9年级上辅导1酸和碱.docx
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9年级上辅导1酸和碱
酸和碱
1、实验测得下列四种溶液的pH如下图所示,其中溶液呈碱性的是()
A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液
2.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是()
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
3.实验测得某些食物的近似pH如下,下列说法正确的是()
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
4.下列物质中碱性最强的是()
选项
A
B
C
D
物质
玉米粥
橙汁
漂白液
肥皂水
pH
6.8
3.5
12
10
5、下面列举的是生活中常见物质的pH,你认为数据不合理的是()
A、胃液的pH=12B、橙汁的pH=4C、肥皂水的pH=11D、醋酸的pH=3
6.最近,不少媒体报道,某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草,长期饮用可能患胃溃疡等疾病。
胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。
下列可用于治疗胃酸过多的药剂有()
①NaOH②Ca(OH)2③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3
A.①③B.②④C.①⑤D.③⑤
7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
8、向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是()
A.纯水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的盐酸D.硫酸溶液
9、某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下,下列有关说法不正确的是()
测定时间∕分钟
0
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
A.雨水酸性逐渐减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
10、向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是()
11.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量,根据图线判断,纵坐标可能表示()A.硫酸钡沉淀的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液的pH
12、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()
A.pH试纸直接浸入待测液B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C.pH试纸浸液后过一会儿观察D.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,马上观察
13、汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)()
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
14、下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是()
A.3Fe+2O2
Fe3O4B.2H2O
2H2↑+O2↑C.CO+CuO
Cu+CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
15.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验,实验后,将有关实验数据绘制成如下图象,其中正确的是( )
16、将一杯稀硫酸分成质量相等的四份,然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质。
经过充分反应,除了未反应的固体外,都有硫酸锌溶液。
其中浓度最大的是加入()浓度最小的是加入()
A.ZnB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO3
17.小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸,设计了如下图所示的四组实验方案(两支试管中分别盛有这两种溶液),其中能达到实验目的的是
()
18、归纳总结是学习的重要方法。
乐乐同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出右图。
图中“
”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是()
19.学了化学知识后,小王同学发现了几种写“密信”的方法:
即用一种无色溶液在白纸上写字,别人看不见,但收信人只要知道是什么溶液写字,就可以用特殊的液体涂在信纸上,字便会显示出来。
下列几组试剂中不能用来写密信的是()
A.用稀米汤写信,用碘酒显字B.用酚酞试液写信,用石灰水显字
C.用白醋写信,用酚酞试液
显字D.用酚酞试液写信,用苏打水显字
20、类推是学习科学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是()
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨都是碳的单质,,石墨能导电,则金刚石也能导电
D.硫酸与盐酸均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
21、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是()
A.La2O3和HClB.La(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3D.La和HCl
22、氯仿是一种良好的有机溶剂不溶于水,密度比水大,受光线照射时易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2),其反应可表示为2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,有关氯仿的以下实验操作中的正确的是()
A、用酚酞试液检查氯仿是否变质B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用蒸馏水检查氯仿是否变质D、用氯化钡溶液检查氯仿是否变质
23、物质X可发生下列所示的两个反应,①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O,则X可能是()
A、CaOB、CO2C、NaOHD、H2SO4
24、硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO
25.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
26.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()
ABCD
A.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B.某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸D.生锈的铁钉与稀盐酸反应
27、对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中。
不正确的是()
A、滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3,固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
28、氢氧化钠固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量与原固体相比( )
A.增大B.减少C.不变D.无法确定
29、科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是()
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下,测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
30、检验某未知溶液是否含有SO42—离子,你认为合理的方法是()
A、先加BaCl2溶液,再加稀硝酸B、先加稀盐酸,再加BaCl2溶液
C、加入BaCl2和盐酸的混合溶液D、加入Ba(NO3)2溶液
31、在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3,在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3,分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。
如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是()
32.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)()
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
33、下列实验对应的图像正确的是()
A、将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
34.当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,某同学在室温下,向饱和的H2S溶液中缓慢的通入过量的SO2气体,溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线是()
35、下列图象关系合理的是()
36、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( )
A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液
37、下列物质久置于空气中会发生变化,其变化原因与空气成分无直接关系的是( )
A、生石灰 B、盐酸 C、烧碱 D、铁钉
38、下列图像不能正确反映其对应操作的是( )
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
39、下列图象正确反映对应的变化关系的是()
ABCD
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.向碳酸钠溶液中不断加入稀盐酸
40、用化学方程式表示:
(1)除去盐酸中少量硫酸____________________________________________________。
(2)除去硝酸中少量硫酸____________________________________________________。
(3)除去硝酸中少量盐酸____________________________________________________。
(4)除去铜粉中少量铁粉____________________________________________________。
(5)除去氧化铜中少量的铜粉____________________________________________________。
41、鉴别盐酸与硫酸,可以用________溶液,反应方程式为____________________________________________。
42、某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊
溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
②。
(2)当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为。
43、将S02气体遍入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸。
(1)完成上述反应的化学方程式:
CL2+SO2+2H2O=+2HCL
(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子,设计实验加以确认,加入试剂的顺序依次是①为;②为:
.
