吉林省吉林市普通中学届高三第一次调研测试化学试.docx
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吉林省吉林市普通中学届高三第一次调研测试化学试
吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第一次调研测试
化学试题
1.下面是一些危险警告标签,装有酒精的容器上应贴的标签是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A.该标志表示易燃烧的液体,故A正确;B.该标志表示氧化剂,故B错误;C.该标志表示剧毒物质,故C错误;D.该标志图为腐蚀品标志,故D错误;故选A。
2.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是
A.OB.NC.NaD.Au
【答案】C
3.下列反应中一定属于放热反应的是
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应
【答案】D
【解析】A.化合反应多数是放热反应,但也有部分是吸热反应,如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应,故A错误;B.分解反应一般都是吸热反应,故B错误;C.复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应,如中和反应属于放热反应,氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应,故C错误;D.中和反应都属于放热反应,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查放热反应,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。
要记住常见的放热反应:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应。
4.在光照条件下能发生化合反应的是
A.H2和Cl2B.N2和O2C.H2和O2D.CH4和Cl2
【答案】A
【解析】A.H2和Cl2在光照条件下发生爆炸,反应生成氯化氢,属于化合反应,故A正确;B.N2和O2反应需要放电或高温,故B错误;C.H2和O2反应需要点燃,故C错误;D.CH4和Cl2光照能够发生取代反应,不属于化合反应,故D错误;故选A。
5.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是
A.NaHCO3B.NH4ClC.CuSO4D.KAlO2
【答案】D
【解析】A.NaOH能够与NaHCO3反应生成碳酸钠和水,属于离子反应,故A不选;B.NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气,属于离子反应,故B不选;C.NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀,属于离子反应,故C不选;D.氢氧化钠与KAlO2不能发生反应,故D选;故选D。
6.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.Cl2D.H2O2
【答案】D
【解析】试题分析:
KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亚硫酸,但会引入新杂质,H2O2氧化亚硫酸时产物为水,不引入杂质。
答案选D。
考点:
物质的除杂
7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
【答案】C
【解析】A.浓度的改变不一定能够使平衡发生移动,如,氢气与碘蒸气的反应,同等程度的增大浓度,平衡不移动,故A错误;B.对于反应前后气体体积不变的可逆反应,改变压强平衡不发生移动,故B错误;C.反应总是伴随热效应,改变温度一定使平衡发生移动,故C正确;D.催化剂不影响平衡的移动,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查外界条件对化学平衡的影响,化学反应一定伴随能量变化,改变温度平衡一定移动。
本题的易错点为AB,对于反应前后气体体积不变化的可逆反应,改变体积,浓度和压强都会改变,但对平衡都无影响。
8.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的
A.结构式B.结构简式C.分子式D.最简式
【答案】D
【解析】烃中只有碳氢两种元素,碳元素的质量分数相同,则氢元素的质量分数也相同,所以两种烃的最简式一定相同,故选D。
9.下列化学用语正确的是
A.核内含8个中子的碳原子:
8C
B.甲烷的球棍模型:
C.CS2的电子式:
D.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3
Na++HCO3—
【答案】C
【解析】A、核内有8个中子的碳原子的质量数为14,符号为146C,故A错误;B.甲烷分子为正四面体结构,碳原子的原子半径大于氢原子,
为甲烷的比例模型,故B错误;C、CS2的结构与二氧化碳相似,电子式为
,故C正确;D.碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故D错误;故选C。
10.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是
A.①④B.①②C.②④D.②③
【答案】A
【解析】一定条件下,①乙烯可以与氢气加成,②乙醇中不存在不饱和键,不能发生加成反应,③丙烷中不存在不饱和键,不能发生加成反应,④苯能够与氢气发生加成反应,故选A。
11.下列过程涉及化学变化的是
A.硅胶在食品袋中做干燥剂B.给手机电池充电
C.给尿毒症患者进行血液透析D.排放过多的CO2气体造成温室效应
【答案】B
【解析】A、硅胶作袋装食品的干燥剂,过程中只是吸收水蒸气,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.给手机电池充电是将电能转化为化学能,生成了新物质,属于化学变化,故B正确;C.血液为胶体分散系,不能透过半透膜,则用透析的手段净化尿毒症患者的血液,属于物理变化,故C错误;D.CO2增多导致的温室效应,没有生成新物质,属于物理变化,故D错误;故选B。
点睛:
化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成,在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象;物理变化指物质间固、液、气三态之间的转化,没有新物质的生成。
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析:
A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力,B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀,与盐类水解无关,C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深,D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点:
盐类水解基础知识
13.下列关于右图装置的判断正确的是
A.铁电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子由右向左移动
C.铜电极不断溶解
D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【答案】B
.....................
