可逆电池的电动势及其应用学生.docx
- 文档编号:24501808
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:53.70KB
可逆电池的电动势及其应用学生.docx
《可逆电池的电动势及其应用学生.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《可逆电池的电动势及其应用学生.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
可逆电池的电动势及其应用学生
4107原电池是指:
〔〕
(A)将电能转换成化学能的装置
(B)将化学能转换成电能的装置
(C)可以对外作电功的装置
(D)对外作电功同时从环境吸热的装置
4108对可逆电池,如下关系式中成立的是:
〔〕
(A)
(B)
(C)
(D)
4111铅蓄电池工作时发生的电池反响为:
〔〕
(A)Pb(s)+SO42-→PbSO4(s)+2e-
(B)2PbSO4(s)+2H2O(l)→Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
(C)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
(D)PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e-→PbSO4(s)+2H2O(l)
4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反响是:
〔〕
(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+
(B)2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+
(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2
(D)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg
4113满足电池能量可逆条件的要:
〔〕
(A)电池通过较大电流
(B)没有电流通过电池
(C)有限电流通过电池
(D)有一无限小的电流通过电池
4115如下可逆电极中,对OH–不可逆的是:
〔〕
(A)Pt,H2(g)|OH–
(B)Pt,O2(g)|OH–
(C)Hg(l)|HgO(s)|OH-
(D)Ba(s)|BaSO4(s)|OH-
4118在电极分类中,何者不属于氧化-复原电极?
〔〕
(A)Pt|Fe3+,Fe2+(B)Pt|Tl3+,Tl+
(C)Pt,H2|H+(D)Pt|Sn4+,Sn2+
4124往电池Pt,H2kPa)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4mol·kg-1)|Cu
的右边分别参加下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:
〔〕
(A)0.1mol·kg-1CuSO4
(B)0.1mol·kg-1Na2SO4
(C)0.01mol·kg-1Na2S
(D)0.1mol·kg-1NH3·H2O
4132测定电池电动势时,标准电池的作用是:
〔〕
(A)提供标准电极电势
(B)提供标准电流
(C)提供标准电位差
(D)提供稳定的电压
4134电动势不能用伏特计测量,而要用对消法,这是因为:
〔〕
(A)伏特计使用不方便
(B)伏特计不准确
(C)伏特计本身电阻太大
(D)伏特计只能测出端电压,不能满足电池的可逆工作条件
4141在应用电位计测定电动势的实验中,通常必须用到:
〔〕
(A)标准电池
(B)标准氢电极
(C)甘汞电极
(D)活度为1的电解质溶液
4151298K时,应用盐桥将反响H++OH-=H2O(l)设计成的电池是:
〔〕
(A)Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt
(B)Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt
(C)Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt
(D)Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt
4152将反响Hg(l)+Cl–(aCl-=1)+Fe3+=
+Fe2+设计成电池的表示式为:
________________________________________________________________。
4153将反响Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)设计成电池的表示式为:
________________________________。
4154将反响H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为:
___________________________________________。
4155将反响Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为:
__________________________________________。
4156将反响Hg(l)+2KOH(aq)→HgO(s)+H2O(l)+2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为:
___________________________________________________________________。
4157 将反响Hg22++SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:
____________________________________________________________________。
4158 将反响H2(g)+PbSO4(s)→Pb(s)+H2SO4(aq)设计成电池的表示式为:
