最新高考化学 配套月考试题5B 新课标 精品.docx
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最新高考化学配套月考试题5B新课标精品
试卷类型:
B
2018届高三新课标原创月考试题5
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
必考内容
建议使用时间:
2018年12月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2018·宣城二模]2018年3月11日,日本本州岛仙台港发生9.0级地震,地震引发海啸,食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是()
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
2.[2018·德州一模]下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是()
3.[2018·日照5月份适应训练]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()
A.原子半径:
Na>O;离子半径:
Na+<O2-
B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D.Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4.[2018·日照质检]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是()
A.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
B.乙醇分子中含有羟基,可以和金属Na反应生成H2
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键
D.淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应
5.[2018·西工大附中第四次适应性训练]正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2),A分子中又有一个H原子被Cl原子取代,生成的C4H7Cl3有四种同分异构体,则A的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
6.[2018·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是()
7.[2018·四川卷]下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+===H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
8.[2018·安徽卷]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
9.[2018·山东卷]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
10.[2018·潍坊第三次适应性训练]在常温条件下,下列对醋酸的叙述中,不正确的是()
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)变小
C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,存在a+b=14
11.[2018·郑州三模]
12.[2018·天津卷]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题,共64分)
13.[2018·四川卷](9分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期,________族。
(2)A在B中燃烧的现象___________。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G+J→M的离子方程式是____________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是____________________。
14.[2018·德州一模](11分)
15.[2018·临沂一模](10分)
16.[2018·日照质检](12分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
沉淀完全时的pH
3.2
5.2
11.0
(1)工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为。
(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要。
(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的(选填字母编号)。
A.水B.氧化镁C.氨水D.氢氧化钠
(4)写出反应F→H的离子方程式。
(5)溶液H显碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(6)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→,装置C中应盛放的试剂为。
17.[2018·宣城二模](10分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。
请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________。
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为
了探究溶液X中铁元素的价态,甲同学设计如下实验:
有药品和仪器:
0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LKI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等,试管和滴管。
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤
现象
结论
离子方程式
第一步
取2~3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe3+。
探究二
为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)
(3)装置乙的作用:
。
(4)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定
气体Y中含NO?
说明理由____________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为。
(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
18.[2018·广东卷](12分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl―→C6H5COOH+KCl
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。
(2)无色液体A是________,定性检验A的试剂是________,现象是_____________________________________________。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热溶解,________
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,________
生成白色沉淀
滤液含Cl-
③
干燥白色晶体,________
_______________________________
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________,计算结果为________(保留二位有效数字)。
2018届高三新课标原创月考试题五(B卷)
课标化学答案与解析
1.C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子;蔗糖是非电解质;由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体,故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA,故A、B、D项错,即选C。
2.C【解析】A项,判断错,应为Ⅰ对、Ⅱ对,有因果关系;B项,判断错,应为Ⅰ对、Ⅱ对,有因果关系;C项,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,判断也正确;D项,陈述Ⅱ错,应为因为铁、铝
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