初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合及详细答案.docx
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初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合及详细答案
2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合及详细答案
一、初中化学推断题
1.下列物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:
(1)甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为__________。
(2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的化学方程式为_____________。
欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分,需要加入的试剂是_______。
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为_________。
(4)已知上述物质间存在下图所示的关系(“→”表示转化关系,“—”表示反应关系)。
E、F的物质类别相同,且F能与A溶液发生反应,则F与A反应的化学方程式为____________________________________。
(5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合是__________(填序号)。
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】FeNaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理给分)①②⑤⑥.
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲为银白色金属,与溶液A反应得到浅绿色溶液,结合
(2)中乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,推测乙为氯化钠,则溶液A为盐酸,甲的化学式:
Fe。
(2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,推测乙为氯化钠,A、B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸,二者常温下反应生成氯化钠和水,化学方程式是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;因为二种反应物不一定恰好反应,欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分,需要加入的试剂是紫色石蕊试液,显示不同的颜色加以确定,如果仍然呈紫色,恰好完全反应溶质为氯化钠;如果呈红色,盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸;如果为蓝色,氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。
(3)固体C常用于改良酸性土壤,C为氢氧化钙;C与D反应可得到B,故D为碳酸钠,B为氢氧化钠,A为盐酸,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)结合图示及已推出的物质,可得E为氧化物水,故F可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等,与A盐酸反应生成盐和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理给分)。
(5)C为氢氧化钙,微溶于水,溶解度随温度升高而减少,“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出造成,依次分析:
①浓硫酸溶于水放热,②镁和稀盐酸反应放热,⑤氢氧化钠固体溶于水放热,能析出氢氧化钙固体变浑浊;⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体,二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中,与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,变浑浊;③硝酸铵固体和水与④氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。
故选①②⑤⑥。
2.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_,
(2)C的化学式为__。
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
【答案】(4分,每空1分)
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙,E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再根据B、D是初中阶段常见的两种碱,可想到B是氢氧化钠,D是氢氧化钙,A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应,即可推知A是二氧化碳,F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到,即可推知F是水,C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到C是碳酸钠
3.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属.
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是______;
(2)反应④的化学方程式:
______;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是______(写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______.
【答案】催化作用
涂油光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中的信息“A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用”,说明B为过氧化氢,而D是水;从反应的角度也可以判定,由于AB反应生成物中竟然依旧有A,说明A为催化剂,而BD是液体,所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解,C可能为氧气;CD(氧气和水)和X(金属)能够反应生成E,在初中只有铁生锈是这样三种物质,所以X为铁,而E主要成分为铁锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液F(三价铁离子的溶液是黄色)也印证了E为氧化铁.而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X,所以Y为有毒的还原性气体,所以为一氧化碳,则Z为二氧化碳.代入检验,符合题意.
【详解】
(1)反应①中A物质前后没有发生变化,所以起到催化剂的作用或者是催化作用;
(2)反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程式为:
;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,即防锈,可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层,从内部考虑的话就是做成不锈钢等.
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,为二氧化碳与水反应生成有机物,其名称为光合作用.
故答案为:
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等,所以在平时学习中要多总结,勤反思,构建物质之间转化关系的网络图,这样解答类似题目将很顺手.
4.两会的焦点之一是环保及能源问题,为了解决环保以及能源问题,有科学家提出一种新的构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)。
此构想技术简要流程如图所示。
(1)写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。
(2)写出步骤②的化学反应方程式_____。
(3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
(4)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个化学性质_____。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋_____,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
【答案】氮气CO2+3H2
CH3OH+H2O化学性质可燃性酸性增大
【解析】
【详解】
(1)因为空气的主要成分为氧气和氮气,故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。
(2)二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水,化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O;
(3)在化学变化中可以改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂,所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变;
(4)乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量,在日常生活中也可以通过燃烧提供能量,所以乙醇具有可燃性,通过类比思想可知,甲醇也具有可燃性。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋酸性增大,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
故答案为
(1)氮气。
(2)CO2+3H2
CH3OH+H2O。
(3)化学性质。
(4)可燃性。
(5)酸性增大。
5.图示中A~F是初中化学常见的物质。
按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,其中B是一种常见的碱,F是大理石的主要成分。
图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质A的化学式:
________。
(2)物质B的一种用途:
_______。
(3)反应①的化学方程式:
___________________________。
【答案】H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据A--F是初中化学常见的物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,“F是大理石的主要成分”,所以F是碳酸钙;根据酸、碱、盐的性质,能与碳酸钙反应的,只能为酸,故推测E可能为稀盐酸;而E反应生成的D和A可以相互转化,所以D是氢气,A是水,水和B可以相互转化,根据“B是一种常见的碱”,所以B是氢氧化钙,C会与氢氧化钙、盐酸反应,会转化成碳酸钙,所以C是碳酸钠,经过验证,推导正确,所以A是H2O;
(2)根据分析,B是氢氧化钙,故B可以中和酸性土壤;
(3)反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
6.A、B、C、D是初中化学常见物质,如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)单质A不可能是_____(填序号)。
①Mg②Fe③Cu④C
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,则B与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)若D为苛性钠,写出属于中和反应的化学方程式:
_____。
(4)若C为碳酸钠,将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠,该反应的化学方程式为_____。
【答案】③④Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2ONaOH+HCl═NaCl+H2OCO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
【解析】
【详解】
(1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,所以铁、镁会与盐酸反应,Cu和C不会与盐酸反应,故选③④;
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(4)二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),化学反应方程式为CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
故答案为
(1)③④;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(4)CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
7.已知A~I均为初中化学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是____。
【答案】FeFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O光能(太阳能)转化为化学能
【解析】
【分析】
组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,则C为二氧化碳,则A为一氧化碳;B是铁锈的主要成分,则B为氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,则D为铁;氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐,结合金属氧化物能与酸反应,则E为稀盐酸,G为水;二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
代入框图,推理成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)D的化学式为Fe;
(2)反应①,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)反应②在植物体内进行,即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,这个过程中能量的转化形式光能(太阳能)转化为化学能。
8.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,在一定条件下它们之间的转换关系如图所示(部分物质及反应条件均已略去),其中甲、乙是组成元素相同的两种气体,且丙是常用的建筑材料.请回答:
(1)甲的一种用途是 _________
(2)写出乙转化成丙的化学方程式 _________
(3)甲和乙的化学性质不同,写出一点 _________ .