___________________________________________________________________。
4159将反响H2(g)+I2(s)→2HI(aq)设计成电池的表示式为:
__________________________________。
4160 将反响H2(g)+Cl2(g)→2HCl(aq)设计成电池的表示式为:
________________________________________________________________。
4165电池短路时:
〔〕
(A)电池的电动势趋于零
(B)电池所做电功要小于可逆放电时的功
(C)这时反响的热效应Qp=∆rHm
(D)瞬间可作极大电功
4167298K时,某电池E=V,
,此电池可逆提供1F电量时
的热效应为:
〔〕
(A)-96500J(B)96500J
(C)-84997J(D)11503J
4168使用盐桥,将反响Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是:
〔〕
(A)Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
(B)Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||Fe3+,Fe2+|Pt
(C)Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
(D)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)
4169电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时,可作为盐桥盐的是:
〔〕
(A)KCl(B)NaNO3
(C)KNO3(D)NH4Cl
4171Ag棒插入AgNO3溶液中,Zn棒插入ZnCl2溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的
书面表示式为:
〔〕
(A)Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)
(B)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)
(C)Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)
(D)AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)
4173一个电池E值的正或负可以用来说明:
〔〕
(A)电池是否可逆
(B)电池反响自发进展的方向和限度
(C)电池反响自发进展的方向
(D)电池反响是否达到平衡
4181在298K时,下述电池电动势为V,
mol·kg-1,γ±=0.905)||KOH(mol·kg-1,γ±=0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)
当电池反响进展至电子传输量为1mol时,这时电池反响的平衡常数为:
〔〕
×107×10-8
×108×109
4182pө和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反响安排为电池,当获得可逆电功
为kJ时,电池同时吸热kJ,因此该过程有:
〔〕
(A)∆rU>0,∆rS>0(B)∆rU<0,∆rS>0
(C)∆rU>0,∆rS<0(D)∆rU<0,∆rS<0
4194Tl++e-=Tl(s),E1ө(Tl+|Tl)=-V
Tl3++3e-=Tl(s),E2ө(Tl3+|Tl)=V
如此Tl3++2e-=Tl+的E3ө值为:
〔〕
VV
VV
4195为求CuI(s)的Ksp,应设计的电池为:
____________________________________________________。
4197当电池的电动势E=0时,表示:
〔〕
(A)电池反响中,反响物的活度与产物活度相等
(B)电池中各物质都处于标准态
(C)正极与负极的电极电势相等
(D)电池反响的平衡常数Ka=1
4198反响Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和pө压力下,反响的热力学函数
变化值分别为∆rHm
(1),∆rSm
(1)和Q1;假如将反响设计成可逆电池,在同温同压下,反响
进度与上一样,这时各变化值分别为∆rHm
(2),∆rSm
(2)和Q2。
如此其间关系为:
〔〕
(A)
(B)
(C)
(D)
4202如下电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关?
()
(A)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
(C)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
(D)Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt
4205如下对原电池的描述哪个是不准确的:
()
(A)在阳极上发生氧化反响
(B)电池部由离子输送电荷
(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D)当电动势为正值时电池反响是自发的
4216用补偿法〔对消法〕测定可逆电池的电动势时,主要为了:
()
(A)消除电极上的副反响
(B)减少标准电池的损耗
(C)在可逆情况下测定电池电动势
(D)简便易行
4219电池反响为2Fe3++CH3CHO+H2O─→2Fe2++CH3COOH+2H+的电池是_______
____________________________________.
4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的
电动势,如下哪一项为哪一项不能采用的?
()
(A)标准电池(B)电位计
(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥
4227某一反响,当反响物和产物的活度都等于1时,要使该反响能在电池自发进展,
如此:
()
(A)E为负(B)Eө为负
(C)E为零(D)上述都不是
