数最大D.MBBA中碳、氧元素质量比为27:
2
16.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将某固体加入到稀盐酸中
有气泡产生
此固体为活泼金属
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上
试纸变红
该溶液显碱性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
氢氧化钠固体与水反应放热
A.AB.BC.CD.D
17.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2,点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe3O4
通入足量CO,高温
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
18.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t3℃,甲物质的溶解度大于乙
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃时,甲和乙物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
D.t3℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2℃时,所得溶液中溶质质量分数相等
19.将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。
下列叙述与该曲线图相符的是
A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余
C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余
D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余
三、填空题
20.学习和掌握物质及反应的表示、应用是进一步化学学习的基础。
(1)用化学符号表示:
①2个铁原子____________;②氢氧根离子__________;③食盐水中的溶质________;④地壳中含量最多的金属元素_______;
(2)从下列物质中,选择适当的物质填空(填字母序号):
A.活性炭B.武德合金C.氮气D.氧气E.一氧化碳F.二氧化碳
①_________可用于医疗急救;②______能参与绿色植物的光合作用;③_________充入食品包装袋可防腐;④_______能与人体血红蛋白结合,使人中毒;⑤________可制作保险丝;⑥______能吸附水中的异味和色素。
(3)请写出下列化学反应的化学方程式,并按要求填空。
①红磷在空气中燃烧:
______________________________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试液:
____________________,溶液变为________色。
③铁丝放入硫酸铜溶液中:
_________________________,溶液变为________色。
④固体和液体混合制氧气_________________;
四、简答题
21.【最新】5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功。
中共中央、国务院发出贺电,中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。
“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。
(1)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石______________的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了___________。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。
下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?
________(填序号)
a.在金属表面涂油或剧漆b.制成耐腐蚀的合金c.打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。
甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式______________________。
五、实验题
22.请根据下列实验示意图回答有关问题:
(1)根据图①中的实验现象,说明二氧化碳具有的物理性质是________________。
(2)图②的实验中,在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后,连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为_________mL。
(3)图③是模拟工业炼铁的实验。
若实验完成后,发现过量的浓NaOH溶液增重4.4g(氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2),则通入该装置的CO气体质量肯定________2.8g(填写“>”、“<”或“=”),其理由是_______。
23.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
提纯粗盐的实验流程如下:
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应_________(填序号)
a.向左盘添加粗盐b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐
(2)操作①、②依次为图1中的__________、____________(填图序号)
(3)实验过程中先后四次用到玻璃棒,作用依次为
①第一次______(填序号,下同);②第二次______;③第三次______;④第四次转移固体。
a.搅拌加速物质溶解b.搅拌防止液滴飞溅c.引流缓冲
(4)本实验从滤液得到精盐,采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法,原因是______。
(5)如图2可知,20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为___________mL。
②增加蒸馏水的量,虽能加快粗盐的溶解,却会引起_____________(填序号)。
a.得到精盐质量减少b.蒸发时液滴飞溅
c.得到的精盐超过3.6gd.延长蒸发时间
(6)若得到精盐质量偏低,则可能的原因是___________(填序号)。
a.粗盐溶液过滤时滤纸有破损b.蒸发时有晶体溅出
c.精盐未干燥含有水分d.粗盐没有充分溶解就开始过滤
24.某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
(1)①用高锰酸钾制取氧气,应选择_____________(填序号)为气体发生装置,反应化学方程式为____________________________________,充分反应后,高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为_________(填序号);
a.25%b.33.3% c.50%d.100%
②为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是__________(填序号)
a.润湿玻璃管b.检查气密性c.均匀预热d.在试管口附近放一团棉花
(2)①用装置C制取二氧化碳,多孔塑料片上常放置的药品为_______________,此装置与B装置相比,最大的优点是____________________________。
②用D装置收集二氧化碳的方法叫__________法,其中仪器①的名称为________;检验二氧化碳气体的反应化学方程式为____________________________。
(3)①用锌粒与稀硫酸制取氢气,用装置_________(填序号)可以收集较纯净氢气;
②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。
图G是某同学的改进装置:
若将氢气的发生装置与导管a连接,松开止水夹,在导管口点燃气体,发生装置不会爆炸。
此装置的作用是_______(填序号)
a.提高了气体纯度b.阻止气体在发生装置内燃烧c.改变了氢气的化学性质
③若要图H中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是_________(填序号)。
a.空气b.氧气c.氢气
六、综合应用题
25.过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。
工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400~425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。
过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知:
“转化”步骤中的反应方程式为:
CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。
[实验二]过氧化钙的制备:
已知:
①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl;
②CaO2•8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____。
(4)操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____(用序号填空)。
a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____。
(6)已知产品的产率=
×100%,则此制备流程中CaO2的产率为_____。
(写出计算过程,结果保留一位小数)。
(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水_____mL(水的密度是1g•mL﹣1,计算结果保留一位小数)。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。
已知:
a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2b.杂质不与盐酸反应生成气体
(8)实验中MnO2的作用是_____。
(9)相同条件下,_____能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”),检查该装置气密性的操作是_____。
另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。
[观察生活]
(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应_____保存。
参考答案
1.C
【解析】A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、玻璃切割只是将玻璃分成两半,没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、燃料燃烧后生成了新物质,属于化学变化,正确;D、风力发电没有新物质生成,属于物理变化,错误。
故选C。
2.B
【解析】溶液是均一稳定的混合物。
酒精是纯净物,不属于溶液。
故选B。
3.A
【解析】
试题分析:
大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩只能预防,不能彻底改善大气的状况。
故选A.