【答案】
(1)做燃料或冶炼金属等;
(2):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)
【解析】
试题分析:
丙是一种常见的建筑材料,则丙可能是碳酸钙,甲、乙是组成元素相同的两种气体,因此可能是二氧化碳和一氧化碳,乙和丙能够相互转化,因此丙是碳酸钙,乙是二氧化碳,则甲是一氧化碳,因此:
(1)甲是一氧化碳,能够燃烧,具有还原性,因此可以做燃料、冶炼金属等,
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,故反应的方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同,化学性质也不同,如:
一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)。
考点:
碳和碳的氧化物
9.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是________;原固体粉末中一定含有_____________,它的可能组成有____________种。
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是____g,固体粉末由______________(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是_____________________。
【答案】CaCO3(或“碳酸钙”)Na2CO3(或“碳酸钠”)311.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中,得到白色沉淀,根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙,得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体,可以判断在无色溶液中含有碳酸钠,而无色气体为二氧化碳,那么X就可能是氯化钠的溶液。
【详解】
(1)在白色粉末中能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,它可能的组合为:
①碳酸钠,氧化钙;②碳酸钠,碳酸钙;③碳酸钠,氧化钙,碳酸钙等三种可能的组成;
(2)根据
(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为:
200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为:
CaCO3、CaO、Na2CO3,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:
设碳酸钠的质量为x
=
x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g-10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙.
故本题答案为:
(1)CaCO3(或“碳酸钙”);Na2CO3(或“碳酸钠”);3;
(2)11.7;CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO.
10.某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。
某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验,探究气体的成分。
请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用,除杂试剂均足量)。
提示:
CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O;无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(1)若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置_____。
(2)将气体依次通过装置_____,可检验并除去该气体中的二氧化碳。
(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,可将该气体依次通过装置_____。
(4)将气体依次通过装置_____,可一次性确定该气体的成分。
【答案】④;①②;②⑤①;④①②③⑤④①
【解析】
(1)根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答;
(2)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,能与氢氧化钠溶液反应解答;(3)根据先要除去二氧化碳,再将气体通过灼热的氧化铜,在通过澄清的石灰水来检验解答;(4)根据各气体的性质分析解答。
(1)由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色,若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置④;
(2)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②,可检验并除去该气体中的二氧化碳;(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,首先要除去二氧化碳,再将气体通过灼热的氧化铜,在通过澄清的石灰水来检验,所以可将该气体依次通过装置②⑤①;(4)要验证该气体的成分,应通过无水硫酸铜检验水蒸气,再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳,再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净,然后将气体通过灼热的氧化铜,将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成,判断氢气的存在,再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在;将气体依次通过装置④①②③⑤④①,可一次性确定该气体的成分。
11.物质A~H均为初中化学常见物质,B是二氧化碳,D为常用食品干燥剂,E为稀硫酸,G是黑色固体粉末,F溶液呈浅绿色,H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略;“→”表示一种物质能转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能反应),请回答下列问题。
(1)G的化学式为_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式___________。
(3)写出H→F反应的化学方程式________,此反应属于反应___________(填基本反应类型)。
(4)写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。
【答案】CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙,D为氧化钙。
G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜,H为含有二价铜离子的物质,E中含有硫酸根,根据反应前后元素不变,则H为硫酸铜,F为硫酸亚铁。
由二氧化碳可以转化为碳酸钙,所以C碳酸钙,则A为氢氧化钙。
即可得:
A为氢氧化钙,B为二氧化碳,C为碳酸钙,,E为稀硫酸,F为硫酸亚铁,G为氧化铜,H为硫酸铜。
【详解】
(1)G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜:
CuO;
(2)由二氧化碳转化为碳酸钙即:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由硫酸铜转化为硫酸亚铁,可通过铁置换铜的方法:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应;
(4)氢氧化钙可以制波尔多液;
12.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质.E是导致溫室效应的一种气体,图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略).
(1)写出物质E的一种用途;
(2)物质C与E反应的化学方程式是;
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
(4)A与B反应的微观实质是。
【答案】
(1)灭火等
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(合理即可)(4)2H++Fe=Fe2++H2↑(合理即可)
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体,可判断为二氧化碳,物质类别为氧化物,A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,即单质、氧化物、酸、碱、盐;C能与二氧化碳反应,要不是单质碳,但单质碳不会与酸、碱、盐反应,故可排除,故C只可能是碱,常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙,这样可判断A应为金属单质,因为不会与碱反应,可以和酸、盐反应;同时根据B→D,可判断B为酸,D为盐
(1)物质E为二氧化碳,它的一种用途:
灭火等
(2)物质C是碱,E为二氧化碳,故两者反应的化学方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
(3)中和反应:
酸和碱相互作用生成盐和水的反应,故属于中和反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
(4)A是金属单质(且是较活泼的金属,如:
Mg、Fe、Zn等),B是酸,两者发生的反应实际就是金属和酸的反应,反应的微观实质是:
2H++Fe=Fe2++H2↑
考点:
框图式的推断题
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