4235化学反响:
Ni(s)+2H2O(l)=Ni(OH)2(s)+H2(g),可以设计成电池为:
_____________________________________________
4236假如算得电池反响的电池电动势为负值时,表示此电池反响是:
()
(A)正向进展
(B)逆向进展
(C)不可能进展
(D)反响方向不确定
4248某电池反响为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-,当电池反响达平衡时,电池
的E必然是:
()
(A)E>0(B)E=Eө
(C)E<0(D)E=0
4251298K时,φө(Au+/Au)V,φө(Au3+V,
φө(Fe3+/Fe2+V如此反响2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kө=()
×1021
×10-22
×1010
×10-23
4259某电池电动势与温度的关系为:
E×10-5(t/℃×10-7(t/℃-20)2298K时,电池可逆放电,如此:
()
(A)Q>0
(B)Q<0
(C)Q=0
(D)不能确定
4260如下说法中,正确的答案是:
()
(A)原电池反响的∆H (B)原电池反响的∆H=Qr (C)原电池反响体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D)原电池工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大 426125℃时,电池反响Ag+ Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为,反响时所对应的∆rSm为32.9J·K-1·mol-1,如此电池电动势的温度系数(∂E/∂T)为: () ×10-4V·K-1 ×10-6V·K-1 ×10-1V·K-1 ×10-4V·K-1 4283一个可以重复使用的充电电池以V的输出电压放电,然后用2.2V的电压充 电使电池恢复原状,整个过程的功、热与体系的吉布斯自由能变化为: (dU=δQ-δW)() (A)W<0,Q<0,∆G=0 (B)W>0,Q<0,∆G<0 (C)W>0,Q>0,∆G<0 (D)W<0,Q>0,∆G=0 4287K与101325Pa压力下,反响 A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g) 在电池中可逆地进展,完成一个单位的反响时,系统做电功150kJ,放热80kJ,该反 应的摩尔等压反响热为多少? () (A)-80kJ·mol-1 (B)-230kJ·mol-1 (C)-232.5kJ·mol-1 kJ·mol-1 4288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂,两者体积比是5: 1,假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压一样,假如小电池初始开路电压为V,可以对外输出电能为W,如此大电池的初始电压和可以对外输出的电能,理论上应该为: () VWkJ VWkJ V5WkJ V5WkJ 428925℃时,φө(Fe3+,Fe2+V,φө(Sn4+,Sn2+V,反响 2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)=Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的∆rG 为() (A)-268.7kJ·mol-1 (B)-177.8kJ·mol-1 (C)-119.9kJ·mol-1 (D)119.9kJ·mol-1 4294某电池在298K、pө下可逆放电时,放出100J的热量,如此该电池反响的焓变值∆rHm为: () (A)100J (B)>100J (C)<-100J (D)–100J 4297恒温、恒压下,可逆电池放电过程的: () (A)∆H=Q (B)∆H (C)∆H>Q (D)∆H与Q的关系不定 4301φө(Cl2,Cl-)=V,如下反响 Cl2(pө)+ H2(pө)=H+(pH=0,γ(H+)=1)+Cl-(γ(Cl-)=1)的∆rGm值为: () (A)-131.2kJ·mol-1 (B)131.2kJ·mol-1 (C)-12.60kJ·mol-1 (D)-262.4kJ·mol-1 4314某电池反响为: Hg2Cl2(s)+H2(pө)─→2Hg(l)+2H+(a=1)+2Cl-(a=1) : Eө=0.268V,(∂E/∂T)p=×10-4V·K-1,如此∆rSm为: () (A)-61.76J·K-1·mol-1(B)-30.88J·K-1·mol-1 (C)62.J·K-1·mol-1(D)-0.268J·K-1·mol-1 4315某燃料电池的反响为: H2(g)+ O2(g)─→H2O(g) 在400K时的∆rHm和∆rSm分别为kJ·mol-1和–50J·K-1·mol-1,如此该 电池的电动势为: () (A)1.2V(B)2.4V (C)1.4V(D)2.8V 4332某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,如此: () (A)QR=0(B)QR=∆H (C)QR=T∆S(D)QR=∆U 4333电池Pt,H2(10kPa)│mol·kg-1)│H2(100kPa),Pt是否为自发电池? _____E=________V。 