贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
秘密★启用前
贵州省思南中学2020——2021学年度第一学期期末考试
高二年级化学科试题
命题人:
喻仕万周奎
第I卷(选择题)
一、单选题(共48分)
1.如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。
为了延长科学考察站基础设施使用寿命,钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。
下列说法正确的是()
A.金属块M可能是铜,发生氧化反应
B.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法
C.科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀
D.若采用外加电流的阴极保护法,设备与电源正极相连
2.下列反应中能量变化与其它不同的是( )
A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合
3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是()
A.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
B.HAP能提高HCHO与O2的反应速率和反应物的转化率
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子并非全部来自O2
D.该反应可表示为:
HCHO+O2
CO2+H2O
4.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如图),放电时电池总反应为:
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
下列说法错误的是()
A.充电时钠箔作阳极
B.该装置可以将化学能转化为电能
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
5.下列装置或操作正确,且能达到目的是()
A.
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B.
测定盐酸浓度
C.
依据气体颜色变化,证明温度对平衡移动的影响
D.
中和热的测定
6.下列有关叙述正确的是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0高温高压有利于氨的生成
B.配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解
C.恒容容器中反应2SO2+O2
2SO3密度不变时达到平衡
D.Na2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒
7.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
8.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的电池其原理如图所示,该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。
下列说法中不正确的是()
A.放电时镍电极作负极
B.放电时K+移向正极
C.放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
9.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。
下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(
)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
11.下列能用勒夏特列原理解释的是()
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要高温
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
12.人体血液存在
、
等缓冲对。
常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
或
]与
的关系如图所示。
已知碳酸
、磷酸
。
则下列说法正确的是
A.曲线
表示lg(
)与
的变化关系
B.
的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当
时
D.当
增大时,
逐渐减小
13.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作
A.负极B.阳极C.正极D.阴极
14.一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是()
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生反应:
Fe(CN)64―-e-=Fe(CN)63-
C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变
15.常温时,研究pH 对一定浓度FeSO4的稳定性的影响,根据下图分析不合理的是:
()
A.pH 小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B.其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定性减弱
C.pH 大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D.pH 在3.0~5.5 之间,pH 的变化对FeSO4稳定性影响不大
16.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向Na2SiO3溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 第II卷(非选择题) 二、填空题(共18分) 17.(本题6分)碳是化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 请回答下列问题: (1)有机物M经过太阳光照可转化成N,转化过程如下: ΔH=+88.6kJ·mol-1。 则M、N相比,较稳定的是_______________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1,则a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ____________________。 18.(本题12分)污水处理是保护环境的需要,是每家企业应尽的义务。 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。 因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。 (1)还原法: 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下: 有关离子完全沉淀的pH如下表: 有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。 ②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____(填序号)。 A.明矾B.铁屑C.生石灰D.亚硫酸氢钠 ③在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳。 A.3~4B.6~8C.10~11D.12~14 (2)电解法: 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。 阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 ④写出阴极的电极反应式___________________________________ ⑤电解法中加入氯化钠的作用是___________________________________ 三、实验题(共10分) 19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 (1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。 ①下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是: __________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象是___________。 (2)常温下,探究小组乙将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=__________________。 ②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。 写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释: ___________________________________。 ③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。 四、工业流程题(共12分) 20.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 已知: Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应。 (1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是____________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。 (4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________; 此步骤操作的理论依据是____________________________________。 (5)操作④保持pH=2的目的是__________________________________; 五、原理综合题(共12分) 21.甲醇是一种重要的可再生能源。 已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol。 (1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: __________________。 (2)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 该反应的化学方程式为N2O4 2NO2。 ①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________。 ②该反应的平衡常数表达式K=______________,在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。 ③下列说法正确的是_____________。 A.温度越高,K值越大,N2O4的转化率越高B.加压,平衡逆向移动,气体颜色变浅 C.增大N2O4的浓度,新平衡建立过程中正反应速率不断加快 D.起始条件相同,将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡,A保持恒温、恒容;B保持恒温、恒压,达到平衡后,A中的N2O4平衡转化率小于B ④写出恒温恒容下,能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。 (写出2条即可) 贵州省思南中学2020——2021学年度第一学期期末考试 高二年级化学科试题 一、单选题(共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B A C D A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D D C B B 17.(6分).M<2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1 18.(10分)CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OBDAB2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-增强溶液导电性或盐析或增强电解效率 19.(10分)B当最后半滴KMnO4溶液滴入锥形瓶中紫红色不褪色且半分钟不褪去。 即为滴定终点10-10mol/L产生白色沉淀(或胶状物)和气泡,NH4+和SiO32-发生双水解反应,2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑(或2NH4++SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2NH3·H2Oc(Cl–)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH–) 20.(12分) 4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe3+完全水解温度越高,水解程度越大 (5)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2 22.(14分)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol0.003mol/(L·s) 0.54mol/LAD混合气体的平均摩尔质量不变混合气的颜色不再变化;压强不再变化(其他答案合理均得分)
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