高考化学专题11元素周期表选择题学生版.docx
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高考化学专题11元素周期表选择题学生版
1.(2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
2.(2017·全国卷Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
3.(2017·全国卷Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.化合物熔点:
Y2X3<YZ3
D.简单离子的半径:
Y<X
4.(2017·全国卷Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
例1 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐),下列相关表示正确的是( )
A.中子数为117、质子数为78的铂原子:
Pt
B.氯离子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.KCl的电子式:
例2 化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2的叙述正确的是( )
A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂
B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成
D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成
1.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
2.下列各项表达中正确的是( )
A.Na2O2的电子式为
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl-的结构示意图为
3.下列说法正确的是( )
A.分子中既含极性键,又含非极性键
B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
C.非金属元素组成的化合物只含共价键
D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
4.下列叙述中正确的是( )
A.O3和NO2都是共价化合物
B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子
D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂
5.对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )
A.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
D.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
6.氮化碳结构如图所示,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.氮化碳属于无机非金属材料
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
7.四种多硼酸根离子的结构示意图如下,有关叙述正确的是( )
A.x=2B.y=3
C.z=4D.图(d)的化学式为BO2
1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
H和K形成离子化合物KH,B错误;K和H、S、Cl能分别形成离子化合物:
KH、K2S、KCl,C正确;H、S、Cl各自的最高化合价分别为+1、+6、+7,最低化合价分别为-1、-2、-1,故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。
2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B
解析 由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。
结构相似的分子,相对分子质量越大,沸点越高,即单质沸点:
H2<N2,A错误;元素非金属性越强,其相应阴离子的还原性越弱,故阴离子还原性:
H->Cl-,B正确;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱,只能比较二者的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,C错误;(NH4)3PO4是离子化合物,可见P、N可存在于同一离子化合物中,D错误。
3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
X>Y>Z
答案 D
解析 由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F,X是S。
原子的最外层电子数F>S>Na,A错误;常温下氟气是气体,钠、硫为固体,氟气的沸点最低,硫是分子晶体,钠是金属晶体,单质沸点Na>S>F2,B错;离子半径S2->F->Na+,C错;原子序数S>Na>F,D正确。
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
答案 C
解析 根据题中的选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,可推出W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。
Al3+为弱碱阳离子、S2-为弱酸阴离子,都能水解,水解破坏了水的电离平衡;O2-不能在水溶液中存在;Na+是强碱阳离子不水解,不能破坏水的电离平衡。
[新题预测]
5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
X2Y>X2R
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
答案 C
解析 从题目所给的条件可以得出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素。
所以,A项,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+),其半径依次减小(判断依据:
核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小),错误;B项,X和Y元素能形成两种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),错误;C项,元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:
Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:
X2Y>X2R,正确;D项,元素W的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是两性氢氧化物,而元素R的最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,错误。
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1,X与Q处于同一主族,Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。
下列叙述错误的是( )
A.X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料
B.Y与W形成的阴离子可能有YW或Y2W
C.化合物Q2W2与X2W反应时,Q2W2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体
答案 C
解析 Ca2+的核外电子数是18,所以各原子的最外层电子数之和为17,设Z的最外层电子数是x,X的最外层电子数是y,则x+x-1+x+1+2y=17,解得x=5,y=1符合题意,所以X是H元素,Q是Na元素,Y是C元素,Z是N元素,W是O元素。
H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料,A项正确;C与O形成的阴离子可以是CO或C2O,B项正确;过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C项错误;CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔两种可燃性气体,D项正确。
角度三 元素周期表与物质转化关系融合
例 (2016·全国卷Ⅰ,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 解析 由n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,可知Z元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·L-1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物;根据题意,W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径: H<O<C,错误;B项,根据同周期元素非金属性的变化规律,可知非金属性: O>C,再由CCl4、ClO2中化合价的正负,可知非金属性: O>Cl>C,错误;C项,氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确;D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。 1.(2017·江西南昌二中第四次考试)x、y、z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。 x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为
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