4334298K时,反响为Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eө为V,如此其平 衡常数Kө为: () ×105×1010 ×104×102 4336298K时电池反响Ag+ Hg2Cl2=AgCl+Hg的∆Sm为32.9J·K-1·mol-1,电池的 E=V,如此其温度系数(∂E/∂T)p为() ×10-4V·K-1×10-4V·K-1 ×10-2V·K-1×10-6V·K-1 4338氢氧燃料电池的反响为H2(pө)+ O2(pө)=H2O(l),在298K时,EөV, 如此电池反响的平衡常数Kө为: () (A)1.0(B)×1020 (C)×1041(D)0 4339在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: () (A)QR=∆H(B)QR=zFT(∂E/∂T)p (C)QR=zFE(∂E/∂T)p(D)QR=nEF 4340对于Eө=[RT/(zF)]lnKө一式,正确理解是: () (A)表示电池各物都处于标准态 (B)表示电池反响已达平衡 (C)表示电池部各物都处于标准态且反响已达平衡 (D)Eө与Kө仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不一样 4344能斯特方程中E=Eө ,Eө的物理意义是: 〔〕 (A) 时电池的电动势 (B)参加电池反响的各物均处于标准态时的电动势 (C) 时的电动势 (D)参加电池反响的各物质活度均为1时的电动势 4346电极反响Fe3++e-→Fe2+的EөV,∆rGmө=-kJ·mol-1,Kө×1013, 这表示: 〔〕 (A)电极反响完成的程度很大 (B)Kө只有数值上的意义,但不说明其他问题 (C)电极反响是自发的 (D)Fe3+(a1=1)+ H2(p)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反响完成程度很大 4347电池可逆对外作电功时,热效应QR的表示式为: 〔〕 (A)QR=∆rHm(B)QR=zFT (C)QR=zEF (D)QR=∆rHm+∆rGm 4361等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于: 〔〕 (A)电极外表状态 (B)溶液中相关离子浓度 (C)电极的本性和溶液中相关离子活度 (D)电极与溶液接触面积的大小 4362在电极与溶液的界面处形成双电层,其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是〔〕 (A)两者无关 (B)两者成正比关系 (C)两者无确定关系 (D)两者成反比关系 4366常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt,设其电动势为E1,如有另一电池可以表示为: Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s),其电动势为E2,假如保持各物质的活度一样,如此E1与E2的关系为: (A)E1>E2(B)E1 (B)(C)E1=E2(D)无法判断 4371在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度δ与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是: () (A)m增大,δ增大(B)m增大,δ变小 (C)两者无关(D)两者关系不确定 4372金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: () (A)金属的外表性质 (B)溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 4373有三种电极表示式: (1)Pt,H2(pө)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(pө)│H+(a=1), (3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(pө)│H+(a=1),如此氢电极的电极电势彼此关系为: () (A)逐渐变大(B)逐渐变小 (C)不能确定(D)彼此相等 4374Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为εө,从电极电势表中查得 φө(Zn2+,Zn)为-V,如此: () (A)εө=-V(B)εө>-V (C)εө<-V(D)无法比拟 4381电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a),m1=0.02mol·kg-1, γ±,1,m2=0.10mol·kg-1,γ±,2=0.780,在298K时电池的电动势为: 〔〕 (A)0.0384V(B)0.154V (C)0.0413V(D)0.0768V 4382下述电池的电动势应该为〔设活度系数均为1〕: 〔〕 Pt,H2(pөmol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001mol·kg-1)|H2(pө),Pt (A)-0.V(B)0.V (C)0.V/2(D)-V 4388E1ө(Fe3+|Fe)=-0.036V,E2ө(Fe3+|Fe2+)=0.771V,如此E3ө(Fe2+|Fe)值为: 〔〕 (A)-0.807V(B)-0.4395V (C)-0.879V(D)0.807V 4389盐桥的作用是: 〔〕 (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通 4393把插在AgNO3mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2mol·kg-1)溶液中的Cu(s)利用盐桥连接成电池,这时测出的电动势为: [设活度系数均为1,Eө(Ag+|Ag)=0.80V,Eө(Cu2+|Cu)=0.34V]〔〕 (A)1.14V(B)0.46V (C)-1.14V(D)-0.46V 4399将一铂丝两端分别浸入含mol·dm-3Sn2+和0.01mol·dm-3Sn4+的溶液中,这时的 电位差为: 〔〕 (A)E(Sn4+|Sn2+)+0./2(B)E(Sn4+|Sn2+)+0. (C)E(Sn4+|Sn2+)-0.(D)E(Sn4+|Sn2+)-0./2 4402有电池反响: (1) Cu(s)+ Cl2(pө)─→ Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1 (2)Cu(s)+Cl2(pө)─→Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2 如此电动势E1/E2的关系是: () (A)E1/
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 可逆 电池 电动势 及其 应用 学生