高二上学期化学期末考试试题原卷版.docx
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高二上学期化学期末考试试题原卷版
人教版高中
化学
测试题
高二化学试题
一、选择题(每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
2.对于在密闭容器中进行的反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )
A.缩小体积B.充入更多的NO
C.体积增大到原来的2倍D.升高温度
3.下列物质溶于水后,抑制了水的电离的是( )
A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO4
4.下列热化学方程式书写和表示正确的是(△H的绝对值均正确)
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反应热)
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃烧热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反应热)
5.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。
对此反应速率的叙述正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
6.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N
N
H—Cl
键能/(kJ·mol-1)
391
193
243
946
432
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH,下列推断正确的是()
A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1
B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN
N键多703kJ
C.上述反应中,ΔH=-431kJ·mol-1
D.上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键
7.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3
C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D.加入催化剂有利于氨的合成
8.下列说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C.△H<0、△S>0的反应可自发进行
D.在其他条件不变
情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
9.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.反应达平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
10.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g)ΔH,在不同温度及压强(P1、P2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是
A.ΔH<0,m+n>xB.ΔH>0,m+n C.ΔH<0,m+n 11.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ A.三种酸的强弱关系: B.反应 能够发生 C.相同温度下, 的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下, 溶液的电离常数大于 12.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.溶液中 不变 13.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是() A.盐酸 物质的量浓度为1mol/L B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂 14.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10-12,下列说法中正确的是( ) A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B.溶液中存在HA H++A- C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 15.已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 16.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COOH)=c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 二、填空题(共52分) 17.能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。 A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长 能源需求 C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料 D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 ①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___。 ②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ。 (3)已知: N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。 NO分子中化学键的键能为__。 (4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式: __。 18.现有反应: mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n_____p(填>、=、<)。 (2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。 (填增大、减小或不变) (3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。 (填增大、减小或不变) (4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (填增大、减小或不变) (5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。 19.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。 试回答下列问题: (1)甲溶液的pH=________。 (2)乙溶液中由水电离出的H+浓度为________mol·L-1。 (3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。 ①n(H+)②c(H+)③ ④c(OH-) (4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题: ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。 ②用甲溶液滴定乙溶液实验中,指示剂应选用________,滴定达到终点 现象为: ____________,滴定前未用标准液润洗滴定管,则会造成滴定结果______(填偏高、偏低或无影响)。 20.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表: 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 Ka=6.8×10-4 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5 (1)常温下,物质 量浓度相同的四种溶液: ①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。 (2)25℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。 (3)0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(ClO-)______c( )(填>、<或=);可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。 A.向NaClO溶液中加适量水 B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体 C.向NaHCO3溶液中加适量水 D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体 (4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为: __________________________。 (5)常温下,计算NH4Cl溶液中, 的水解常数Kh=_________________。
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