届高考化学二轮复习专题突破高考真题18 电解质溶.docx
- 文档编号:24488995
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:97.44KB
届高考化学二轮复习专题突破高考真题18 电解质溶.docx
《届高考化学二轮复习专题突破高考真题18 电解质溶.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮复习专题突破高考真题18 电解质溶.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学二轮复习专题突破高考真题18电解质溶
试做真题备考升华
成功考生必做高考真题
1.(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小
D.c(OH-)、c(H+)减小
答案:
B 解析:
本题考查物质的溶解度,饱和的澄清石灰水加入少量CaC2,虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2,但由于反应后恢复到原来温度,溶解度不变,溶液中溶质的浓度也不会改变,所以选B,但溶液中各物质的量都在减少。
2.(2014·福建理综)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子的浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
答案:
B 解析:
A项中HCO
不能拆开,正确的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO
,A项错误;B项,n(H+)×n(OH-)=[c(H+)×V]×[c(OH-)×V]=[c(H+)×c(OH-)]×(V×V)=Kw·V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H+)×n(OH-)的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
),C项错误;温度升高,HCO
水解程度增大,反应HCO
+H2OH2CO3+OH-平衡右移,HCO
浓度减小,D项错误。
3.(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH
)+c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案:
B 解析:
二者反应恰好生成Na2CO3,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)>c(H+),A项错误;二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,且CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,B项正确;所得溶液呈碱性,则c(H+) ),即c(Cl-)+c(H+) )+c(OH-),C项错误;二者恰好反应生成CH3COONa,根据电荷守恒和物料守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D项错误。 4.(2014·江苏理综)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案: AC 解析: A项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05mol·L-1NaCl和0.05mol·L-1CH3COOH,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH 的水解程度,故c(NH )>c(NH3·H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得: 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。 5.(2013·四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 答案: B 解析: 依据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=9可知c(OH-)>c(H+),所以c(K+)>c(A-),A项正确;实验①中根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),则c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因反应后pH=7,则x应大于0.2,依据物料守恒c(HA)+c(A-)= mol·L-1,c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C项正确;由反应后pH=7得c(OH-)=c(H+),据电荷守恒得c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D项正确。 6.(2014·浙江理综)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。 25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4 HClOH++ClO-Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是( ) A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案: C 解析: Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=K1×K2×Ka,由图可得Ka=10-7.5,故K值为10-12.1,A项错误;根据电荷守恒得,c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl-),B项错误;已知HClO的杀菌能力比ClO-强,从图中可知,c(HClO)在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。 7.(2013·北京理综)实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案: B 解析: 由题干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,沉淀c为AgCl(白色),滤液b为NaNO3溶液,AgCl虽然为难溶性物质,但在水中仍有少量溶解,故滤液b中仍有极少量的Ag+,当加入KI溶液时,Ag++I-===AgI↓,生成了溶解度更小的AgI沉淀。 故可判定B项错误,其他选项正确。 8.(2013·山东理综)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案: C 解析: 醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A错误;图中N点pH>pOH,即c(H+) c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-) 9.(2014·上海高考)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是________,其原因是________________________________________________________________________。 已知: H2S: Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3: Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 答案: 硫化钠溶液 硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子 解析: 根据盐类水解规律: 有弱才水解、越弱越水解。 硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其相应硫离子水解程度大于碳酸根离子,所以同浓度的盐溶液,硫化钠溶液碱性强。 10.(2014·上海高考)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。 _____________________________________________________。 答案: 硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小,通入氨气使碱性增强,使得H2SH++HS-,HS-H++S2-的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀 解析: 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,说明硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小不足以生成ZnS沉淀,而当滴加一定量的氨水后,氨水呈碱性使得H2SH++HS-,HS-H++S2-的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀。 11.(2014·上海高考)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。 实验中所需要的定量仪器除滴定管外,还有________________________。 选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________________________。 样品中NaHCO3质量分数为________。 (保留3位小数) 答案: 天平、250mL容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点,误差小 0.982 解析: 溶液配制实验中需要天平称量,250mL容量瓶用来定容;碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2,与酚酞变色的pH接近,变色时的pH和反应终点的pH不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小;样品中NaHCO3质量分数为0.1mol/L×0.0215L×10×84g·mol-1/1.840g=0.982。 12.(2014·新课标Ⅱ理综)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。 为确定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定: 精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。 蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定: 准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是_______________________________________________________________________。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。 (3)样品中氨的质量分数表达式为________。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是________________________________________________________________________; 滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO )为________mol·L-1。 [已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12] (6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________。 制备X的化学方程式为_________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是 ______________________________________________________。 答案: (1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基红) (3) (4)偏低 (5)防止硝酸银见光分解 2.8×10-3 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 解析: (1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定。 (2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管,强碱滴定强酸,可以使用酚酞,也可以使用甲基红作指示剂。 (3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气的物质的量,所以氨的质量分数的表达式为[(c1V1-c2V2)×10-3×17/w]×100%。 (4)气密性不好,会有一部分氨逸出,使测定结果偏低。 (5)因为硝酸银见光易分解,所以使用棕色滴定管;由题意,c2(Ag+)×c(CrO )=4.0×10-10×c(CrO )=1.12×10-12,c(CrO )=2.8×10-3mol·L-1。 (6)由题给条件,可以写出X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3,所以Co的化合价为+3,制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,反应物中有NH3和H2O2,温度过高,会使过氧化氢分解、氨气逸出,不利于X的制备。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高考化学二轮复习专题突破高考真题18 电解质溶 高考 化学 二轮 复习 专题 突破 18 电解质
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)