湖南省师大附中届高三第五次月考word版.docx
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湖南省师大附中届高三第五次月考word版
湖南师大附中2022届高三月考试卷(五)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Fe56
本试题卷分选择题和非选择题两部分,时量90分钟,满分100分。
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是()
A.甲烷的产量B.硫酸的产量C.乙烯的产量D.苯的产量
2.下列有关化学用语使用正确的是()
A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C.钾原子结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
3.下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热气化和苯的气化
4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引起高氯酸铵反应,其方程式可表示为:
。
下列对此反应的叙述中错误的是()
A.上述反应中,每生成1molN2则转移电子6mol
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵既作氧化剂,又作还原剂
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.铜溶于浓硝酸:
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:
6.下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是()
A.c(NO3)=1mol·L-1的溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br
B.含有较多Al3+的溶液:
HCO—3、K+、Na+、Cl—
C.在pH=2的溶液中:
NH+4、K+、MnO—4、NO—3
D.c(Fe3+)=·L-1的溶液中:
K+、ClO—、SO2—4、SCN—
7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中:
D.·L-1HCN溶液和·L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
8.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3
9.与乙炔具有相同的磷、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是()
A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯
10.下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是()
A.C5H10和C3H6B.C2H6和C2H4O2C.C3H6和C3H8D.C2H6和C3H8
11.已知在浓H2SO4存在并加热至140℃的条件下,2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚,如
,用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H6O的醇的混合液反应,可得到醚的种类最多有()
A.1种B.3种C.5种D.6种
12.坚决反对运动员服用兴奋剂,是我国支持“人文奥运”的重要体现。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关物质及其溶液的说法不正确的是()
A.该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
B.1mol该物质与浓溴水反应时,最多消耗3molBr2
C.该有机物分子式为C15H16O3
D.滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,不能证明结构中存在碳碳双键
13.已知酸性:
,综合考试反应物的转化率和原料成本等因素,将
的最佳方法是()
A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO4溶液
C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
14.已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中Fe2+、I—和Cl—共存,要除去I—而不影响Fe2+和Cl—,最合适的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
15.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()
A.钝银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锌铁制品的镀层破损时,铁制品会迅速发生电化学腐蚀
C.海轮外壳连接锌块保护其不受腐蚀,锌块需定期更换
D.地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀
16.某温度下,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡后pH随溶液体积变
化的曲线如下图所示。
据图判断下列叙述中,正确的是()
A.曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
第II卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(8分)多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮。
请写出
与NaOH的水溶液共热的化学方程式为:
。
(2)醛、酮在水中可生成水合物:
这是一个可逆反应,平衡状态(平衡的位置)决定于醛酮的结构。
若
为醛、酮的水合平衡常数,其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。
下表是部分醛、酮的水合平衡常数:
根据以上表中数据分析,你可以得出什么结论(填序号):
。
a.羰基碳上连接烃基的体积越大,水合物越不稳定
b.羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定
c.羰基碳相邻的碳上连接的卤原子越多、卤原子非金属性越强,其水合物越稳定
(3)工业上生产苯甲醛有
以下两种方法:
与方法①相比,方法②的优点是,缺点是。
(4)苯腙是有机染料的主要原料,由醛(或酮)与苯肼生成苯腙的反应为:
反应①的原子利用率为100%,则中间产物A的结构简式为
;反应②的反应类型属于。
18.(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须有,操作II必须用到的仪器是(填编号)。
A.250mL烧杯B.250mL量筒
C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号)。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,称量其质量(连蒸发皿一起)为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行哪些操作?
。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
。
(6)有同学认为:
上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。
他的理由是
(用化学方程式表示)
19.(10分)2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线,悬赏金额为$100000。
该化合物的结构如右图。
试回答下列问题:
(1)上述结构式中Et表示乙基,该分子的化学式为。
有机物归类时,母体优先顺序为酯>酸>醛(或酮)>醇等,则
该分子所属类别是。
(2)解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振。
下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图。
试参考该分子的结构简式分析谱图,该分子中共有种化学环境不同的氢原子;谱线最高者表示有个化学环境相同的氢原子;谱线最低者表示有个化学环境相同的氢原子。
20.(10分)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知:
C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)E中碳、氢两种元素的质量分数分别为%、%,其余为氧,则E的分子式为;D分子中的官能团名称是。
(2)反应②的化学方程式是。
(3)B在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
(4)A的结构简式是。
(5)B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的,其结构简式为:
。
I.与FeCl3溶液发生显色反应
II.苯环上有两个取代基,两种氢原子
III.1mol该物质最多可以与3molNaOH反应
21.(10分)有机物A、B、C互为同分异构体,分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示。
已知:
A的碳链无支链,且A中只有—CHO一种官能团;B为五元环酯。
(1)C中所含官能团是(写名称)。
(2)B结构简式为:
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
G→H;
E→F(只写①条件下的反应)
。
(4)F的加聚产物的结构简式为。
参考答案
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