福建省闽侯第六中学学年高二上学期期末考试.docx
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福建省闽侯第六中学学年高二上学期期末考试
福建省闽侯第六中学2017-2018学年高二上学期期末化学考试试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cu:
64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列有关氟氯烃的说法中,不正确的是()
A.氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃
B.氟氯烃的化学性质稳定,有毒
C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒
D.在平流层中,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
22
A.CO(g)+1/2O(g)===CO(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
B.C(s)+1/2O(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
222
818222
C.H(g)+1/2O(g)===HO(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1D.2CH(l)+25O(g)===16CO(g)+18HO(l)ΔH=-11036kJ·mol-1
3.将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O。
将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4,浓H2SO4
增重14.4g,再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6O
C.C3H8OD.C3H8
4.下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2
N2O4(正反应为放热反应)B.C(s)+CO2
2CO(正反应为吸热反应)C.N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)D.H2S
H2+S(s)(正反应为吸热反应)
5.反应A(g)+B(g)
2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(A)=0.20mol·L-1·min-1B.v(B)=0.30mol·L-1·min-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.50mol·L-1·min-1
6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
-1-
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成7.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如右图所示是A的转化率同压强、
温度的关系,分析图像结论正确是
A.正反应吸热,m+n>p+qB.正反应吸热,m+n
p+qD.正反应放热,m+n
8.在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2mol·L-1,在一定条件下发生反
应:
A(g)+B(g)
2C(g),该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为A.30%B.40%C.50%D.60%
9.下列各反应中属于水解反应的是
-﹣+2-
﹣--
A.HCO3
+H2O
H3O+CO3
B.
HCO3
+H2O
H2CO3+OH
-﹣-﹣2--+
C.HCO3
+OH
=H2O+CO3
D.
HCO3+H3O=2H2O+CO2↑
10.有8种物质:
①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A.③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧11.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
2-++-
A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:
c(SO4)>c(NH4)>c(H
)>c(OH)
+-2-
B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na
)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
-+
D.在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中:
c(Cl
)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
12.下面有关电化学的图示,完全正确的是
2+2+2+
13.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu
、Pb
、Cd
等,通过添加过量的
难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
14.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO2-
B.室温下,pH=1的盐酸中:
Na+、Fe2+、NO-、SO2-
34
C.含有Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO2-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO2-
15.用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(OH-)/c(NH·HO)B.c(NH+)/c(OH-)C.c(NH·HO)/c(NH+)D.c(OH-)
324
324
16.在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕色气体。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时,体系达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。
下列说法错误的是()
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时体系内含N2O40.2mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
17.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液18.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应19.下列叙述中错误的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
20.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO溶液
B.装置②工作一段时间后,a极表面生成了较多的O2C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应
二、非选择题(共60分)21.(6分)用化学知识填空:
(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知:
①C3H8(g)===CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1
-1
②C3H6(g)===CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+32.4kJ·mol
则相同条件下,反应C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol
-1。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:
。
(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式:
(4)常温下,Na2CO3溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)。
(5)①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
22.(5分)
(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=,0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=。
2+-
(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:
Cu(OH)2(s)Cu
(aq)+2OH
(aq),
2+2-
-20
2+-1
常温下其Ksp=c(Cu
)·c(OH
)=2×10
。
某硫酸铜溶液里c(Cu
)=0.02mol·L
,如要生
成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液使之pH>
23.(12分)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到
2条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);
(2)a=mL;
(3)c(Na+)=c(CHCOO-)的点是;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
33
(5)当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00mL时,则此时混合液中c(CHCOOH)c(CHCOO-)(“>”或“<”或“=”)。
(6)在25%时,将cmol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数
Ka=。
24.(7分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化
如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)=mol·L
-1·s
-1;反应的平衡常数
K=mol·L-1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L
-1·s-1
的平均速率降低,
经10s又达到平衡。
T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
-5-
25.(12分)CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定,无污染等优点,如
图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图,其中氯化
钠溶液滴有酚酞试液。
已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为:
CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请认真读图,回答以下问题:
(1)请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式:
,其附近的pH值(填“不变”或“变大”或“变小”)通入O2气体的一极所发生的电极反应式:
其附近的pH值(填“不变”或“变大”或“变小”)。
(2)a为极,电极反应式为;b为极,电极反应式为
,现象是;总方程式为。
(3)如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应,则电路中转移mol的电子,a电极产生的气体在标准状况下的体积为L。
26.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成500mL待测溶液。
称量时,样品可放在(填编号字母)称量。
A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不.可选用(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是。
(4)根据下表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L,烧碱样品的纯度是。
(5)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果。
②锥形瓶未用待装溶液润洗,使滴定结果。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果。
④滴定前平视凹液面,滴定终了俯视凹液面,使滴定结果。
27.(8分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验,一段时间后,玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为
。
(2)装置2中的石墨是极,该电极反应式为。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后,停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极;甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解的总方程式为。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。
高二化学参考答案
21.
(1)124.2kJ·mol-1
--
(2)HCO3
+H2O
H2CO3+OH
++-
(3)c(Cl-)>c(NH4)>c(H
)>c(OH)
﹣2---
(4)CO3
+H2O
HCO3+OH
(5))CHCOOH
CHCOO-+H+bc
33
22.
(1)112
(2)4.0×10-7mol/L8.0×10-10mol/l(3)5
23
(1)图1
(2)20.00(3)D(各2分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(5)<(各2分)
2×10-9
(6)(c-0.02)(其他合理答案也给分)(2分)
24.
(1)ABC
(2)负极Zn-2e-==Zn2+正极Cu2++2e-==CuZn+Cu2+==Zn2++Cu
电解
(3)CuCl2===Cu+Cl2↑
(4)阴极Cu2++2e-==Cu阳极Cu-2e-==Cu2+
﹣﹣2﹣
25.
(1)
(1).CH4﹣8e
+10OH
═CO3
+7H2O变小
22
O+2HO+4e-
=4OH-变大
(2)阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极2H++2e-=H2↑b电极附近变红
电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(3).8mol.89.6L
26.
(1)A
(2)B
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化对比,便于观察溶液颜色的变化
(4)0.4020mol/L0.804
(5)偏高、无影响偏高偏低
22
27.
(1)O+2HO+4e-
=4OH-
(2)正2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)正Fe-2e-=Fe2+
.2Cu2++2HO
2Cu+O↑+4H+224ml(2分)
22
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