D.图④中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
C.除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素,化学性质也可能差异很大
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:
C+2H+CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
6.下列说法都正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
7.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是
A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO2
8.某强碱性溶液中含有的离子是:
K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
9.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
10.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤
11.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:
5
12.电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
Fe2++H2O2Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:
H2O-e-·OH+H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol·OH
13.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
14.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
15.下列有关说法正确的是
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1盐酸等体积混合:
c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(HC)+c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+)
第Ⅱ卷非选择题(共6小题,52分)
17.成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?
(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。
(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:
每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。
蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
18.把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).
19.如果1mol金属R的质量为ag,密度ρ=0.97g·cm-3,请计算出每个R原子的半径的表达式(设钠为紧密堆积结构,见图)。
20.将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应。
假定溶液体积不变,请回答下列问题:
(要求写出计算过程)
(1)反应生成的气体的体积(标况下);
(2)反应过程中转移电子的物质的量;
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
21.(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。
计算:
(1)混合物中Na2SO4的质量;
(2)混合物中Na2CO3的物质的量。
22.硫酸常用于金属表面除锈。
(原理:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?
参考答案
1.D
【解析】本题考查电解质溶液中微粒浓度的关系,意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解。
常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,又由于c(H+)/c(OH-)=1×10-8,两式联立解得c(H+)=1×10-11mol/L,A正确。
B项是正确的电荷守恒表达式。
C项是正确的物料守恒表达式。
D项混合溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,则应有c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),故D错误。
2.D
【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作的分析能力。
甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间,酚酞的变色范围在8.2~10.0之间,为了减小误差,强酸与强碱之间的互滴,可选择甲基橙或酚酞,而强碱与弱酸之间的互滴,应选择酚酞,强酸与弱碱之间的互滴应选用甲基橙,A错;用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放NaCl,右盘放砝码,若位置颠倒,则称取的质量应为3.8g,B错;90℃时纯水的pH小于7,用pH试纸不能准确测定,C错;配制一定物质的量浓度的溶液时,由于最终需要加入蒸馏水定容,因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响,D对。
3.B
【解析】本题考查了平衡移动原理的应用、弱电解质的电离、溶液的导电性的判断。
加压正逆反应