北京市西城区届高三模拟测试二模理综化学试题+Word版含答案.docx

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北京市西城区届高三模拟测试二模理综化学试题+Word版含答案

北京市西城区2018届高三5月模拟测试（二模）理综化学试题

6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A.过滤豆浆

B.酿酒蒸馏

C.精油萃取

D.海水晒盐

7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是

A.离子半径:

 X2-

W

C.还原性:

 Y2-

 H2YO4< HZO4

8.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A.溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol/L

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C.加0.1mol/LCH3COONa 溶液使pH>7，则c（CH3COO-）=c（Na+）

D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

9.下列说法正确的是

A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离

10. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:

下列说法不正确的是

A.HO（CH2）4OH 的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B.高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在

C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OH

11.在金属Pt、Cu和铱（Ir） 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-） 以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下:

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生反应:

 H2+N2O

N2+H2O

B.导电基体上的负极反应:

 H2-2e-=2H+

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12.某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置

实验序号

电极材料

实验现象

①

铂

两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊

②

石墨

两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是

A.①②中，阴极的电极反应式:

 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+

B.②中，白色浑浊的主要成分是Ca（OH）2

C.②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关

25.（17分） 化合物N（

）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L 的合成路线如下:

已知:

 R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

请回答:

（1） A的官能团名称是_________。

（2） B 不能发生银镜反应，A→B 的化学方程式是_________。

（3） C的结构简式是_________。

（4） D→F的反应类型是_________，F→G 的化学方程式是_________。

（5） J的结构简式是_________。

（6） K含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是_________。

（7） G和L经过3 步反应合成N，路线如下:

结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式:

中间产物1：

_________，中间产物2:

_________。

26.（12 分） CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1） CO2的电子式是_________。

（2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

（g）+CO2（g）+3H2（g）→

（g）+CH3OH（g）△H=-131.9kJ/mol

（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-94.8kJ/mol

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:

I.

△H=-60.3 kJ/mol

II.EC加氢生成乙二醇与甲醇

① 步骤II 的热化学方程式是_________________。

②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表:

反应温度/℃

EC 转化率/ %

产率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_________。

（3） 用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a 接电源的____极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_____________。

（4） CO、较稳定、能量低。

为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_____（填序号）。

a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b.利用电能、光能或热能活化CO2分子

c.选择高效的催化剂

27.（13 分） 工业上用含三价钒（V2O3） 为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

【资料】:

 +5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要离子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

（1） 焙烧:

 向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_______。

（2） 酸浸:

①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。

若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是_______________。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______________。

（3） 转沉:

 将漫出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是

②已知CaCO3 的溶解度小于Ca3（VO4）2。

向Cas（VO4）2 沉淀中加入（NH4）2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出。

结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因:

___________。

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl 溶液，控制溶液的pH=7.5。

当pH>8 时，NH4VO3的产量明显降低，原因是____________。

（4） 测定产品中V2O5的纯度:

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。

再加入b1mLc1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O） 最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。

已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V2O5的质量分数是______。

（V2O5的摩尔质量:

 182g/mol）

28.（16分） 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下:

实验编号

实验操作

实验现象

I

 i.溶液变为浅黄色

 ii.溶液变蓝

 II

 i.溶液保持无色

ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10

【 资料】:

 碘的化合物主要以I-和IO3 -的形式存在。

  酸性条件下IO3 -不能氧化Cl-，可以氧化I-。

ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1） 0.5mol/LNaClO溶液的pH=l1,用离子方程式表示其原因:

________。

（2） 实验I中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______________。

（3） 对比实验I和II，研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a:

 I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验III证实了假设a成立，实验III的操作及现象是____________。

②进一步提出假设b:

 NaClO 可将I2氧化为IO3-。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是__________。

（4） 检验实验II所得溶液中的IO3-:

  取实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2。

再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。

①产生的黄绿色气体是___________。

②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-，理由是_________。

欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是___________。

③实验II中反应的离子方程式是_____________。

6A7C8B9B10B11C

25.（17分，

（1）1分，其它每空2分）

（1）羟基；

（2）

（3）

（4）取代反应（或酯化反应）；

（5）

；（6）

（7）

；

26.（12分，

（1）和（3）第一空1分，其它每空2分）

（1）

；

（2）①

②温度越高，反应速率越快；反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低

（3）负；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

（4）abc

27. （13分，

（1） 1分，其他每空2分）

（1） CaO+O2+ V2O3

Ca（VO3）2

（2）①Ca（VO3）2+ 4H+ =2VO2+ + Ca2+ +2H2O

②酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大

（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+,形成Ca3（VO4）2沉淀（富集钒元素）

②Ca3（VO4）2的浊液中存在平衡Ca3（VO4）2（s）

3Ca2+（aq） + 2VO43-（aq） ，（NH4）2CO3溶液中的CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c（Ca2+）降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出

③pH>8时，钒的主要存在形式不是VO3-

（4） 91（c1b1-5c2b2）/（1000a）

28. （16分， 

（1）和（4）①1分，其他每空2分）

（1） ClO-+H2O

OH-+ HClO

（2） ClO- +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去

②碘水右侧碘水棕黄色变浅， 电流表的指针偏转

（4）①Cl2；②溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝

加热pH=2的洛液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液

③3ClO-+I-=3Cl-+IO3-