沪教版2节 化学反应中的质量关系同步检测D卷.docx
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沪教版2节化学反应中的质量关系同步检测D卷
沪教版2节化学反应中的质量关系同步检测D卷
一、沪教版化学九年级上册第4单元第2节化学反应中的质量关系同步(共25题;共83分)
1.(2分)下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是()
A.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液
B.少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液
C.碳酸钙中加入稀盐酸
D.锌粒中加入硫酸铜溶液
2.(2分)一定质量的酒精(C2H5OH)不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g,则参加反应的氧气的质量是()
A.36g
B.48g
C.64g
D.80g
3.(2分)在由CH4和H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为60%,则该混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为()
A.11∶18
B.22∶9
C.1∶1
D.11∶27
4.(2分)把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是()
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
5.(2分)下列图象不能正确反映其对应关系的是()
A.
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B.
向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
6.(2分)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
A.
测定空气里氧气的含量
B.
检查装置的气密性
C.
验证质量守恒定律
D.
证明CO2密度比空气的大
7.(2分)某物质在氧气中完全燃烧,只有二氧化碳生成,则该物质()
A.可能是由碳元素组成的单质
B.一定是由碳元素组成的单质
C.一定是含碳元素的化合物
D.不可能是含碳元素的化合物
8.(2分)化学反应前后下列各项中肯定没有变化的是()
①原子的种类②原子的数目③分子的种类④分子的数目⑤元素的种类⑥物质的总重量⑦物质的种类
A.①②③⑤
B.①②⑤⑥
C.①②⑤⑦
D.③④⑥⑦
9.(2分)硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:
4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为()
A.NO
B.NO2
C.N2
D.N2O
10.(2分)工业生产硝酸的过程常会产生一些氮的氧化物,可通过下列反应处理:
NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O,其中X的化学式为()
A.O2
B.NO2
C.N2O3
D.N2O5
11.(2分)在化学反应A+2B===C+D中,5.6gA和7.3gB恰好完全反应,生成12.7gC,同时得到D的质量是()
A.0.2g
B.5.6g
C.0.4g
D.0.73g
12.(2分)推理是化学学习中常用的思维方法。
以下推理中正确的是()
A.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧
D.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
13.(2分)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
对该反应,下列描述正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质/g
20
m
20
20
反应后物质/g
2
待测
32
26
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:
16:
13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量一定为4g
D.该反应是分解反应
14.(2分)在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9:
11.若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应,生成4.4gD,则反应中B和D的质量比为()
A.10:
11
B.22:
15
C.15:
22
D.11:
10
15.(2分)在化学方程式CO2+3H2
R+H2O中,则R的化学式是()
A.CH4O
B.CH4
C.CO
D.CH2O2
16.(6分) 守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。
(1)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,推测该化合物中一定含有的元素是________ 。
(2)向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水,所得稀盐酸溶质的质量分数为________ 。
(3)为适应铁路高铁时代提速的要求,需把短轨连成长轨,常用反应:
yAl+Fe2O3
Al2O3+yFe进行焊接,该化学方程式中的y值为________ 。
(4)卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则
①X的化学式为________ 。
②该反应属于基本反应类型中的________ 反应。
(5)将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量为________ 。
17.(5分)现有某有机物2.3g在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,求该有机物的化学式。
18.(3分)生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味,主要是利用了活性炭的 ________作用,使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒.消毒时,发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO,其中X的化学式为 ________,生成物中Cl元素化合价为 ________
19.(5分)某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。
(1)操作①、③的名称分别是________、________。
(2)溶液A中的溶质是________(写化学式)。
(3)溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为________。
(4)最后得到的NaCl固体的质量为________g。
20.(7分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”.实验室模拟提取碲的一个实验是:
取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaC1,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲.
(1)反应的总化学方程式为:
TeSO4+2SO2+3X
Te↓+3H2SO4,则X为________ (填化学式).
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下,进行下述对比试验,数据如下:
实验
温度/℃
反应时间/h
粗蹄沉淀率
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①该小组研究的反应条件是________ 和________.
②实验a和b的目的是________.
③在上述四组实验中,最佳的反应条件是________ ℃和________ h.
④为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率.若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是________ (填选项).
A.80℃,1.5h B.80℃,2.5h C.70℃,2.0h D.95℃,2.0h.
21.(7分) 钢铁是使用最多的金属材料。
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是________;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是________浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2 +3X+CO2↑,则X的化学式为________。
②铁锈溶解:
化学方程式为________。
③有金属单质生成:
化学方程式为________。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算,这种钢样品中铁的含量是________% (精确到0.1%)。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是________。
22.(6分)质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律。
(1)1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质的质量总和没有改变。
①该反应的化学方程式为________。
②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因:
________ 。
(2)为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
①甲同学测定的数据有:
木炭和坩埚的总质量mg,木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量ng,m和n的关系为m________n(选填“>”、“<”或“=”)。
②乙同学测定的数据有:
铜片的质量xg,铜片充分加热后的质量yg,x和y的关系为x________y(选填“>”、“<”或“=”)。
③丙同学测定的数据有:
铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量ag,铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量bg,a和b的关系为a________b(选填“>”、“<”或“=”)。
④上述实验所涉及的化学反应中,符合质量守恒定律的是________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
23.(4分)为验证金属的化学性质,同学们用如图所示装置进行实验。
(1)若溶液是稀盐酸,试管中无明显现象,则所用的金属可能是______。
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
(2)若溶液是CuSO4溶液,金属片表面有红色固体析出,则发生反应的化学方程式可能是________。
24.(7分)饮用水消毒剂除了液氯以外,还可以用一氯胺(NH2Cl、臭氧(O3)等.
(1)生活中常通过________的方法降低水的硬度,用________吸附色素和异味;
(2)用NH2Cl消毒时,发生的反应为NH2Cl+H2O=X+HClO,其中X的化学式为:
________.
(3)图甲中玻璃棒的作用是________.
(4)图乙为电解水的实验装置图.管①连接电源的________极,接通电源首先观察到的现象是两个电极上都________,请写出该反应的化学方程式________.
25.(3分)学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验。
(1)实验A中天平指针会________(填“左偏”、“不变”或“右偏”)。
燃烧掉的石蜡的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
(2)同学们预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是________。
参考答案
一、沪教版化学九年级上册第4单元第2节化学反应中的质量关系同步(共25题;共83分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
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