高三化学试题高三化学第一次模拟调研考试试题 最新.docx

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高三化学试题高三化学第一次模拟调研考试试题最新

合肥八中

2018届高三第一次教学质量检测模拟考试

化学试题

考试说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷分值：

100分，考试时间：

90分钟。

2．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

3．相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64I127

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

本卷包括18题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目②分子数目③元素种类

④物质的总质量⑤物质的种类

A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1L0.1mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA

B．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C．1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA

D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

3．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、OH-、SO42-、HC2O4-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na+、CO32-、S2-、SO32-

③水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：

Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、C;-、SO4-

⑤使石蕊变红的溶液中：

Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-

⑥pH=0的溶液中：

Fe3+、NO3-、Cl-、I-

A．①③B．②④C．①⑤D．③⑥

△

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：

Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+

C．将SO2通入次氯酸钙溶液中：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

5．下列实验不能达到预期目的的是（）

6．下列变化不属于盐类水解反应的是（）

①NH3+H2O

NH4++OH-②HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

③HCO3-+H2O

H3O++CO32-④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+

A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

7．若以R、M分别代表一种元素，下列说法正确的是（）

A．若存在简单阴离子R-，则R一定属于VⅡA族

B．若存在简单阴离子R2一，则R一定属于VⅠA族

C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族

D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族

8．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）

A．装置甲：

测定合金中Zn的含量B．装置乙：

制取金属锰

C．装置丙：

洗气除去SO2中的CO2D．装置丁：

实验室制取O2

9．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

设该反应中转移的电子数为amol，被2molKNO3氧化而成的氧化产物为bmol，则a、b的值分别为（）

A．12、2．5B．24、2．5C．12、3D．24、3

10．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A．不变B．增大C．减少D．无法判断

11．常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=l的盐酸混合：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-_）>c（H+）

B．l0mL0．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合：

c（Cl一）=c（Na+）>c（OH-）>（H+）

C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH溶液混合：

c（CH3COO-）=c（Na+）>c（OH一）>c（H+）

D．l0mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合：

c（Cl一）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

12．绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。

则关于该物质的说法错误的有

（）

A．该物质的化学式为C21H26O6

B．该物质中含有两个手性碳原子

C．1mol该物质最多能消耗5molH2和3molNaOH的溶液反应

D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生以下反应：

主反应①：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-918kJ·mol-1

副反应②：

4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ·mol-1

有关物质产率与温度的关系如右图。

下列正确的是（）

A．加压可提高NH3生成NO的转化率

B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下

C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2molO2反应①的平衡常数K保持不变

D．N2氧化为NO的热化学方程式为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+363kJ·mol-1

14．常温下，将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。

下列说法错误的是（）

A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9．8×（10-b-10一a）gCu（OH）2

B．b

C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：

1．12×（10-b-10-a）L

D．阴极电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu

15．某反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．C点可表示v（正）

16．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（）

A．1：

10B．1：

9C．1：

20D．1：

2

17．北大和中科院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式写成KC20D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3NA个

18．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀。

而后才有沉淀。

则下列判断正确的是（）

A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中可能含有NO3-

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（12分）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

根据信息完成问题：

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

元素Z

单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物

单质是一种黄绿色气体

短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物

最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子

单质为双原子分子，结构中有三个共价键

阳离子就是一个质子

（1）A元素的原子核电子排布式为。

（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）。

（3）化合物YZ4B化学键的类型是，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是。

（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程。

（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L1．5mol·L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22．4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=（假设电解前后溶液体积不变）。

20．（10分）自洁面料就是存普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第周期，第族。

（2）步骤①加铁的目的是；步骤②冷却的目的是。

（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。

（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：

TiO2→TiCl4

Ti

己知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=一566kJ·mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ·mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=。

反应TiC4+2Mg=2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是。

21．（13分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。

下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程如下：

（1）写出A、C的结构简式、。

（2）

是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。

（3）指出

的有机反应类型。

（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式、、。

①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是。

②写出反应③的化学反应方程式为。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式。

22．（11分）2018年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2018年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）十3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）。

A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S

D．△H<0，△S>0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=。

②该反应的平衡常数表达式K=。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是。

（填字母）

A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和3molH2

（3）25℃，1．01×118Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362．9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有；其正极的电极反应式是。