考点:
环境保护
4.A
【详解】
A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病,缺钙就容易发生骨质疏松,因此补钙可以预防骨质疏松,选项A正确;
B、人体缺铁会得缺铁性贫血,与骨质疏松无关,选项B不正确;
C、缺锌会影响人体发育,与骨质疏松无关,选项C不正确;
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,与骨质疏松无关,选项D不正确。
故选A。
5.D
【解析】
A、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,错误;B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH,图中用潮湿的点滴版错误;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,错误;D、加热试管内的液体时,试管内液体不可超过试管容积的
,正确。
故选D。
点睛:
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.A
【详解】
A、苹果汁的pH为3.1,小于7,显酸性;
B、番茄汁的pH为4.2,小于7,显酸性;
C、牛奶的pH为6.5,小于7,显酸性;
D、玉米粥的pH为7.5,显碱性;
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强。
故选A。
7.D
【解析】
SO4显﹣2,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2x+(﹣2)×3=0,则x=+3;氯元素显﹣1,设铬元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
y+(﹣1)×2=0,则y=+2;氧元素显﹣2,设铬元素的化合价是zx,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2z+(﹣2)×3=0,则z=+3;钾元素显+1,氧元素显﹣2,设铬元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+w+(﹣2)×4=0,则w=+6。
8.B
【详解】
A、铁丝燃烧不能产生白烟,能生成黑色固体,错误;
B、铁生锈是铁与氧气和水发生的反应,反应很缓慢,属于缓慢氧化,正确;
C、铁丝燃烧生成的是四氧化三铁,不是氧化铁,错误;
D、铁锈的主要成分是氧化铁,不是四氧化三铁,错误。
故选B。
9.A
【解析】反应前后镁原子各2个,氢原子各4个,反应前氧原子2个,反应后氧原子4个。
故X中含有2个氧原子,且X的化学计量数为1,故X的化学式是O2。
故选A。
10.B
【详解】
A、根据微观示意图可知,反应后有两种物质分子,故反应后的物质是混合物,故选项说法正确,不符合题意;
B、该反应中2个
分子与1个
分子反应,生成一种新分子,则参加反应的
与
的分子个数比为2:
1,故选项说法错误,符合题意;
C、该反应中
分子与
分子反应,生成一种新分子
,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确,不符合题意;
D、该反应中2个
分子与1个
分子反应,生成2个新分子
,该反应可用2CO+O2
2CO2表示,故选项说法正确,不符合题意。
故选B。
11.D
【解析】
A、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则溶液呈中性或酸性,错误;B、化合物都是由不同元素组成的纯净物,纯净物是前提,如果抛开了纯净物则可能是错误的结论,不同元素组成的物质可能是混合物,错误;C、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素在化合物中不一定总显负价,如NaNO3中钠元素显+1价,氧元素显-2价,氮元素显+5价,错误;D、含碳元素的物质充分燃烧都产生二氧化碳,根据质量守恒定律可知,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素,正确。
故选D。
点睛:
逻辑推理是一种科学的学习方法,应提倡学习这种学习方法,但应注意推理的合理性、正确性。
解决这类题可从找反例入手。
12.B
【详解】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;
乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;
丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;
丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:
铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故选B。
13.D
【解析】
试题分析:
汽油除油污是利用油污溶解于汽油中,属于溶解作用。
考点:
化学与生活。
14.A
【解析】
由题意可知,在电解水的实验中,生成的氧气与氢气的质量比约为8:
1。
电解的是水,溶液中溶剂的质量减少,氢氧化钠的质量不变,溶质的质量分数增大。
由此可知:
