拉萨市春秋版中考一模化学试题.docx
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拉萨市春秋版中考一模化学试题
拉萨市2020年(春秋版)中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列图标表示“国家节水标志”的是
A.
B.
C.
D.
2.从化学反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl获得的下列信息中,正确的是()
A.硫酸钡不溶于稀盐酸
B.基本反应类型是置换反应
C.涉及到的物质类别是酸、碱、盐
D.反应后所得溶液一定呈中性
3.四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图I所示。
一段时间后,各物质的质量分数如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.乙是此反应的催化剂
C.甲、丙变化的质量比为1:
8
D.丁的质量等于甲和丙的质量之和
4.对比是学习化学的重要方法,下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较,完全正确的是()
A.组成:
CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B.性质:
CO2、CO都有可燃性
C.用途:
CO2可用于灭火;CO可用于人工降雨
D.危害:
CO2会导致酸雨;CO会引起中毒
5.在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为
,则X的化学式为()
A.CO
B.NO2
C.CO2
D.H2
6.如图是a、b两种物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A.t1℃时,100ga的饱和溶液中溶质为65g
B.t2℃时,将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃,a、b仍是饱和溶液
C.t2℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量大小关系为a>b
D.当a物质中含有少量b时,提纯a的方法是降温结晶
7.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()
A.
温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.
向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸
C.
向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒
D.
浓硫酸敞口放置一段时间
8.下列学生实验操作正确的是()
A.将实验后含有一氧化碳的尾气烧掉
B.为了加快过滤速度应用玻璃棒搅拌过滤器内的混合物
C.将氢氧化钠放在滤纸上进行称量
D.将集满氧气的集气瓶倒放在桌面上
9.原子和离子既有联系又有差别,下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是()
A.原子整体上不显电性,离子显电性
B.原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数
C.很多离子具有相对稳定的结构,而原子(稀有气体元素的原子除外)一般不是相对稳定的结构
D.离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
10.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐,人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
11.液氮冻结技术是近年全世界食品工业速冻应用技术的开发热点,有“魔法冻结”之美誉,主要用在鱼类、水果、蔬菜等的冻结。
下列液氮的叙述中正确的是()
A.液氮是一种溶液
B.使用液氮会污染环境,应严格控制使用
C.液氮可用于人工增雨
D.液氮蒸发成氮气,发生化学变化
12.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式,下列叙述错误的是
A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成它们的分子不同
C.石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的数目不同
D.过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子,因此过氧化氢溶液是混合物
13.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是()
A.
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B.
在恒温条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
C.
向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
D.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
14.下列属于复合肥料的是()
A.硝酸铵[NH4NO3]
B.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C.尿素[CO(NH2)2]
D.碳酸氢钾KHCO3
15.我国发射的神舟六号载人飞船,其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。
返回舱返回时,与大气剧烈摩擦,会在舱表面产生数干度的高温,此时,烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。
由此,判断下列说法错误的是
A.返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
B.返回舱返回时,烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
C.烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热
D.烧蚀层能使返回舱的着火点升高
二、填空题
16.下面是关于水的一些描述,仔细阅读并回答有关问题:
①常温时水是一种无色、无味的液体;②水在101kPa下,0℃时结冰了;③4℃时水的密度为1g/cm3;④在通电的条件下,水能分解成氢气和氧气;⑤把少量水泼到炽热的炭火上,产生了可以燃烧的气体氢气和一氧化碳。
描述水的物理性质的语句是:
_________;描述水的化学变化的语句是:
____________。
(填序号)
三、实验题
17.氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I:
氧气的制备:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①______,②_______。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式_________。
该装置中棉花团的作用是_________,图中装置一处明显的错误是_________。
(3)用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,反应文字表达式为_________,二氧化锰的作用是___________,若发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味,下列分析不合理的是________。
a反应中氧气的物理性质发生了变化
b此时得到的气体一定是混合物
c只加热氯酸钾,若生成的气体无气味,说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。
(4)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/ml
温度/C
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
/
2
49.21
④
30
5
55
/
2
10.76
a请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_________,反应基本类型_________。
b通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________。
II:
氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
79.7
88.4
89.7
(5)氧气能用向上排空气法收集的原因______________,哪种方法收集的氧气更纯净?
_____________。
(6)数据分析:
由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是___________。
不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(7)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应文字表达式为_________________。
18.氢氧化钠是一种重要的化工原料。
(1)氢氧化钠俗称__________。
(2)利用下图所示装置(固定装置省略)进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接,将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中,然后关闭活塞并打开止水夹,观察到的实验现象是________________________________________________;CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)已知:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
将
(2)中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X,则X的组成可能有四种情况,分别是:
Ⅰ.NaOH,Na2CO3;Ⅱ.____________;Ⅲ.______________;Ⅳ.NaHCO3
(4)根据以上信息,请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
四、推断题
19.以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略):
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。
下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)根据上图判断B的化学式为___________;黑色固体甲的化学式为___________;Y的化学式为___________。
(2)写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应的化学方程式。
F物质的一种用途是___________。
五、科学探究题
20.某同学进行如图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合,待充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为:
______;试管②中观察到的现象是:
有红色固体出现,溶液______。
(2)过滤操作中需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和______。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
(提出问题)滤渣A的成分是什么?
(查阅资料)银、铜、铁、铝四种金属中,只有铝可以和氢氧化钠溶液反应,化学方程式为:
。
(作出猜想)滤渣A的成分为:
猜想I:
银、铜
猜想Ⅱ:
银、铜、铁
猜想Ⅲ:
银、铜、铁、铝。
(分析思考)猜想Ⅰ一定不正确,原因是______。
(进行实验)取两份滤渣样品进行实验:
样品
加入试剂
现象
第一份样品
足量稀盐酸
产生气泡,固体部分溶解,溶液变浅绿色
第二份样品
足量氢氧化钠溶液
现象b
(作出判断)如果现象b为“产生气泡,固体部分溶解”,则猜想______成立;
(总结提升)通过本题的解答过程,你认为获取新知识的方法有______。
六、综合题
21.电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。
下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。
(知识储备)
(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。
(2)结晶水合物的特殊性质:
在逐步升高温度条件下,结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4•5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
I.制备皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:
(1)流程图中试剂a的化学式是________;得到的滤液1农业上可用作_______________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)______________________。
(3)测定锌皮(铜芯)中锌的质量分数:
称取不同质量锌皮(铜芯)于烧杯中,并加入等浓度的稀硫酸,数据如下表所示:
锌皮(铜芯)的质量
20g
15g
稀硫酸的质量
100g
120g
生成气体的质量
0.4g
0.4g
求:
锌皮(铜芯)中锌的质量分数。
(写出计算过程,答案保留一位小数)_______
(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥,可得到皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)带回实验室,用如图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。
测定方法:
称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:
(ZnSO4•xH2O====ZnSO4+xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
(5)A中的化学方程式是______________,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是________。
A.浓硫酸
B.硝酸银溶液
C.饱和碳酸钠溶液
D.澄清石灰水
(6)实验过程中若不通入空气测得的结果将____________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。
(7)将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,加热过程中有关残留固体质量如图,写出C-D段发生反应的化学方程式____________________。
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- 拉萨市 春秋 中考 化学试题