高考元素周期律练习汇总3.docx
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高考元素周期律练习汇总3
2012高考元素周期律练习汇总(3)
1.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
2.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
D>CB.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:
B>AD.原子序数:
B>A>C>D
3.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
4.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 5.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。 下列说法不正确的是 A.原子半径: Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 6.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是 A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液 B.若X为KOH溶液,则A可能为Al C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 7.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。 已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。 下列说法错误的是 A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1: 1 D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是 X Y Z W A.W位于第三周期IV族 B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键 C.X的最高价氧化物的电子式是 D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 9.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下 图所示(某些条件和部分产物已略去)。 下列说法不正确的是 A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能 属于两性氧化物 B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊 为碱,则丙只能为Na2O2 C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液 可能具有漂白作用 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可 能为: 甲<丙<戊 答案: CDDBAACBB 10.(12分) 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。 元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143 主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3 用化学用语回答: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。 (2)X可与R按1: 1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为。 (3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。 (4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应: 3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是(填序号)。 A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大。 11.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)画出D元素的原子结构示意图。 C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)。 (2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式。 检验该气体的常用方法是。 (3)D2C2与H2O反应的化学方程式是,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。 (4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应: 。 12、(14分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水,Z元素是地壳中含量最高的金属元素,W的原子半径是第三周期中最小的。 (1)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)_________。 (2)写出Z与W所形成的盐与YX3的水溶液反应的离子方程式____________________。 (3)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0,将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是_____________________。 a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50% c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1 d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、X2为电极反应物,以XW-YX4W为电解质溶液制取新型燃料电池。 请写出该电池的正极反应式。 (5)汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,用含铂等过渡元素的催化剂催化,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。 已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+68kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1 CO与NO2反应的热化学方程式为____________________,反应一定条件下可逆,温度不同(T2>T1二者均大于常温)、其他条件相同,下列图像正确的是。 13.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑨相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。 (2)②、 、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。 (3)由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因: ___________ (4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子, 它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为: __________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: ____________ (5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式: ____________ (6)化学方程式: A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应类型,A、B、X、Y是中学常见的物质,下列反应中A都为单质,请回答: (ⅰ)若A为红色固体,在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体,写出检验该气体的方法 (ⅱ)若A为黑色粉末,少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体,且Y无色,该气体在空气中易变成红棕色,写出常温下少量A和B反应的化学方程式: ( )若B为白色乳状物,且溶解度随温度的升高而降低,Y可做固体干燥剂,则该反应在工业上可用于制备 14.(14分)开发新能源,使用清洁燃料,可以达到提高能效、减少污染的目的。 (1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙,其分子中均有氧,且1个乙分子中含有18个电子,则甲和乙分别是________。 乙是一种清洁燃料,工业上可用甲和氢气反应制得。 ①T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2,反应达到平衡后,测得c(甲)=0.2mol/L,则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。 ②升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高甲的转化率的是 ________(填字母)。 A.加入2mol甲B.充入氮气C.分离出乙D.升高温度 (2)甲烷也是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=―890.3kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=―566.0kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。 (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。 下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。 ②当线路中有0.1mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。 15.(12分) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。 A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答: (1)推断B在元素周期表中的位置,写出E2D的电子式。 (2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式。 (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是。 (4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。 (5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g。 下列说法正确的是。 16.(15分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 (1)Z在元素周期表中位于族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是(填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是(填序号)。 a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。 体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。 能确定混合物中Y的质量分数的数据有(填序号)。 a.m、nb.m、yc.n、y 10.(12分) (1)第三周期ⅠA族(2分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2)离子键、共价键或非极性共价键(2分) (2分) (3)氮的非金属性比磷的强(2分合理即给分) (4)t0~t1(2分) 11.(13分) (1),Al3+>Na+>O2-2分 (2)1分,用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在2分 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分 (4)NO3->NH4+>H+>OH-2分 (5)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分 12、(14分) (1)小于(1分)NH +H2O NH3·H2O+H+(2分) (2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分) (3)ab(2分) (4)N2+6e-+8H+=2NH4+(2分) (5)4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1(3分)乙(2分) 13.(14分) I. (1) (1)Na>Al>O(1分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) (3) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分) (4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3分) (5)Al-3e- Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(共2分,分开写各1分) 或Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ II. (1)将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO2 (2分) (2)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O( )漂白粉(3分) 14.(14分) (1)CO(或一氧化碳)和CH3OH(或甲醇) ①1/3(0.33或33.3%) ②C (2)0.7 (3) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ b3.2 15.(12分) (1)第二周期ⅣA族(2分) (2分) (2)H3O+(2分) (3)S2->Cl->Na+(2分) (4)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=-286kJ·mol-1(2分) (5)AC(2分) 16.(共15分) (1)ⅣA (2)Na (3)①bc②电子层数相同,质子数Y>X (4)HN3+NaOH=NaN3+H2Oc(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) (5)abc
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