电解质2.docx

电解质2.docx

《电解质2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质2.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电解质2

电解质第二课时

县一中

弱电解质的电离平衡水溶液的PH计算

课标解读

课标要求

1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离平衡理论

学习目标

1.理解弱电解质在水中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算

2.了解电离平衡常数及其PH计算。

知识再现

知识点一：

弱电解质的电离平衡

一、弱电解质的电离平衡

1.定义：

2.特征：

二、电离平衡常数

1.表达式：

2.以CH3COOH为例：

3.影响因素

4.多元弱酸的电离平衡常数

三、影响电离平衡常数的因素

1．内因：

2．外因：

以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：

平衡移动方向

平衡常数

H+物质的量

C（H+）

电离程度

加水稀释

加冰醋酸

升温

加醋酸钠固体

加氢氧化钠

知识点二水的电离和溶液的PH

一、水的电离

1、水的离子积常数

（1）定义：

（2）影响因素：

常温下纯水中C（H+）=C（H+）=

思考：

（1）溶液中只要C（H+）﹤C（OH-），一定是酸的溶液吗？

（2）PH7溶液一定是中性吗？

知识点三溶液的PH和酸碱性

1、定义：

PH=lgC（H+）

2、溶液酸碱性和PH的关系：

典题解悟

【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。

求该温度下HA的电离平衡常数。

解析：

该溶液中，A-和H+的平衡浓度为0.01mol/L0.5L=0.02mol·l-1。

拒电离方程式

HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：

0.2mol·L-1-0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。

HA的电离平衡常数K=[H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。

答案：

K=2.22×10-3

启示：

本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。

注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。

【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）

A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg

解析：

A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK

会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。

B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。

答案：

AC

启示：

醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。

而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。

【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..（）

A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1

B.甲、乙两溶液均呈酸性

C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

解析：

甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。

未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。

若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。

综合上述分析可知，C错，D对。

启示：

水溶液呈酸性有两种情况。

一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。

夯实双基

1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是……………….（）

A.弱酸的电离程度增大C.溶液的[OH-]增大

B.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强

2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…（）

A.自来水

B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1H2SO4

D.0.5mol·L-1氨水

3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:

①O2②SO2③Cl2④CuSO4

能使溶液中的[H+]增大的是………………………………（）

A.①③B.②④C.③④D.④

4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………（）

A.大B.小C.相等D.不能确定

5.在100ml0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………（）

A.加少量1mol·l-1的NaOH溶液B.加少量1mol·l-1的盐酸

C.加100ml的水D.加热

6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。

则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是………………………………（）

A.逐渐减小B.逐渐增大

C.先逐渐增大再逐渐减小D.先逐渐减小再逐渐增大

7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。

氨水中各离子和分子的浓度大小为………………………………（）

A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O]

B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]

C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3·H2O]

D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3·H2O]

8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………（）

A.加入0.2mol·l-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa

C.稀释D.加入浓盐酸

9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………（）

A.5×10-13mol·l-1B.0.02mol·l-1

C.1×10-7mol·l-1D.1×10-12mol·l-1

10．在1000C时，水的离子积1×10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,则该溶液（）

A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）

11.某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰n，则此时HR的电离常数为（）

A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2

12.某温度下，可逆反应HAH++A-的电离平衡为Ka,下列说法正确

的是（）

A.Ka越大，表示弱酸较易电离

B.Ka越大，表示弱酸较难电离

C.Ka随反应物浓度的改变而改变

D.Ka随体系温度的改变而改变

13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（）

A大B小C相等D不能肯定

14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4mol·L-l，该溶液中的溶质可能是（）

A硫酸铝B醋酸钠C氢氧化钠D硫酸氢钠

15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（）

A106B105C10-6D10-5

16.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.m=n　　B.m>n　　　C.m

17.中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　　　）

A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

19.常温下，已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。

.其原因可能是（　　）

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

20.有一PH为12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11

（1）如果加入蒸馏水，应加入ml（体积变化忽略不计）。

（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入ml

能力提高

21.下列说法正确的是（）

A.酸式盐的溶液一定显酸性

B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中c（H+）==c（OH-）D.碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的二倍

22.中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3

23.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　　　）

A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

24.常温下，已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。

.其原因可能是（　　　　）

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

25.液氨与水的电离相似，可表示为：

2NH3NH4++NH2-，对该体系说法正确的是

A.一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-）的乘积是一个常数

B.液氨达平衡时，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）

C.只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）

D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3·H2O等微粒

26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C（H+）/C（OH-）],下列有关酸度的叙述正确的是

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液的AG﹤0

C.常温下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12

D.常温下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12

27.用水稀释0.1mol/LCH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

A.C（H+）/C（CH3COOH）

B.C（CH3COOH）/C（H+）

C.C（H+）/C（OH-）

D.H+的物质的量

28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

H+

（1）“O”点导电能力为0的理由是

（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为

（3）a、b、c三点中电离程度最大的是

（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③

29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：

H2A

H++HA-HA-

A2-+H+

设有下列四种情况：

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白；（填代号）

（1）C（H+）最大的是，最小的是

（2）C（H2A）最大的是，最小的是

（3）C（A2-）最大的是，最小的是

30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：

D2O

D

+OD

。

因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD=-lgc（D+）。

已知在某温度下，D2O达电离平衡时，

c（D+）·c（OD-）=1.6×10-15，则下列叙述中正确的是（）

①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②纯净的D2O在此温度下的PD＞7

③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2

④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c（Cl-）=3c（Fe3+）

A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③

1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.

（1）900ml

（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.

（1）略

（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.

（1）A、D

（2）C、D（3）D、A30.D

高考聚焦：

总题数：

18题

第1题（2002年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷））

<>

<>

第2题（2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷））

<>

第3题（2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷））

<>

第4题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国新课程卷））

<>

<>

第5题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷））

<>

<>

第6题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷））

<>

<>

第7题（2003年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷））

<>

<>

第8题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷））

<>

<>

第9题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

<>

<>

第10题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

<>

<>

第11题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

<>

<>

第12题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷））

<>

<>

第13题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ））

<>

<>

第14题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ旧课程卷））

<>

<>

第15题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ））

<>

<>

第16题（2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷））

<>

<>

第17题（2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷））

<>

<>