元素周期表 元素周期律.docx
- 文档编号:24466667
- 上传时间:2023-05-27
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:89.51KB
元素周期表 元素周期律.docx
《元素周期表 元素周期律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期表 元素周期律.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
元素周期表元素周期律
专题九元素周期表元素周期律
一.元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周
期
周期序数
元素的种数
1.周期序数=原子核外电子层数
2.对同主族(nA族)元素
若n≤2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短
周
期
第一周期
2
第二周期
8
第三周期
8
长
周
期
第四周期
18
第五周期
18
第六周期
32
第七周期
不完全周期
族
主
族
ⅠA族~
ⅦA族
由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数
零族
最外层电子数均为8个(He为2个除外)
副
族
ⅠB族~
ⅦB族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)
最外层电子数只有1~7个。
第Ⅷ族
有三列元素
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序,结合惰性气体的原子序数,我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目,我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排满),则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
二.元素周期律
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电
子排布
最外层电子
数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小(稀
有气体元素除外)呈周期性变化。
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价
最高正价由+1递变到+
7,从中部开始有负价,从
-4递变至-1。
(稀有气体元素化合价为零),呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:
最高正价数=最外层电子数(O、F除外)
元素及化合物的性质
金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。
这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。
主族元素(O、F除外):
最高正价=族序数=最外层电子数(价电子数)
非金属主族元素:
最低负价=族序数—8=最外层电子数—8
最高正价+|最低负价|=8
三.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负
价数均相同,最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强,非金属
性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
氧化性
逐渐减弱,还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原
性,水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,酸性逐渐减弱。
四、简单微粒半径的比较方法
原
子
半
径
1.电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小
例:
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(p)>r(s)>r(Cl)
2.
最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大。
例:
r(Li)<r(Na)<r(k)<r(Rb)<r(Cs)
离
子
半
径
1.同种元素的离子半径:
阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例:
r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例:
r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例:
r(Li+)<r(Na+)<r(K+);r(O2-)<r(S2-—)<r(Se2-)<r(Te2-)
3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例:
比较K+与Mg2+的半径大小可选r(Na+)为参照:
r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)
五、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子,金属性越强。
判
断
依
据
1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。
5.若xn++y=x+ym+则y比x金属性强。
非
金
属
性
比
较
本质
原子越易得电子,非金属性越强。
判
断
方
法
1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。
4.An-+B=Bm-+A则B比A非金属性强。
在周期表中,金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅、锗等。
化学键的分类:
离子键、共价键(极性共价键、非极性共价键)
分子间作用力(又称范德华力,简称范氏力,对物质的的熔沸点有影响)
氢键(氢键只存在于固态、液态物质间,分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。
常见的含有氢键的物质:
NH3、H2O、HF)
作用力的大小比较:
化学键>氢键>分子间作用力
题型一元素金属性和非金属性强弱的判断
例1、短周期元素W、X、Y、Z中,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X2+的氧化性小于Y3+的氧化性。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B.W与Z一定具有相同的最高正化合价
C.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
D.以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中,Y作正极
练习、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热
稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
【特别提醒】
(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。
如Mg比Na失电子数多,但Na比Mg失电子更容易,故Na的金属性比Mg强。
(2)根据原电池原理比较金属的金属性强弱时,电解质溶液应是还原性酸或盐溶液,否则所得结论可能不正确,如Mg、Al作电极,NaOH溶液作电解质溶液,负极是Al。
题型二考查微粒半径大小的比较
例2、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2->C-。
B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是( )
A.它们的原子序数A>B>C
B.它们的原子半径C>B>A
C.离子半径A2->C->B2+
D.原子核外最外层上的电子数C>A>B
【规律方法】 在中学范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用;
②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径因测定依据不同,不具有可比性。
题型三考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
例3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 练习、右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A.只有③ B.①②C.①②③D.①②③④ 掌握三个关系式: ①电子层数=周期数②最外层电子数=主族序数③质子数=原子序数 跟踪训练 1、有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。 下列说法中正确 的是() A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性: YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 2、下列各项内容中,排列顺序正确的是() ①固体的热稳定性: Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③微粒半径: K+>S2->F ④给出质子的能力: CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤氢化物的沸点: H2Se>H2S>H2O A.①③B.②④C.①②D.③⑤ 3、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。 已知: A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述 正确的是() A.原子半径: A B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 4、下列说法中正确的是() ①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A、都正确B、①②④C、③④D、①② 5、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。 下列物质含有上述两种相互作用的有()(双选) A.石英B.干冰C.食盐D.烧碱 6、下面叙述正确的是() A.同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱 B.同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐 弱 C.同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高 D.元素周期表中ⅢB族的元素种类最多 7、下面的叙述不正确的是()(双选) A.原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数 B.第2,3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构 C.原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数 D.第2,3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个 8、X,Y两元素为主族元素,它们可形成XY型的离子化合物,若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20,则X、Y在周期表中的位置可以是()(双选) A.X,Y在同一周期 B.X,Y在同一主族 C.相邻周期相隔一个主族的两短周期元素 D.相邻周期相隔数个主族的短周期元素 9、下列有关钋( Po)的说法正确的是( ) A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42 C.钋是金属元素,最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210 10、已知A 、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是( )(双选) A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。 下列叙述正确的是( ) A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B.原子半径: B>C>A C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应 D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 12、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B 与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。 下列说法正确的是( ) A.原子半径由大到小的顺序是: C>D>E>F B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应 13、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核 内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 则下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可 以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 14、据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。 判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族 15、下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( ) A.共有7个周期,16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右边是ⅢB族,ⅢA族的左边是ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 16、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②B.①③C.②④D.③④ 17、写出下列微粒的电子式: (1)有14个电子的双原子分子。 (2)最外层共有14个电子的且有漂白性的含氧酸分子。 (3)铵离子。 18、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。 甲同学欲探究X的组成。 查阅资料 : ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分 有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=1 1.4时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是。 (2) 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是。 (5)沉淀C的化学式是。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是。 高考题组 1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5.下列离子中半径最大的是( ) A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F- 6.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径: X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序: Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 11.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是(双选)( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 12.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 13.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 14.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(双选)( ) 甲 戊 乙 己 丙 丁 辛 庚 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15.下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。 Q与水反应的化学方程式为_______________________________________________。 (5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。 为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________,生成硫酸铜物质的量为________。 16.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期表 元素周期律 元素 周期表
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)