湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题四.docx
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湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题四
2019年湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题(四)
一、选择题
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 分离液态空气制氧气 C. 酒精燃烧 D. 石蜡融化
2.了解安全知识,可以更好地保护人身和财产安全.下列做法不正确的是( )
A. 发现燃气泄漏应立即关阀门开窗通风
B. 用亚硝酸钠腌渍鱼肉和蔬菜
C. 霉变的大米、瓜子、花生等不能食用
D. 室内起火应压低身体逃离火场
3.对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错误的是( )
A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. CO2能溶于水,CO难溶于水
C. CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨
D. CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
4.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是( )
A. Mg
B. MgO
C. Mg(OH)2
D. MgCO3
5.含有相等质量的氧元素时,CO2与CO的质量比为( )
A. 11:
7
B. 7:
11
C. 14:
11
D. 11:
14
6.(C2H5SH)。
乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:
2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2Ⅹ+6H2O,则Ⅹ的化学式为( )
A. SO2
B. SO3
C. H2SO4
D. CO
7.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合.为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是( )
A. cba
B. cda
C. cbd
D. bca
8.下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A. 尿素(CO(NH2)2)是一种氮肥
B. 化肥对提高农作物产量有重要作用
C. 农药本身有毒,应该禁止施用
D. 目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
9.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳的单质的叙述正确的是( )
A. 都是黑色固体
B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 碳原子的排列方式相同
D. 一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化
10.类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果正确的是( )
A. 氧化物一定含有氧元素,所以HNO3一定是氧化物
B. 有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物
C. H2点燃前必须验纯,则CO点燃前也必须验纯
D. 分子可以构成物质,所以物质一定由分子构成
11.用1000t含铁56%的赤铁矿石(主要成分是氧化铁),理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A. 583.3t
B. 560t
C. 408.3t
D. 392t
12.下列图象关系合理的是( )
A. 向pH=9的溶液中不断加水
B. 在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸
C. 分别向等质量的Mg和Al中加入稀盐酸
D. 在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13.两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反应,一份煅烧使其完全分解,两种方法所得CO2的质量 ( )
A. 一样多
B. 煅烧得到的多
C. 与盐酸反应得到的多
D. 无法比较
14.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A. 盐酸、氯化铁
B. 硫酸、氯化铁
C. 盐酸、硫酸钠
D. 硫酸、硫酸铜
二、填空题
15.请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号):
A.镊子 B.细口瓶 C.广口瓶 D.坩埚钳 E.燃烧匙 F.10mL量筒
①取用块状的固体用________;
②量取8.7mL的稀盐酸________;
③可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是________;
④红磷应该存放在________;
⑤用来夹持热的蒸发皿的仪器________。
16.下列物质用途与性质对应关系合理的是________
A.金刚石用于划刻玻璃﹣﹣硬度大
B.氧气用于气焊﹣﹣可燃性
C.二氧化碳用于灭火﹣﹣能与水反应
D.活性炭用于净水﹣﹣________.
17.回答下列问题:
(1)如图所示,向放有燃着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒二氧化碳,观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有 ________的性质,由此可知二氧化碳的用途是 ________;
(2)用扇子扇煤炉火焰,不会熄灭,而是越扇越旺,原因是 ________(填字母,下同),用扇子扇蜡烛火焰,一扇就立即熄灭,原因是 ________.
A.空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下.
18.如图所示,铁丝在试管内长时间放置,铁丝表面有红棕色物质出现,水面上升约占原试管内空气体积的________.该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为________.
19.正常的雨水因溶有________而呈弱酸性,通常将PH小于________的雨.雪.雾.雹.露.霜等称为酸雨.
、NOx、含氯化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因.我国主要是________型酸雨,其形成过程有两种途径:
一种是
在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为
,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式________、________;另一种是
溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式________、________.由于
的氧化非常缓慢,所以后一种途径是其主要形成过程.
20.乙醇完全燃烧的化学方程式为________;高压水枪灭火所依据的灭火原理是________;氢气作燃料的优点是________(答出一条即可)。
21.请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号):
A.镊子 B.细口瓶 C.广口瓶 D.坩埚钳 E.试管 F.10mL量筒
①取用块状的固体用________;
②量取8.7mL的稀盐酸________;
③可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是________;
④白磷应该存放在盛有冷水的________;
⑤用来夹持热的蒸发皿的仪器________。
22.1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是________;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________.
