福建中考化学复习题型六 计算题.docx
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福建中考化学复习题型六计算题
题型六 计算题
题型突破
一、答题模板
以求加热31.6gKMnO4完全分解可以得到O2的质量的计算为例,发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
计算步骤
答题模板
答题细则
设:
根据题意设未知数
解:
设加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1:
设未知数时不带单位
找:
找出已知量、未知量的关系
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
细则2:
相对分子质量的单位为“1”,且需要与相应的化学计量数相乘;已知量应为纯净物的质量且应带单位
列:
列出比例式
=
细则3:
等式两边化学意义应相同
求:
求出未知数
x=3.2g
细则4:
计算结果要带单位
答:
简明地写出答案
答:
加热31.6gKMnO4分解可得到O2的质量为3.2g。
细则5:
答案不能漏写
【特别提醒】
(1)化学方程式中代入的数据必须是纯净物的质量;
(2)若题目中给出的物质不纯,则需转化成纯净物的质量进行计算。
二、计算公式
1.混合物中某物质质量的计算:
纯净物的质量=混合物的质量×纯度
2.溶质质量分数的计算:
溶质质量分数=
×100%
题型分类训练
类型1
福建真题和2019九地市5月质检
1.(2017福建)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:
N2+3H2
2NH3
(1)根据化学方程式计算:
“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。
2.(2019南平5月质检)今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。
某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km,工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气(化学方程式如下:
CH3OH+H2O
CO2↑+3H2↑)。
若要制取3kg氢气,需甲醇质量是多少?
3.(2019泉州5月质检)为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,取17g纯碱样品于试管中,滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应,共收集得到6.6g二氧化碳气体。
反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)配制600g10%的稀盐酸,若用37%的浓盐酸加水稀释,则需要37%的浓盐酸质量:
__________。
(列计算式即可)
好题精选
4.(2019安徽)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
5.(2018厦门5月质检)鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应原理:
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。
通过计算回答(写出计算过程);
(1)完全反应时,生成氧气的质量是多少?
(2)生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?
6.(2019抚顺)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸,技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%,现有98t废水,为达标排放,需要加入熟石灰中和至中性。
请计算所需熟石灰的质量。
(反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O)
7.我国铜陵市是著名的“铜都”,铜矿蕴藏丰富,炼铜历史悠久,火法冶铜是制取铜的一种重要方法,其反应原理为Cu2S+O2
2Cu+SO2,现有含Cu2S80%的铜矿400t,理论上能炼出铜的质量是多少?
8.(2019陕西)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
(发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
类型2 坐标曲线型
9.(2019桂林)为测定某过氧化钠样品纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题:
第9题图
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
10.(2019益阳)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示(反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O)
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为____克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)。
图1图2
第10题图
11.(2019自贡)实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
第11题图
类型3 实验操作图型
12.(2019三明5月质检)食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数,按国家标准应≥3.50%,某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量,进行如图所示的实验。
第12题图
(反应方程式Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+CO2↑+H2O,其他物质不参与反应)
(1)反应后生成CO2的质量为________g。
(2)求100g该市售食醋中的醋酸质量,并说明该食醋是否符合国家标准。
13.(2018临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑)
第13题图
(1)生成氢气________g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)。
类型4 表格型
14.(2018福州5月质检)某泡腾片溶于水时,其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7,相对分子质量为192)发生反应的原理为:
3NaHCO3+C6H8O7===Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
将1片泡腾片(4g/片)加入盛有足量水的烧杯中,记录烧杯中物质总质量变化如下表所示:
(假设气体全部扩散,反应物恰好完全反应)
反应时间/min
0
t1
t2
t3
t4
总质量/g
250.00
249.68
249.48
249.34
249.34
请计算:
(1)每片泡腾片溶于水时,可生成气体的质量________g。
(2)每片泡腾片中柠檬酸的质量分数。
15.(2019襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),发生反应的化学方程式为2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑,记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
1.
(1)解:
设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x
N2+3H2
2NH3
28 34
x11.9亿吨
=
x=9.8亿吨
答:
“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
(2)10
2.解:
设需甲醇质量为x
CH3OH+H2O
CO2↑+3H2↑
326
x3kg
=
x=16kg
答:
需甲醇的质量为16kg。
3.解:
(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x6.6g
=
x=15.9g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈93.5%
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为93.5%。
(2)
4.解:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数为
×100%≈26.2%
(2)设生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
=
x=5.85t
答:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85t。
5.解:
(1)设14.4g过氧化钙完全反应时生成氧气的质量为x
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
144 32
14.4g x
=
x=3.2g
(2)生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中水的溶氧量为
=3.2mg·L-1>3mg·L-1
所以鱼缸中每升水的溶氧量能达到最低要求
答:
(1)完全反应时生成3.2g氧气。
(2)生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。
6.解:
废水中硫酸的质量为98t×1%=0.98t
设所需熟石灰的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 98
x 0.98t
=
x=0.74t
答:
所需熟石灰的质量为0.74t。
7.解:
400t铜矿中Cu2S的质量为400t×80%=320t
设理论上炼出铜的质量为x
Cu2S+O2
2Cu+SO2
160128
320tx
=
x=256t
答:
理论上炼出铜的质量为256t。
8.
(1)0.2
(2)解:
设合金中Zn的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=35%
答:
合金中铜的质量分数为35%。
9.
(1)0.32
(2)解:
设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
15632
x0.32g
=
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为
×100%=78%
答:
该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
10.
(1)6
(2)解:
设5mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
x 48g×5%
=
x=2.19g
该浓盐酸中HCl的质量分数为
×100%=36.5%<37.5%
答:
该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与标签上的数据不符。
11.
(1)1.6
(2)解:
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
=
x=3.4g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答:
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
12.
(1)1.65
(2)解:
设100g该市售食醋中醋酸的质量为x
Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+CO2↑+H2O
120 44
x 1.65g
=
x=4.5g
×100%=4.5% 该食醋符合国家标准
答:
100g该市售食醋中的醋酸质量为4.5g,质量分数为4.5%,该食醋符合国家标准。
13.
(1)0.4
(2)解:
设反应后生成氯化亚铁的质量为x
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 127
11.2gx
=
x=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=12.7%
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【解析】
(1)设反应后生成氢气的质量为y
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
11.2gy
=
y=0.4g
14.
(1)0.66
(2)解:
设每片泡腾片中柠檬酸的质量为x
3NaHCO3+C6H8O7===Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
192132
x 0.66g
=
x=0.96g
每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为
×100%=24%
答:
每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。
15.解:
稀盐酸中的溶质完全反应后产生的氢气质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g
设稀盐酸的溶质质量为x
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
732
x0.4g
=
x=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=8%
答:
稀盐酸的溶质质量分数为8%。
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