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专题二复习课学案
第一单元氯、溴、碘及其化合物
知识回顾:
一、海水中获得化学物质
【反馈练习】
1、下列关于钠的知趣叙述正确的是:
()
A、可用比钠更加活泼的钾从氯化钠溶液中置换出钠
B、可以电解饱和食盐水获得钠
C、可以电解熔融的氯化钠制得
D、可以用焦炭还原氯化钠制得
2、电解不纯的食盐水生成的白色絮状固体沉淀是什么物质()
A、析出氯化钠B、碳酸钙C、氢氧化镁D、金属钠
3、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④
4、侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入过量氨气和二氧化碳,应该生成碳酸氢铵和氯化钠,但却析出碳酸氢钠晶体的原因是。
A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
二、氯气的制取
1、氯气的工业制法
电解饱和食盐水装置原料:
阳极:
阴极:
电解方程式:
如何检验电解的产物:
2、实验室的制法
原理:
在实验室里,氯气可以用____和____在__________条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式:
。
装置及主要仪器:
三、物质的性质
物质
原子结构
化学性质
主要用途
1、
2、
3、
4、
5、
1、
2、
2、
4、
5、
1、
2、
3、
4、
5、
(一)、氯及其化合物之间的转化
【反馈练习】
6、下列有关氯气的性质说法正确的是()
A、氯气、液氯、氯水、氯离子都有毒B、铜在氯气中燃烧,生成蓝色CuCl2固体
C、工业上可用H2和Cl2混合光照合成HClD、可用氯气通入NaOH制备消毒液
7、氯水中存在多种分子和离子,可通过实验方法确定。
下列说法错误的是()
A、加入含有氢氧化钠的酚酞溶液,红色褪去,说明有H+
B、加入红色布条后,红色褪去,说明有HClO分组存在
C、氯水黄绿色,且有很重的刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为正极,b为负极;HClO和NaCl
D.a为负极,b为正极;HClO和NaCl
8、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象.正确的结论是
A.①加入的是四氯化碳,②加入的是苯,③加入的是酒精
B.①加入的是酒精,②加入的是四氯化碳,③加入的是苯
C.①加入的是苯,②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精
D.①加入的是苯,②加入的是酒精,③加入的是四氯化碳
9、实验室里有三瓶无色溶液,分别是KCl、KBr、KI溶液,请根据有关物质的性质,设计实验将它们区别开来。
(二)、钠及其化合物之间的相互转化
10、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂
11、在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
11、金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液 B.H2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
(三)、镁及其化合物之间的相互转化
[][练5]、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象.正确的结论是
A.①加入的是四氯化碳,②加入的是苯,③加入的是酒精
B.①加入的是酒精,②加入的是四氯化碳,③加入的是苯
C.①加入的是苯,②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精
D.①加入的是苯,②加入的是酒精,③加入的是四氯化碳
[][练6]、把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:
①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是
A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②
[][练7]、在4份碘化钾淀粉溶液中,分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是
A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液
[][变7-1]、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次是
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
[变7-2]、⑴、要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物,使碘,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先,充分反应后,再加入适量的,分层后进行操作,最后将溶液蒸发结晶,即得纯净的NaCl。
⑵、盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞,其原因是;装碘的瓶子不能用铁盖,其原因是________________________________________;不能用自来水配制碘化钾溶液,其原因是___________________________。
[练8].从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃、pH=3.5的卤水中,将Br-氧化成为Br2,用空气吹出生成的Br2,被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3的混合液,再用酸酸化混合液,即可得到Br2。
写出有关的离子方程式:
(1)Na2CO3溶液吸收Br2。
(2)用酸酸化混合液制取Br2。
[练9]、(05年广东卷21.)(10分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号,限填3项)。
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架
E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒
(2)第2步:
Iˉ溶液的获取。
操作是_________________________________________。
(3)第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________(填代号)。
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
(4)第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
小结:
溴、碘的提取
[变9-1]:
实验室用下图所示装置制备Cl2,并进行Cl2性质实验,试回答下列问题:
干燥有色布条D
饱和食盐水B
制气装置A
淀粉KI溶液G
NaBr溶液F
紫色石蕊试液E
某溶液I
AgNO3溶液H
(按气体流向连接)
(!