点睛:
本题考查了原电池原理,明确原电池中各个电极上发生的反应及电流方向、离子移动方向是解题的关键。
本题的易错点为D,Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电池的总反应,不是电极反应。
14.为了确定某样品是否被氧化,所选用试剂(括号中物质)不正确的是
A.FeCl2(KSCN溶液)B.KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)
【答案】D
【解析】FeCl2若被氧化生成Fe3+,Fe3+与KSCN反应,溶液变为血红色,故A正确;KI若被氧化生成I2,I2能使淀粉变蓝,故B正确;白磷被氧化生成
,
与水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,故C正确;Na2SO3能被氧化为Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4都能与钡离子反应生成沉淀,所以不能确定样品被氧化,故D错误。
15.下列有关有机化合物的说法中正确的是
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同
B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C.由于乙醇、乙酸分子中都含有“-OH”,所以都能与NaOH溶液反应
D.2-甲基丁烷也称为异丁烷
【答案】B
【解析】A.淀粉、纤维素属于糖类,完全水解生成葡萄糖;油脂水解生成高级脂肪酸和甘油;蛋白质完全水解生成氨基酸,水解产物不同,故A错误;B.乙烯与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,则褪色原理不同,故B正确;C.乙醇与氢氧化钠不反应,乙酸含有羧基,具有酸性,可与氢氧化钠溶液发生中和反应,故C错误;D.2-甲基丁烷含有5个C原子,异丁烷含有4个C原子,2-甲基丁烷也称为异戊烷,故D错误;故选B。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.25°1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
【答案】A
【解析】A、常温常压下,等物质的量的N2和CO的物质的量不确定,无法判断所含的分子数目,故A错误;B.4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中含有0.1mol最简式NO2,0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子,混合气体中含有的氧原子数为0.2NA,故B正确;C.pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,OH-数目为0.1NA,故C正确;D、标况下,2.24LHCl与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol,而HCl和H2S中均含18个电子,故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的电子均为1.8NA个,故D正确;故选A。
17.在常温常压下,已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是
A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=1/2(ΔH2-ΔH1)
【答案】D
【解析】①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H1,②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2,③2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H3,由盖斯定律②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H=△H2-△H1,即2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H3=
(△H2-△H1),故选D。
点睛:
本题考查盖斯定律的利用,明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键。
根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减,来构造目标热化学方程式,要注意反应热也需要乘以相应的数值进行加减。
18.下列有关实验或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制备一定量的H2
检查滴定管是否漏液
验证氨气的溶解性和氨水的碱性
牺牲阳极的阴极保护法
实验或操作
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.硝酸具有强氧化性,与铁常温下发生钝化,不能反应放出氢气,故A错误;B.检查滴定管是否漏液,不需要用手捏着玻璃珠,这个操作是给碱式滴定管排气泡,故B错误;C.氨气极易溶于水,且氨水显碱性,溶液变红,则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性,故C正确;D.由外加电源可知,该方法为外加电源的阴极保护法,故D错误;故选C。
19.短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大,其中只有R属于金属元素,由X、Y、R可组成一种化合物Q,在298K时,0.1mol·L—1Q溶液的AG(酸度)=lg
=-12,由X和M组成的化合物XM是强电解质。
下列说法正确的是
A.Y、R、M三种元素形成的简单离子半径:
r(M)>r(R)>r(Y)
B.M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D.化合物RYX和RMY均能抑制水的电离
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大,其中只有R属于金属元素,有X、Y、R可组成一种化合物Q,298K时,0.1mol•L-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12,则c(H+)=c(OH-)×10-12,结合水的离子积可知c(OH-)•c(OH-)×10-12=10-14,则c(OH-)=0.1mol/L,说明Q溶液为一元强碱,则Q为NaOH,根据原子序数大小可知X为H、Y为O、R为Na元素;由X和M组成的化合物XM是强电解质,M的原子序数大于Na,则M为Cl元素。
A.R为Na、Y为O、M为Cl元素,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:
M>Y>R,故A错误;B.M为Cl元素,其最高价氧化对应水合物为强酸,没有指出最高价,则对应酸不一定为强酸,如次氯酸,故B错误;C.R(Na)为活泼金属,分别与X(H)、Y(O)、M(Cl)组成的二元化合物中都含有离子键,故C正确;D.化合物RYX为NaOH,RMY为NaClO,氢氧化钠抑制了水的电离,而次氯酸钠能够促进水的电离,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查位置、结构与性质关系的综合应用,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
本题的易错点为B,元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,但题目未明确是否未最高价氧化物的水化物,因此不能用元素周期律判断。
20.在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.15mol/LB.0.24mol/LC.0.30mol/LD.0.36mol/L
【答案】B
【解析】反应的离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜足量,由上述反应方程式可知,NO3-和H+的物质的量之比为1:
4,即氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol,则n(NO3-):
n(H+)=x:
(x+2y)=1:
4,x+y=0.4mol/L×0.1L,联立解得x=0.016mol、y=0.024mol,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为0.016mol×
=0.024mol,故铜离子的最大浓度为
=0.24mol/L,故选B。
点睛:
本题考查化合物的有关计算,确定NO3-和H+的物质的量之比为1:
4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键,解答本题要注意利用离子方程式进行解答。
21.X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。
(1)若X是烧碱,Z是小苏打。
①W的分子式是____________________。
②在水溶液中,反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。
(2)若X是氯气、Z是氯化亚铁。
①在水溶液中,反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。
②Y可作净水剂,其原理是_________________________(用离子方程式表示)。
在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是__________。
【答案】
(1).CO2
(2).OH—+HCO3—=CO32—+H2O(3).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(4).Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(5).酸性溶液中较多的H+抑制Fe3+水解
【解析】
(1)若X是烧碱,X为NaOH,Z是小苏打,Z为NaHCO3,则W为CO2,Y为Na2CO3。
①由以上分析可知W为CO2,故答案为:
CO2;
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故答案为:
HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
