化学实验方案设计与评价练习一.docx
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化学实验方案设计与评价练习一
化学实验方案设计与评价练习一
资料编号【4082】
北京佀进东老师
.化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl
溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点
[GXF83]#
答案:
B
.下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是
实验操作及现象
实验结论
A
分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
在少量无水乙醇中加入金属Na,生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入
1mL浓H2SO4,又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大,反应速率加快
[OXR59]#
答案:
A
.下列实验操作不能达到预期实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振荡
[OXR32]#
答案:
:
B
.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是。
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:
取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。
②方案2:
取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?
_____。
③方案3:
实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:
取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是,结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是。
乙同学:
利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。
a.根据A点坐标得到的结论是。
b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:
n(Na2CO3))=。
(此问已经单独入库)
通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
[ETT42]#
(16分)
(1)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(2分)
(2)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
(3)
①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
(2分)
②2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
合理(1分)
③接下来的操作:
冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH(2分)
补充实验:
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照。
(2分)
a.白色固体为NaHCO3(2分)
b.71:
42(或1.69)(1分)
.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为
A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定
[OXQ01]#
答案:
C
.下列实验能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
[OXQ02]#
答案:
C
解析:
A:
两者密度都比水小,均发生萃取,溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2
.根据下列实验现象,所得结论不正确的是
实验
装置
实验现象
结论
A
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S)
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3
[OXQ03]#
答案:
A
.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
B.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层
呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI
C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,
加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
[OXQ04]#
答案:
B
.下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了盐析
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42-
C
向甲苯中滴入少量溴水,振蒎,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
[OXQ05]#
答案:
A
.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液
有自色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
向某溶液加入CCl4
液体分层,下层
CCl4显紫色
原溶液中存在I-
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
[OXQ06]#
答案:
D
.下列实验不能达到预期目的的是
A.图Ⅰ用于稀释浓硫酸
B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D.利用Ⅳ装置收集NH3
[OXQ07]#
答案:
AB
.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
[OXQ08]#
答案:
A
.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度很大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
(2013年新课标理综)
[OXP46]※
答案:
D
.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。
取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
。
(2013年北京理综)
[HTG86]※
赏析:
以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。
(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水;
(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性;
(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4;
②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
参考答案:
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)碱性、漂白性;
(3)①、检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①、CaSO4;
②、Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-;
.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
(2013年上海化学)
[OXN70]※
答案:
C
赏析:
考察酯化反应实验对比。
A项,乙酸乙酯制备可以用水浴加热,乙酸丁酯沸点高于100℃,不能水浴加热。
采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去,从而提高生产物的产率,C正确。
B、D两项,考虑乙醇、正丁醇与浓硫酸反应产生醚,会增大副产物,采用乙酸过量方式。
.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
(2013年上海化学)
[OXN69]※
答案:
C
赏析:
考察实验误差分析。
产生的气泡明显减少时,表明锌反应完,若这时铁皮未及时取出,则铁溶解,会导致测定结果偏大,A错误;铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质),烘干时间过长(铁被氧化),则剩余物的质量偏大,导致测定结果偏小,B错误;C正确;D项对结果无影响,错误。
选择C。
.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
(2013年高考大纲版理综)
[OXN63]※
答案:
A
解析:
考察实验操作。
A项,100mL蒸馏水不代表100mL溶液;B项正确,用结晶法;C项,双氧水将MnO4-完全转化为Mn2+,正确;D项,Na2CO3与CaCl2溶液生成白色沉淀,正确。
选择A。
.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称
取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
[OXM54]※
答案:
D
.下列有关实验操作或方案的说法中正确的是
A.分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物,只用氢氧化钠和二氧化碳即可
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液,用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变为橙色
D.在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
[OXM55]※
答案:
C
.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有(填字母)。
a.药匙b.烧杯 c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为,
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有(填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液
[HTG12]※
答案:
(16分)
(1)浓盐酸(1分)、抑制氯化铁水解(1分)、c、e(2分)
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+(2分)
②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(2分)③不合理(1分)硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验(2分)
(4)使气体充分吸收;防止溶液倒吸(2分)
(5)b、c(2分)
.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是(填序号)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹(填K1或K2),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,。
[HTG13]※
答案:
(共14分)
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2大于
(2)bc(3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)
.下列叙述正确的是()
A.25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,首先生成CaCO3沉淀
B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存存Fe3+
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入到稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
[OXL84]※
答案:
A
.下列说法不正确的是
A.向
溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入
固体,铜粉溶解
C.向
溶液中加入
溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解
D.向
溶液中滴加
溶液,产生白色沉淀,再加入
溶液,沉淀逐渐变为红褐色
[OXL87]※
【解析】B选项铜和稀硫酸不反应,再加入
固体,在酸性溶液中有硝酸根离子,等于是有硝酸,铜与硝酸反应。
所以正确。
C向
溶液中加入
溶液,产生
沉淀,再加入硝酸,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀。
所以不正确。
DFe3+的水解促进了Mg(OH)2的溶解,应该生成红褐色的氢氧化铁沉淀。
所以正确。
【答案】C
.下列有关实验的叙述正确是
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶
[OXJ91]※
答案:
D
.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
C
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
D
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
[OXJ41]※
答案:
D
.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42-
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
[FXD97]※
答案:
A
.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
[FXD73]※
答案:
C
.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3,
充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
浓氨水呈碱性
[FXD72]※
答案:
D
解析:
本题综合考查化学实验
以及元素化合物的相关知识。
A选项,铁粉过量应该生成
,不会有红色出现;B选项AgCl溶解度比Agl大;C选项Al箔插入浓
中才会形成致密的氧化膜钝化。
.下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
[FXD34]※
答案:
C
.下列方法不正确的是
A.用浓溴水定量测定某工业废水中苯酚的含量
B.用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.用银氨溶液检验某有机物分子中是否含有醛基。
[YXQ01]※
答案:
B
.下列实验操作、试剂保存方法,正确的是
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用规格为20mL的量筒,量取2.8mL的Na2CO3溶液
[FXD74]※
答案:
B
.以下实验方法能达到目的的是
A.皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B.少
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