)、A中发生反应的离子方程式为;主要仪器有。
(2)、B中饱和食盐水的作用是。
(3)、C中所用试剂是;其作用为。
(4)、D中的现象为,说明了。
(5)、E中的现象是,理由是。
(6)、F中的现象是;离子方程式为
(7)、G中的现象为
(8)、H中的现象为;离子方程式为
(9)、H中一般应盛有,其作用是;离子方程式为。
[][练10]、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移
小结:
三、氧化还原反应(oxidation-reductionreaction)
1、氧化还原反应的有关概念
相关概念:
化合价,在反应中电子,该元素被,该反应是反应,生成的产物是,而该反应物为还原剂。
化合价,在反应中电子,该元素被,该反应是反应,生成的产物是,而该反应物为氧化剂。
(口诀):
总课时
姓名
氧化还原反应的实质:
发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
化合价降低+ne-被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价升高-ne-被氧化
[][变10-1].下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质
[][练11]:
下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是
A、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B、2H2O=2H2+O2
C、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D、2KClO3=2KCl+O2
小结:
2、四种基本反应类型与氧还反应的关系
有参加或生成的反应一般为氧一还反应
(特例:
同素异形体间的相互转化3O2═2O3)
[][练12]、下列变化过程中,在常温下加入还原剂就能实现的是
A、Ag+→AgB、CuO→CuC、SO2→SO3D、CO→CO2
[][练13]、下列微粒只有氧化性的是
A、S2-B、Fe3+C、Fe2+D、MnO4-E、SO2F、Cl2
小结:
3、氧化还原反应的一般规律
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)
书写要求:
①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数,并且数值相等。
[练14]、用双线桥法分析铜与稀硝酸反应的电子转移的方向和数目
[][变14-1]、用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化,生成的氯气的体积(标况)是
A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L
第二单元钠、镁及其化合物
[][练15]、下列有关钠的叙述中正确的是
A、可以把钠保存在汽油或四氯化碳(密度大于水)里。
B、不能用手直接拿金属钠。
C、钠是一种很活泼的金属,原因是其最外层上只有一个电子,在化学反应中很容易失去。
D、钠在空气中燃烧发出黄色的火焰,且生成氧化钠。
E、钠失火可用水或CO2灭火
[][练16]、钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥
[][练17]、(2002年春上海,19)在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
小结:
一、钠的性质
1.物理性质
2.化学性质(钠有很强的性,是强剂)
[思考题1]:
金属钠长期露置在空气中变质的最终产物是;过程中可能发生的化学反应有
[思考题2]:
用金属钠制取Na2O通常采用下法:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是。
[思考题3]:
当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时,看到的现象是,
原因是。
[思考题4]:
在CuSO4溶液中,加入Na是否有Cu析出?
为什么?
其反应的实质是什么?
[思考题5]:
取等量的金属钠,一份用铝箔包好,并用针刺上多个小孔,用镊子夹住放入水面下。
另一份直接放入水中,充分反应后,产生的氢气的量是否相等?
可能的原因有哪些?
[变17-1]、将钠投入下列溶液中,反应速率由快到慢的是()
①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜溶液
[][练18]、下面关于金属钠的描述正确的是
A、钠的化学性质虽然很活泼,但在自然界中既有游离态存在,又可以有化合态存在
B、钠离子具有弱氧化性,钠原子具有强还原性
C、钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D、钠和钾的合金于室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
小结:
3。
钠的保存、制备和用途
金属钠保存在中;自然界中钠的存在只有态;钠的制取
;钠的用途。
[][练19]、有关钠的化合物的叙述正确的是
A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性,所以可以共存
C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液出现沉淀
D、36.0g水投入6.2g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%
E、过氧化钠是比氧化钠更稳定的化合物。
[][练20]、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,下列正确的叙述是
A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝C.最后溶液褪色D.有气泡产生
小结:
二、钠的重要化合物
[][练21]、(2000年春,25)用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
[][练22]、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产气体质量相同
B.Na2CO3和NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
小结:
对比Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
NaHCO3
俗名
色态
溶解性
热稳定性
与H+
与NaOH
与石灰水
与CaCl2
与CO2
相互转化
用途
[思考题7]:
①、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法,方程式
②、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的方法,方程式
[思考题8]:
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液,如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠?
