江苏省丹阳市届高三化学上学期期初考试试题讲义.docx
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江苏省丹阳市届高三化学上学期期初考试试题讲义
江苏省丹阳市2017届高三化学上学期期初考试试题
可能用到的原子量有:
H—1C—6N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Fe—56K—39Cr—52Mn—55
一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)
1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B.治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C.“地沟油”禁止食用,但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物利用
D.停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NO,反应生成无毒气体
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式:
B.二氧化碳的电子式:
C.中子数为18的硫原子:
S
D.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
3.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.碳酸钠溶液呈碱性,可
用于洗去铁屑表面的油污
B.铝易发生钝化,可用于作飞机、火箭的结构材料
C.炭具有还原性,可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥二氧化硫气体
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:
Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
B.向Na2O2中加入足量的水:
2Na2O2+
2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
7.下列说法正确的是()
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
B.S
SO3
H2SO4
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
无水MgCl2
D.Fe
Fe2O3
FeCl3
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种
以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂, KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为:
N2H4+4OH-+4e - =N2+4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离
子交换膜
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
二、选择题(共5小题,每小题3分,满分15分)
11.真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是( )
A.X、Y和Z中均不含手性碳原子
B.Y能发生氧化、还原、取代反应
C.一定条件下,1mo
lX最多能与5molH2发生加成反应
D.1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应
12.制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是( )
A.加入过量Na2CO3溶液:
Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B.加入适量NaHCO3溶液:
Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C.加入适量NaOH溶液:
Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D.加入过量FeSO4和稀硫酸:
Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
13.对下列实验现象或操作解释错误的是( )
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:
2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
15.80℃时,NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是()
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/mol·L-1
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/mol·L-1
0.10
0.10
0.20
A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同
三、非选择题(共80分)
16.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO
2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和▲;滤渣的主要成分是▲。
(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为▲。
(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=▲。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。
“提纯”过程中,
当c(Fe3+)<10-6mol·L-1时,溶液中c(OH-)>▲mol·L-1。
(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为▲。
17.(15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体,其合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含有氧官能团为 ▲ 、 ▲ (填名称)。
(2)化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为 ▲ 。
(3)由C→D、E→F的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 。
(4)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ、属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子.
(5)已知:
RCl
RMgCl,写出CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用);
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH.
18.(12分)以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:
NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
668K
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。
③一定条件下反应:
4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。
(1)电解时,产生质量为2.13gNaClO3,同时得到H2的体积为__▲____L(标准状况)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_____▲_____。
(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为:
3KClO4 +C6H12O6═6H2O+6CO2↑ +3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.
20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。
滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=____▲______mol/L。
②计算KCl
O4样品的纯度(请写出计算过程。
)▲▲▲▲▲
19.(15分)实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。
过程如下:
已知:
①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化;②相关物质的溶解度曲线如图。
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是▲。
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:
一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是▲。
③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,
则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。
那么过滤时适宜的温度为▲。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是▲。
(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。
已知酸性条件下
MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式:
▲。
(3)某研究性学习小组欲从硫铁
矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。
请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,▲,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。
20.(14分)CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式为:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol-1
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=▲。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见下图。
①同温度下CO2的平衡转化率▲(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率,其原因是▲。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①能自发进行的原因是▲。
(3)一定条件下Pd-Mg/
SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图所示,该反
应的化学方程式为▲,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。
(4)卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4,则达到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=▲。
【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
21.(12分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。
元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层p轨道半充满
D
位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于第四周期,内层电子全充满,且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1)B、C、D第一电离能由小到大为_____▲______。
(2)E的基态原子的核外电子排布式为____▲__。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为___▲_____;
1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____▲___。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____▲___(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是__▲____。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。
一个该晶胞中含__▲___个D原子。
江苏省丹阳高级中学
2016-2017学年度第二学期期初考试化学答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
B
A
A
A
序号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
BD
B
A
AD
D
16.
(1)抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+),SiO2;
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)1∶2;(4)1×10—11;(5)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
17.
(1)羰基 、 酯基
(2)
(3)还原反应或加成反应 、 取代反应
(4)
.
(5)
;
18.
(1)1.344;
(2)低温时,KClO3溶解度小,从溶液中结晶析出;(3)①1.8×10-6;②n(AgNO3)=0.2000mol·-1×0.021L=0.0042moln(KCl)总=n(AgNO3)=0.0042moln(KClO4)+n(KCl)=0.0042moln(KClO4)×138.5g·mol-1+n(KCl)×7
4.5g·mol-1=0.56890gn(KClO4)=0.0040molm(KClO4)=0.004mol×138.5g·mol-1=0.554g0.554g÷0.56890g×100%=97.38%。
【解析】
考点:
考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。
19.
(1)①除油污;②防止Fe2+被氧化;③60℃左右;④取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗涤干净;
(2)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(3)向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉。
【解析】试题分析:
(1)①碳酸钠的水溶液显碱性,在加热的条件下,促进CO32-的水解,碱性增强,金属表面油层油污,防止金属腐蚀,油污在碱性中发生水解,因此碳酸钠的作用是除去表面油污;②根据信息,Fe2+在pH>4时易被氧化,因此加入硫酸作用是一是防止Fe2+被氧化,Fe2+和NH4+属于弱碱根,能发生水解,因此硫酸的第二个作用是抑制Fe2+和NH4+水解;③根据溶解度曲线,FeSO4·7H2O在60℃时溶解度最大,因此需要控制温度在60℃;④沉淀表面含有SO42-,检验沉淀是否洗净,检验洗涤液中是否含有SO42-,具体操作是:
取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗涤干净;
(2)MnO4-具有强氧化性,本身被还原成Mn2+,化合价降低5价,Fe2+具有还原性,被氧化成Fe3+,化合价升高1价,最小公倍数为5,通过化合价升降法进行配平,因此反应方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(3)根据烧渣的成分,Fe2O3属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,加入酸,Fe2O3转化成Fe3+,氧化铝转化成Al3+,SiO2不与硫酸反应,过滤除去SiO2,利用氢氧化铝的两性,然后向滤液中加入足量的NaOH溶液,Fe3+转变成Fe(OH)3,Al3+转变成AlO2-,然后过滤,把沉淀加入到足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉。
考点:
考查盐类水解、信息的处理、实验基本操作、元素及其化合物的性质等知识。
20.
(1)+247kJ/mol;
(2)①大于;CO2发生了其他副反应(与H2反应生成C和H2O);
②该反应△H>0,△S>0,高温时△G=△H-T△S<0;
(3)CO2+4H2===CH4+2H2O;MgOCH2;
(4)
;
(2)①CO2发生了其他副反应(如CO2与H2可以反应生成C和H2O),固定n(CO2)=n(CH4),同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率,故答案为:
大于;CO2发生了其他副反应;②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①CH4(g)==C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol-1,该反应△H>0,△S>0,高温时△G=△H-T△S<0,能自发进行,故答案为:
△H>0,△S>0,高温时△G=△H-T△S<0;
(3)根据图示,CO2和H2在催化剂作用下,生成了甲烷和水,反应的方程式为CO2+4H2===CH4+2H2O;在图示的物质中,碳元素的化合价为-2价的中间体是MgO
CH2,故答案为:
CO2+4H2===CH4+2H2O;MgOCH2;
(4)CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4,则达到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=
=
,故答案为:
。
考点:
考查了盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化、化学平衡的影响因素的相关知识。
21.(每空2分。
共12分)
(1)C (2)1S22S22P63S23P63d104S1(或3d104S1) (3)sp2,7×6.02×1023个 (4)CN-或C22- (5)N2H4分子间存在氢键 (6)16
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