A、生成的氧气和氢气的质量比符合理论值,氢氧化钠的质量分数是10%大于8%,正确;B、生成的氧气和氢气的质量比不符合理论值,错误;C、氢氧化钠的质量分数应该大于8%,错误;D、生成的气体的质量比和氢氧化钠的质量分数不都符合理论值,错误。
故选A。
点睛:
电解水时在水中加入少量稀硫酸和氢氧化钠的为了增强水的导电性,加入的物质不发生反应。
15.D
【解析】
试题分析:
根据MBBA的化学式C18H21NO分析判断。
A、C18H21NO是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成的,错误;
B、一个C18H21NO分子是由18个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧原子,共41个原子构成的,错误;
C、根据化合物中某元素的质量分数=
×100%,可知
C18H21NO中,C%=
×100%,H%=
×100%,O%=
×100%,N%=
×100%;由此判断,元素质量分数最大的是C,错误;
D、C18H21NO中碳、氧元素质量比=(18×12):
16=27:
2,正确。
故选D
考点:
化学式的书写及意义,原子的有关数量计算,元素的质量分数的计算,元素质量比的计算
点评:
理解物质的组成与结构,掌握有关化学式的计算方法,了解化学式的书写及其意义,是解题的关键。
16.B
【解析】
A、将某固体加入到稀盐酸中,有气泡产生,此固体为活泼金属或碳酸盐等,错误;B、将带火星的木条伸入氧气中木条能够复燃,说明了氧气具有助燃性,也就是氧气能支持燃烧,正确;C、将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸变红,该溶液显酸性,错误;D、将氢氧化钠固体加入水中,溶液温度升高,说明氢氧化钠溶于水放热故选项正确。
故选BD。
17.C
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,错误;B、MnO2﹙KCl﹚,加水溶解、过滤、蒸发结晶,得到的是KCl,错误;C、N2﹙O2﹚, 通过灼热的铜网,铜与氧气反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,正确;D、Cu﹙Fe3O4﹚,通入足量CO,Fe3O4被还原生成铁,但生成的铁是新的杂质,错误。
故选C。
18.AC
【解析】A、由溶解度曲线可知,t3℃,甲物质的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲物质的溶解度为20g。
即100g水中最多溶解20g甲物质。
那么50g水中最多溶解10g甲物质。
故30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液,错误;C、t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
但此时甲、乙物质是否饱和不确定。
故甲和乙物质的溶液的溶质质量分数不一定相等,正确;D、t3℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2℃时,甲有晶体析出,溶质质量分数变小,乙溶质质量分数不变,但甲的溶质质量分数仍大于乙的溶质质量分数,错误。
故选AC。
19.CD
【解析】
试题分析:
根据题意,铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
56982542946
A.由于金属铝的活动性比铁强,则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁;结合图示,可判断曲线①表示铝与稀硫酸的反应,错误;
B.根据金属与氢气的质量比可知,27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=
×27g=3g,而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=
×56g=2g,结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等,因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应,错误;
C.若反应中两金属都有剩余,则稀硫酸完全反应,由于稀硫酸等质量、等质量分数,则所得氢气质量一定相等,这种情况与图示所示结果一致,正确;
D.由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量,所以,当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时,由于稀硫酸不足铝粉剩余,此时等量的稀硫酸完全反应所产生氢气的质量相等,这种情况与图示结果一致,正确。
故选CD
考点:
金属活动性顺序及其应用,根据化学方程式计算
点评:
解答本题除了要掌握相关化学知识之外,还要能看懂图像,在讨论图象问题时,要从反应物是否完全反应的角度考虑,考虑问题要全面,才能正确作答。
20.2FeOH-NaClAlDFCEB【答题空10】A4P+5O2
2P2O5CO2+H2O=H2CO3 红色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 浅绿色2H2O2
2H2O+O2↑
【解析
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