山东省济宁市实验中学学年高二上学期期中考试化学精校 Word版含答案.docx
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山东省济宁市实验中学学年高二上学期期中考试化学精校Word版含答案
高二期中考试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时间90分钟,
满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置,考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只.有.一.个.选项符合题意。
)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.地球上最基本的能源是化学能
B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值
2.下列说法不.正.确.的是
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.石灰石烧制石灰是吸热反应
C.反应的活化能越大,该化学反应前后的能量变化就越大
D.将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中,反应的活化能几乎为零
3.下列叙述中,不.能.用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
4.下列电离方程式的书写正确的是
A.水溶液中:
NaHCO3Na++H++CO32-
B.H2CO3的电离:
H2CO32H++CO32-
C.
Fe(OH)3的电离:
Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.
水溶液中NaHSO4的电离:
NaHSO4Na++HSO4-
5.下列实验误差分析错.误.的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
6.下列说法错.误.的有
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的反应都是吸热反应
③热化学方程式应注明反应时的温度与压强,若没注明则表示常温常压时的反应
④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多
⑤H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol-1,表示常温、常压下,在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量
⑥同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A.1项B.2项C.3项D.5项
7.下列有关活化分子和活化能的说法不.正.确.的是
A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B.升高温度可增加单位体积活化分子数
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
8.下列说法正确的是
A.氯水能导电,所以氯气是电解质
B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质
C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质
9.下列对有关事实或解释不.正.确.的是
编号
事实
解释
①
锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体,速率加快
增大了氯离子浓度,反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应,滴入较多硫酸铜溶液,生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快
降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大,反应速率加快
A.①④B.②③C.①②③D.①②④
10.下列说法正确的是
A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.0.1mol•L﹣1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
11.下列反应在常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B.2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
12.白磷与氧气可发生反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(P=O)=ckJ·mol-1、E(O=O)=dkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1
C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1
13.室温时,在由水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
14.
在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。
则下列结论正确的是
A.
该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
15.电离度=
×100%。
现取20mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的
CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
16.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L
)c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A.2c1>c3B.α1+α3=1C.2P1<P3D.a+b=92.4
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(本题共12分)
I.取40ml、0.50mol/L的盐酸与40ml、0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。
实验时,还需测量的数据有(填选项字母)。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
II.已知:
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)。
25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:
。
(2)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。
高锰酸钾溶液常用(填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”)酸化,KMnO4溶液应装在滴定管中。
已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是:
有气泡产生,紫色消失,其反应的离子方程式为。
18.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
α
1×10-12
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃下,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4mol·L-1,则该溶液的pH=,此时由水电离出的c(H+)=mol/L,加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃下,将pH=11的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=。
(4)常温下,pH=2的盐酸和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、
α2表示,则α1α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
19.(10分)科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2在催化剂作用下转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。
该反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是。
A.CO2和CH3OH的浓度相等B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0
(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是。
(4)300℃时,将CO2与H2按1:
3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示。
请回答下列问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是。
A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1:
3D.H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。
20.(12分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO2可制取甲醇。
下列两个反应的能量关系如图:
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为。
(2)
CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0
将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①已知压强p1、温度为100℃时,反应I达到平衡所需的时间为5min,则用
H2表示的平均反应速率为;
②图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是。
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II,5min
时达到平衡,各物质的物质的量浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示:
2min
5min
10min
CO
0.07
0.06
0.05
H2
0.14
0.12
0.20
CH3OH(g)
0.03
0.04
0.05
若5min时只改变了某一条件,则所改变的条件是;10min时测得各物质的浓度如上表,此时v正v逆(填“<”、“>”或“=”)。
21.(10分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准
溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定开始后,眼睛注视。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为;
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下表:
24mL
←25mL
则可据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留小数点后四位);
实验
序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
25.02
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
25.20
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除,滴定后气泡消失
C.滴定过程中,当盐酸溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
(5)用中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如根据反应:
I2+2S2O32-=2I-
+S4O62-,可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选作指示剂。
高二期中考试化学试题参考答案2018.11
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1~5:
CCDCB6~1O:
BADCC11~16:
CBCCDD
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(本题共12分,除注明外,每空2分。
)
224242424
I.
(1)环形玻璃搅拌棒(1分)、温度计(1分)
(2)ACEII.
(1)HCOH++HCO-(HCO-H++CO2-)
3224324
(2)2CO2-+HCO=2HCO-+CO2-
224422
(3)稀硫酸(1分)酸式(1分)5HCO+2MnO-+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO
18.(本题共8分,除注明外,每空2分。
)
(1)>(1分)
(2)4(1分)10-10(1分)<(1分)(3)9:
11(4)小于
19.(本题共10分,每空2分。
)
(1)BC
(2)<(3)加快反应速率,使催化剂活性较高;
(4)①CD;②22.7g/mol.
20.(本题共12分。
每空2分)
(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50kJ/mol
(2)①0.003mol/(L·min)
②<;该反应为反应前后气体分子数增大的反应,温度相同时,增大压强,平衡向左移动,CH4的平衡转化率越小
③向容器中充入1molH2;>
21.(本题共10分。
每空2分。
)
(1)锥形瓶内溶液颜色变化
(2)23.80mL(3)0.1000mol·L-1
4.AB
5.淀粉溶液
高二化学答案第1页,共1页
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