浙江省名校协作体届高三上学期考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省名校协作体届高三上学期考试化学试题Word版含答案
2017学年第一学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效
4.考试结束后,只需上交答题卷
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16 Cl35.5S32Br80Li7Na23Mg24K39Cr52Fe56Cu64
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于氧化物的是
A.NaClB.Al2O3C.H2SO4D.NaOH
2.下列仪器名称为“长颈漏斗”的是
A.B.C.D.
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na
4.下列反应中,硫元素只表现出氧化性的是
A.2Na+SNa2SB.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClD.S+O2SO2
5.下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A.KNO3B.NH4ClC.NaHSO4D.NaHCO3
6.下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水的消毒B.氧化镁可用于制造耐高温材料
C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
7.下列表示正确的是
A.氯化镁的电子式:
B.硝基苯的结构简式:
C.乙炔分子的球棍模型:
D.S2—的结构示意图:
8.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟
9.下列说法不正确的是
A.煤属于生物质能B.氢气是理想的绿色能源
C.地沟油可加工成航空煤油D.沼气属于可再生能源
10.下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A.电解硫酸钠溶液制氢气B.双氧水和二氧化锰反应制氧气
C.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D.NH4HCO3受热易分解制CO2
11.下列说法正确的是
A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C.l4CO2的摩尔质量为46D.Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质
12.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
X
Y
W
Z
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
则下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:
Y<Z
B.原子半径大小:
Y>W
C.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D.W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15.如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是
A.甲能发生氧化反应
B.乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃
D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16.下列说法正确的是
A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-
B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法不正确的是
A.电池工作时,a是正极
B.电池工作时负极反应为:
Li﹣e﹣=Li+,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.在此电池中加入硫酸可增加导电性
18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①<②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②
19.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20.下列说法不正确的是
A.干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.氯化氢气体溶于水时,只有共价键的断裂,没有化学键的形成
D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成
21.在一定温度下,10mL0.40mol·L−1H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L−1·min−1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L−1·min−1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L−1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
C.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏
23.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:
④
①
③
②
下列说法不正确的是
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②,产生滤渣的离子反应为:
Mg2++Fe3++5OH-==Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25.无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.不能确定的离子是③④⑥B.肯定没有的离子是②④⑦
C.可能含有的离子是①④⑥D.肯定含有的离子是①③⑤
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1,B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下:
请回答:
(1)反应①的反应类型是。
(2)关于物质D(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是。
A.物质D含有一种官能团B.物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C.物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D.常温常压时,物质D呈气态
(3)的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式。
27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:
已知:
气体A能使品红褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答:
(1)X的化学式为。
(2)溶液C中存在的阳离子有。
(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式。
28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知:
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有;
(2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在:
检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________________________________
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:
取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因。
。
29.(4分)常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多,试通过计算回答:
(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)
(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。
(2)当通入的CO2总体积为1.792L时,溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为_____________。
30.【加试题】
.(4分)NO2是大气污染的主要污染物之一;硝酸盐是水体污染的污染物之一。
(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1
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