(2)若X是氯气(Cl2)、Z是氯化亚铁(FeCl2),则W为铁(Fe),Y为氯化铁(FeCl3)。
①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应,反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案为:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
②FeCl3可以净水,原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,是因酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3胶体,故答案为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+;酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3胶体。
22.硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中,是一种剧毒气体。
硫化氢的水溶液又称氢硫酸。
(1)已知25℃时K1(H2S)=1.32×10—7,K(CH3COOH)=1.75×10—5,同物质的量浓度的NaHS溶液与CH3COOONa溶液比较,pH较大的是_____________。
(2)用NaOH溶液中和氢硫酸,当溶液pH=7时,溶液中c(Na+)___c(HS—)+2c(S2—)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸,选用的指示剂是_______________。
(4)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。
用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应的化学方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________;该方法的优点是___________________。
【答案】
(1).NaHS
(2).=(3).酚酞(4).Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH(5).获得氢气,制得的NaOH可以循环利用
【解析】
(1)由于K1(H2S)=1.32×10—7<K(CH3COOH)=1.75×10—5,表示醋酸的酸性强,醋酸钠的水解程度小,碱性弱,pH小,故答案为:
NaHS;
(2)根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-),当溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),则溶液中c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—),故答案为:
=;
(3)若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸,滴定终点时,溶液显碱性,应该选用酚酞作指示剂,故答案为:
酚酞;
(4)用过量NaOH溶液吸收硫化氢生成Na2S,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,阳极上溶液中硫离子放电生成硫,阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气,电解总反应的化学方程式为Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH,根据方程式,该方法同时可以获得氢气,制得的NaOH可以循环利用,故答案为:
Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH;获得氢气,制得的NaOH可以循环利用。
23.沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。
为了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及转化等相关性质,做以下实验:
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。
产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中,在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。
白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中,在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。
沉淀由黑色最后完全变为乳白色。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。
(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________,沉淀转化的主要原因是______________。
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,加入过量的浓HNO3使之充分反应,有红棕色气体生成,尚有部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是_______。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧气反应转化为乳白色沉淀,设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置
实验结果
B
一段时间后,出现乳白色沉淀
C
一段时间后,无明显变化
①A中,盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。
②C中盛放的是物质W的悬浊液,W是________(填化学式)。
③请完成B中发生反应的反应式并配平:
___________
Ag2S+++H2O
AgCl++NaOH
【答案】
(1).AgCl或氯化银
(2).2AgCl+S2—=Ag2S+2Cl—(3).Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更难溶(4).SO42—(5).AgCl(氯化银)(6).S(硫)(7).平底烧瓶(8).Ag2S或硫化银(9).2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH
【解析】将NaCl与AgNO3溶液混合,产生白色沉淀为氯化银沉淀,向所得固液混合物中加Na2S溶液,沉淀变为黑色,滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液,较长时间后,沉淀变为乳白色,O2 将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀,由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀。
(1)将NaCl与AgNO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀,Ⅰ中的白色沉淀是AgCl,故答案为:
AgCl;
(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液,会生成黑色沉淀,是因为硫化银溶解度小于氯化银,出现了沉淀转化,Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是:
2AgCl(s)+S2-⇌Ag2S(s)+2Cl-,故答案为:
2AgCl(s)+S2-⇌Ag2S(s)+2Cl-;Ag2S比AgCl溶解度更小;
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,推测含有AgCl.用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,是浓硝酸被还原生成的二氧化氮,部分沉淀未溶解为氯化银,则被氧化的只能为S元素,故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子,则在步骤Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液会生成BaSO4沉淀,再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质,同时生成氯化银沉淀,过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S。
①向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀为硫酸钡,由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是SO42-,故答案为:
SO42-;
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀为S,故答案为:
AgCl;S;
(4)①A中,盛有MnO2的玻璃仪器是平底烧瓶,故答案为:
平底烧瓶;
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物,则装置C中应该不含氯化钠溶液,即为Ag2S悬浊液,通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因,故答案为:
Ag2S;
③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质,反应物应该还有氧气,产物中钠离子只能以NaOH形式存在,则未知的反应物为NaOH,再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水,然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式:
2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O⇌4AgCl+2S+4NaOH,故答案为:
2Ag2S+4N
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