44、某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。
现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。
问:
(1)从耐腐蚀的角度考虑,应选择何种材料制成的管子来引流这种污水(铁管、铝管、塑料管);
(2)要判定经过滤后的水中是否还存Cl-,检验的方法是:
取少量污水先滴加过量的(写化学式)溶液至无沉淀生成,然后继续往其中滴入HNO3和溶液,观察有无白色沉淀生成以判断滤液中有无Cl-存在。
45、2008年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。
资料显示:
禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答:
(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为__________价。
(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反应的化学方程式___________________________________
(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________(填序号),
A.用NaOH溶液浸泡B.用水冲洗即可C.用NaClO溶液浸泡
46、小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见右下图),有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是;A.酸B.碱C.盐
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是(任写一种)。
【设计并实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是;
A.方法正确,结果正确,且结论正确B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(2)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液。
要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。
他们又进行了实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中
猜想②正确
相关的化学方程式
47、Cu-Zn合金8克与73克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气。
求:
(1)合金中锌的质量分数。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
(3)所得溶液的溶质质量分数。
48.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50克,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重。
各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:
(1)求铜锌合金中锌的质量分数;
(2)从图可知,当所用合金与稀盐酸的质量比为时,表明锌恰好完全溶解;
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(4)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
49、13.3克碳酸钠与氯化钠的混合物与73克稀盐酸恰好完全反应,生成2.2克二氧化碳。
求:
(1)稀盐酸的溶质质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
50、13.3克碳酸钠与氢氧化钠的混合物与73克稀盐酸恰好完全反应,生成2.2克二氧化碳。
求:
(1)稀盐酸的溶质质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
51、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
加入稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g
122.2
146.1
170.0
193.9
218.9
请分析以上数据后计算:
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量为g。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
【强化训练】
1、为了预防甲型H1N1流感,小明家里也购买了一种标着“中性pH值平衡配方”的洗手液,为了了解这种洗手液的酸碱度,小明从老师那里要了几张ph试纸和标准比色卡。
但是,洗手液属于胶体,直接使用pH试纸测试误差较大。
为此,他在老师的配合下,设计了以下实验:
a、取来不同pH值的NaOH溶液2毫升,分别贴上标签,然后向溶液中各加入8毫升水,进行稀释;
b、向各溶液中滴入适量酚酞试液,溶液显红色;
c、向各溶液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液,并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数;
d、取来洗手液2毫升,并注入水8毫升进行振荡稀释;
e、向稀释后的洗手液中滴入适量酚酞试液,溶液显红色;
f、向红色的洗手液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液,并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数;g、比较实验记录,得出结论。
(1)通过实验,小明得到了下面的实验记录,你认为表中哪一个数据存在错误。
(2)在洗手液中滴入盐酸5滴时,溶液中红色恰好褪去。
你认为这种洗手液的pH值是。
溶液标签序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NaOH溶液pH值
9.2
9.0
8.8
8.6
8.4
8.2
8.0
7.8
7.6
7.4
滴入HCl滴数
11
10
9
8
4
6
5
4
3
2
2、炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是;
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
3.第十三届人民代表大会所用的是石头纸(碳酸钙纸),它的质优,成本底,用途广,吸墨性良好,防水性佳,折叠性好,易装订等。
我们在学习酸的个性时,学到过浓硫酸具有脱水性、氧化性以及吸水性,教师在演示浓硫酸具有性时,用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上,过一会儿,滴有浓硫酸的地方就会变黑。
如果把浓硫酸进行稀释后,滴在石头纸(碳酸钙纸)上,滴有稀硫酸的地方会有什么现象:
。
4.往一定量的酸(或碱)溶液中逐滴加入某碱(或酸)溶液至恰好完全中和时,溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如右图所示。
请回答:
⑴有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了装置的操作,该同学判断的依据是。
⑵在以上实验中用了酚酞作指示剂,能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是 。
⑶某学生用玻棒蘸取反应后的溶液,放在酒精灯火焰上灼烧,发现有白色固体生成,由此他就认为生成了相应的物质,你认为该学生的判断是否正确并说明理由。
。
5、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是____。
(2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①________________;②____________________。
6、氨水是一种挥发性较强的碱,氨水中会发出的氨气(NH3)易与酸反应,如NH3+HCl=NH4Cl,试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。
实验室有一瓶试剂,标签受损,若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸,可将瓶塞打开,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口,若产生大量白烟即为浓盐酸,而浓硫酸则无明显现象,原因是_______________________________________。
7、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1)方案一:
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是
就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为;
(2)方案二:
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗?
(填“正确”或“不正确”),理由是:
;
(3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是(填序号)。
A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
8、某化工厂排放的污水中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。
某中学兴趣小组从污水中取样想对其成分进行验证:
(1)若要用pH试纸测定该河水的酸碱度其正确的操作方法__
(2)要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠,写出简单的验证方案如下表。
实验步骤
实验现象
结论
①取样加入足量溶液
②取步骤1中反应后的溶液加足量的溶液
③过滤
④在滤液中,滴加溶液
__________
__________
含有______
含有______
含有______
9、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作:
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题:
(1)该同学所得的结
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