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:
________.
23.请根据下列实验装置图回答问题.
(1)写出仪器a、b的名称:
a________,b________.
(2)用A装置制取O2的化学方程式为________,应选用的收集装置为________(填装置编号).用B装置制取CO2的化学方程式为________
(3)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时,打开分夜漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:
铁丝剧烈燃烧,________.
改进后的优点是________(填序号).
①氧气无需提前制备和收集,操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
(4)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内,木条复燃,拿出木条,盖好集气瓶.过一会儿,再用带火星的木条伸入瓶内,木条仍然复燃.重复以上操作,直到木条不再复燃.据此现象你能得到的结论是________.
24.人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序.
(2)汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与________接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁的化学方程式为________。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式________
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是________。
(填一种即可)
(5)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质________(写化学式),含有的有机合成材料是________。
(填写名称)
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是________。
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果.
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是多少________(写出解题过程)
三、实验探究题
25.小松同学和小雷同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题,进行科学探究活动,请你与他们一起完成下列探究任务.
(1)【提出问题】物质发生化学变化后,总质量是增加、减小还是不变呢?
【制定计划】小松同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示,小雷同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.
【收集证据】
小松的实验所发生的实验现象为:
________;
小雷的实验所发生的化学反应方程式为:
________;
(2)【实验结论】
小松认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小雷认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等.
【反思与评价】
①请分析小松实验中铁钉需用砂纸打磨的原因:
________;
②请你帮助小雷分析他在实验中得到“在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等”的原因:
________;
③请从具体的反应物和生成物的角度分析小松实验中天平平衡的原因:
________
④使用小雷的实验装置,请你选择另外两种药品进行实验来达到实验目的,这两种药品可以是________和________.(均填化学式)
26.我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法,请利用下列装置回答相关问题.
(1)写出图一中a和b的仪器名称:
a________ b________;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是________(用化学方程式表示).主要实验步骤有:
①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤收集.其正确操作顺序为________(填编号).若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气,收集的最佳时机是________.
(3)利用图一中的装置也可制取和收集二氧化碳气体,那么应选择的装置是________,实验室制取二氧化碳的化学方程式为________.若要用图二装置收集二氧化碳气体,则气体应从________(填c或d)端通入.
四、计算题
27.工业上常用熟石灰(主要成分:
Ca(OH)2)和纯碱(主要成分:
Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式:
NaOH)。
请问:
工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨?
(计算结果保留一位小数)
28.取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水)。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。
试计算:
(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中生成的气体的质量。
(2)参加反应的盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
CBCCDAACBCABAA
二、填空题
15.A;F;E;C;D
16.A;吸附性
17.既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气密度大;灭火;A;C
18.1/5;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19.二氧化碳;5.6;硫酸;
;
;
;
.
20.
;将温度降低到可燃物的着火点以下;产物无污染
21.A;F;E;C;D
22.碳酸氢钠 ;氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳;小于;氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出
23.试管 ;酒精灯;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ; D或E ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;火星四射、放出大量的热、生成黑色固体; ①②③;带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
24.
(1)铁
(2)水和氧气(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液
(5)Fe;塑料;使油与氧气隔绝;CO2;0.2g
三、实验探究题
25.
(1)银白色固体表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,天平仍然平衡;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)除去铁钉表面的铁锈,使铁钉直接与溶液接触,便于反应发生;碳酸钠和盐酸反应生成气体,没有在密闭的装置中进行,气体逸出,没有称量所有生成物的总质量;参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和;NaOH;CuSO4.
26.
(1)试管;锥形瓶
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;④②①③⑤;气泡连续均匀冒出时
(3)BD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;d
四、计算题
27.解:
设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x,
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+
2NaOH
106
80
90%x
40t
x=58.9t
答:
含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。
28.解:
(1)反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g
设反应生成二氧化碳的质量为X,生成氯化钙的质量为Y,参加反应的盐酸的溶质的质量为Z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差
100 73 111 44 111-100=11
Z Y X 2.2g
73:
Z=111:
Y=44:
X=11:
2.2g
解之得:
X=8.8g,Y=22.2g,Z=14.6g
答:
生成气体的质量为8.8g
(2)参加反应的盐酸的质量为14.6g÷14.6%=100g
(3)溶液质量=25g+100g-(27.2g-22.2g)-8.8g=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为
×100%=20%
答:
所得溶液溶质的质量分数为20%
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