[变22-1]、x、y、z、w是钠的化合物,且它们有以下关系:
xy+CO2↑+H2Ow+CO2y+O2
w+H2Oz+O2↑y+Ca(OH)2z+CaCO3↓
则它们的化学式分别是:
xyzw________
小结:
三、钠及其化合物间的转化关系
Na
①
Na2ONaOH
④⑤⑥
②Na2O2⑦Na2CO3
⑧⑨⑩
③NaCl⑾NaHCO3
请写出上述标号的离子或化学方程式:
[变2]:
某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液,为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他设计了如下的实验步骤:
(1)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至气体不再溶解,
(2)小心煮沸溶液1~2分钟,
(3)在得到的溶液中加入一半(25mL)溶液,使溶液充分混合。
他能否制得较纯净的,理由是。
有人认为实验步骤2、3的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?
,为什么?
原因是。
[][练23]、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列气体中,可用来冷却镁蒸气的是
A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氩气
[][练24]、将相同质量的镁条分别放在①O2②N2③空气④CO2中燃烧,将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是
A、②①③④B、③②①④C、④③②①D、②③①④
小结:
三、镁的性质
物理性质
银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性
化学性质
与O2
点燃
与其他
非金属
点燃
与氧化物
与酸
制取
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
HCl
MgCl2•6H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑
[][练25]、下列哪些离子不能共存,并且说明其原因
ACa2+Na+SO32-Cl-BH+Na+Cl-CH3COO-
CNa+K+HCO3-OH-DH+Na+Cl-AlO2-
EFe3+Na+Cl-SCN-FFe2+H+Cl-NO3-
小结:
离子反应
[][变25-1]、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.Ag+,K+,I-,NO3-B.Cu2+,H+,Br-,S2-C.Mg2+,H+、Cl-,SO42-D.K+,H+,Fe2+,NO3-
[][变26-2].已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是
A.CO32-、Cl-B.NO3、ClC.NO3、SO42D.Cl-、NH4+
[练27]、
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
_______________________________________
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
_______________________________________
(3)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,离子方程式:
_______________________________
小结:
离子方程式的书写注意点:
[][练28]:
下列离子方程式正确的是
A.铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB.少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.Fe跟H2SO4反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
小结:
离子方程式的常见错误:
[][变28-1]:
下列反应的离子方程式中,错误的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H2==Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:
H++OH-==H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
【习题精练】
[]1、当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一
定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是
A、NaOHB、KIC、NH3•H2OD、Na2CO3
[]2、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是
A、液氯是纯净物,而氯水是混合物B、液氯无酸性,氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色,氯水呈黄绿色
[]3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为
A、单质B、分子C、元素D、氧化物
[]4、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
[]5、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A、次氯酸不稳定,易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
[]6、下面叙述中正确的是
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D、碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
[]7、在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别
A、酚酞试液B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化钡溶液
[]8、下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部
[]9、如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A、②B、②③C、①②③ D、①②④
[]10、溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是
A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
总课时
姓名
【习题精练】
[]1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是)
A、熔成小球并在液面上游动B、有气体生成C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊
[]2、把4.6g钠投入到95.6g水中,发生化学反应。
假设水无蒸发现象,所得溶液中溶质的质量分数是A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%
[]3、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是
A、钠钾合金B、铀汞合金C、生水D、镁
[]4、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是
A、NaClB、C2H5OHC、H2SO4D、NaHCO3
[]5、判断下列说法正确的是
A、离子化合物都是强电解质B、其水溶液能导电的物质都是电解质
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