鄂尔多斯专版中考化学复习方案题型突破06化学计算试题0513135.docx
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鄂尔多斯专版中考化学复习方案题型突破06化学计算试题0513135
题型突破(六) 化学计算
1.[2019·贵阳]钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙号”的耐压球壳由钛合金制造,工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4
Ti+4NaCl。
现消耗46t钠,可生产钛的质量为多少?
2.[2019·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
3.某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取25.8g该样品于烧杯中,加入80g水,样品全部溶解,再加入100g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到滤渣5.8g。
求:
(1)25.8g该样品中氯化镁的质量。
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
4.[2019·眉山]某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:
取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-5所示。
回答下列问题(写出计算过程)。
图T6-5
(1)100g废水中含CuSO4的质量为多少?
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少?
5.[2019·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-6所示。
图T6-6
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量是 g。
(2)求混合溶液中CuSO4的质量。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
6.[2019·宜昌]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图T6-7。
求:
图T6-7
(1)25g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
7.[2019·包头]取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图T6-8所示。
过滤后向所得滤液中加入143.2g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。
计算:
图T6-8
(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
8.[2019·滨州]将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图T6-9所示。
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为 。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少?
(计算结果精确至0.1%)
图T6-9
9.[2019·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积/mL
15
15
15
生成氢气的质量/g
m
0.04
0.02
试求:
(1)m的数值为 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?
(写出计算过程)
10.[2019·邵阳]今年“五一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。
于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。
她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求:
(1)m的值应为 。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
11.[2019·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?
12.[2019·黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀硫酸共200g。
反应过程的有关数据记录如下表。
请回答下列问题。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
(1)a= 。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(请写出计算过程)
13.[2019·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
图T6-10
请回答下列问题。
(1)a= 。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。
(精确到0.1g)
14.[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图T6-11所示的实验。
请计算:
图T6-11
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
15.[2018·鄂尔多斯]根据图T6-12的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。
图T6-12
(1)生成沉淀的质量是 。
(2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【参考答案】
综合演练
1.解:
设生成金属钛的质量为x。
4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
9248
46tx
= x=24t
答:
可生产钛的质量为24t。
2.
(1)0.2
(2)解:
设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量分数为×100%=35%。
答:
合金中铜的质量分数为35%。
3.解:
(1)设参加反应的氯化镁质量为x,反应生成的氯化钠质量为y。
MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
= x=9.5g
= y=11.7g
(2)恰好完全反应后,所得溶液质量为25.8g+80g+100g-5.8g=200g,其中溶质氯化钠的质量为11.7g+(25.8g-
9.5g)=28g,溶质的质量分数为×100%=14%。
答:
(1)25.8g该样品中氯化镁的质量为9.5g;
(2)所得溶液中溶质的质量分数为14%。
4.解:
(1)由图可知产生沉淀氢氧化铜的质量为1.96g。
设参加反应的硫酸铜质量为x,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为y。
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
8016098
yx1.96g
= x=3.2g
= y=1.6g
则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为=16g。
(2)与废水中H2SO4反应的氢氧化钠质量为(100g-16g)×10%=8.4g。
设废水中H2SO4的质量为z。
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
8098
8.4gz
=
z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为×100%=10.29%。
答:
(1)100g废水中含CuSO4的质量为3.2g;
(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
5.
(1)9.8
解:
(2)设混合溶液中CuSO4的质量为x,与CuSO4发生反应的NaOH质量为y。
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
8016098
yx9.8g
=
x=16g
=
y=8g
(3)氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=10%。
答:
(2)混合溶液中CuSO4的质量为16g;(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
6.解:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量为25g-5g=20g。
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
20gxy
= x=22.2g
= y=8.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=11.1%。
答:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量为20g;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
7.解:
(1)铁的质量为15.0g-3.8g=11.2g。
(2)设恰好完全反应所消耗的氯化氢的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
56731272
11.2gxyz
= x=14.6g
= y=25.4g
= z=0.4g
设反应消耗的稀盐酸质量为m。
氯化亚铁溶液的溶质质量分数为×100%=10%。
m=100g
(或恰好完全反应时,所得溶液的质量为=254g,反应消耗的稀盐酸质量为254g+0.4g-11.2g-143.2g=100g)
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。
答:
(1)该样品中铁的质量为11.2g;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
8.
(1)3.4g
(2)解:
设A点时生成的氯化银质量为x,生成的硝酸钠质量为y。
AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
58.5143.585
1.17gxy
= x=2.87g
= y=1.7g
A点时,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=1.7%。
答:
A点时,所得溶液中溶质质量分数为1.7%。
9.
(1)0.04
(2)解:
生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
= x=3.25g
故此黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答:
此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
10.
(1)5
解:
(2)大理石样品中所含CaCO3的质量分数为×100%=75%。
(3)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g50g×x
= x=7.3%
答:
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%;(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
11.
(1)0.32
(2)解:
设40g稀盐酸中溶质质量为x。
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
732
x0.16g
= x=5.84g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
12.
(1)5.8
(2)解:
设50g原稀硫酸中溶质的质量为x。
H2SO4+Fe
FeSO4+H2↑
9856
x2.8g
= x=4.9g
原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
答:
原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
13.
(1)4.5
(2)解:
设受热分解的氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
= x≈12.3g
答:
受热分解的氯酸钾的质量为12.3g。
14.
(1)4.4
(2)解:
50g稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为12g+50g-59.8g=2.2g。
设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x2.2g
= x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
15.
(1)9.8g
(2)解:
设80gNaOH溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
x9.8g
= x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=10%。
答:
NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
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