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电化学化学反应速率化学平衡选择题
电化学、化学反应速率、化学平衡选择题专项训练
1.下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
C.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能
D.物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应
答案 B
解析 反应热与反应物和生成物本身的能量有关,与反应过程无关,因而使用催化剂不能改变反应热,A错;Mg在CO2中燃烧,发光放热,因而有一部分化学能转化为光能,C错;物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应,D错。
2.我国的《能源百科全书》说:
“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。
”人类对于能源的利用大致可以为三个时代:
柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是( )
A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动
B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能
D.化石燃料的燃烧没有污染
答案 C
解析 A项,天然气属于化石能源,原始社会不可能使用天然气,故A错误;B项,农村一般使用柴草做饭,不是用化石燃料,故B错误;D项,化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染,故D错误。
3.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )
A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.风能、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
答案 C
解析 A项,该合成中的能量转化效率没有达到100%;B项,把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定;D项,断裂化学键要吸收能量。
4.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
答案 C
解析 根据上图可知,状态Ⅰ能量高于状态Ⅲ能量,反应为放热反应,A错误;根据示意图可知,CO在反应过程中没有断键形成C和O,B错误;CO2分子内含有极性共价键,C正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程,D错误。
5.反应A+B―→C分两步进行:
①A+B―→X,②X―→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X―→C的活化能B.X是反应A+B―→C的催化剂
C.反应A+B―→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B―→C的焓变
答案 C
解析 反应X―→C的活化能小于E2,A错误;由①②可知,X是反应A+B―→C的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+B―→C是放热反应,即ΔH<0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。
6.下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
答案 D
解析 A项,应生成液态水,错误;B项,2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量,错误;C项,该反应为气体体积增大的反应,根据ΔG=ΔH-TΔS,且常温下反应不能自发进行,可得ΔH>0,错误;D项,同温同压下,ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应条件无关,正确。
7.(2017·贵阳检测)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1
答案 D
解析 反应②中,CH3OH(g)与O2反应生成CO2和H2,并非生成稳定的氧化物,故CH3OH(g)的燃烧热不等于192.9kJ·mol-1,A项错误;反应①为吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,而图中表示放热反应的能量变化,B项错误;CH3OH发生反应①转变为H2吸收热量,发生反应②转变为H2放出热量,C项错误;CH3OH(g)具有的能量高于CH3OH(l),故等物质的量的CH3OH(g)发生反应②放出的热量比CH3OH(l)多,则有CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH>-192.9kJ·mol-1,D项正确。
8.(2017·四川德阳联考)H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。
已知:
下列说法正确的是( )
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
答案 B
解析 A项,HI分子中的化学键是极性键;B项,由热化学方程式可知,反应放出akJ的能量,其中断开1molI2和1molH2中的化学键共吸收(b+c)kJ的能量,则形成2molHI分子中的化学键需放出(a+b+c)kJ的能量,那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收(a+b+c)kJ的能量;C项,反应是放热反应,所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2akJ。
9.已知:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1
C—H键的键能约为413kJ·mol-1,O—H键的键能约为463kJ·mol-1,H—H键的键能约为436kJ·mol-1,则CO2中C==O键的键能约为( )
A.797.5kJ·mol-1B.900.5kJ·mol-1
C.962.5kJ·mol-1D.1595kJ·mol-1
答案 A
解析 本题考查盖斯定律的应用与反应热的计算。
将题中两反应依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165kJ·mol-1。
设C==O键的键能为xkJ·mol-1,则413×4+463×4-2x-436×4=165,解得x=797.5。
10.如图所示的装置中,金属片紧贴着滤纸,下列判断错误的是( )
A.两处的锌片均发生氧化反应
B.左侧铜片上的电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D.最先观察到红色的区域是④
答案 C
解析 左边是原电池,锌作负极被氧化,铜作正极,铜电极上发生吸氧腐蚀:
O2+2H2O+4e-===4OH-,B正确;右边是电解池,锌作阳极被氧化,铜作阴极2H++2e-===H2↑使④处呈碱性(速率快于②),A、D正确;左侧阳离子移动方向是由①→②,C错误。
11.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是( )
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.用湿润的KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移
D.铜电极的反应式为2H++2e-===H2↑
答案 D
解析 设计本装置的目的是探究氯碱工业原理,也就是电解氯化钠溶液,故铜电极只能作阴极,应连接电源的负极,A项错误;铜电极上得到的产物是氢气,没有生成Cl2,无法使湿润的KI淀粉试纸变蓝色,B项错误;铜电极发生的电极反应为2H++2e-===H2↑,H+放电过程中,大量OH-在铜电极附近产生,Na+向铜电极迁移,C项错误,D项正确。
12.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案 B
解析 结合蓄电池装置图,利用原电池原理分析相关问题。
A项,负极反应式为Na-e-===Na+,正极反应式为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-,故电池反应中有NaCl生成;B项,电池的总反应是金属钠还原二价镍离子;C项,正极上NiCl2发生还原反应,电极反应式为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-;D项,钠在负极失电子,被氧化生成Na+,Na+通过钠离子导体在两电极间移动。
13.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
答案 D
解析 根据装置图分析a、b、c、d依次为阳极、阴极、阳极、阴极,结合电解原理,溶液中离子的放电顺序分析判断电极反应,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,说明溶液中金属离子在阴极析出金属单质。
A项中b极不能析出金属单质;C项中d极不能析出金属单质,故A、C均不符合题意;B、D项中依据电子守恒2Ag~Cu~Pb,2molAg为216g,1molCu、Pb的质量分别为64g、207g,依据增重b<d,知只有D正确。
14.Al—H2O2电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.铝作负极,电池工作时将不断溶解
B.该电池不是二次电池,不可充电
C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
答案 C
解析 该电池的负极为铝,正极是碳纤维,A项正确;该电池不是二次电池,不能充电,B项正确;电解质溶液为KOH溶液,电极反应式中应无H+,C项错误;电池工作时,阴离子移向负极,D项正确。
15.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
答案 A
解析 放电时Cd的化合价升高,Cd作负极,Ni的化合价降低,NiOOH作正极,则充电时Cd(OH)2作阴极,Ni(OH)2作阳极,电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O,A对;充电过程是电能转化为化学能的过程,B错;放电时负极电极反应式为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,Cd电极周围的OH-浓度下降,C错;放电时OH-向负极移动,D错。
16.用如图所示装置处理含NO
的酸性工业废水,某电极反应式为2NO
+12H++10e-===N2+6H2O,则下列说法错误的是( )
A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g
答案 C
解析 A项,根据题意,与B极相连的电极反应为2NO
+12H++10e-===N2+6H2O,作电解池的阴极,故B为负极,则A为正极,溶液中的OH-放电,生成O2,正确;B项,电解时,左侧阳极室OH-发生反应,剩余了H+,故H+从质子交换膜左侧向右侧移动,正确;C项,在电解过程中,H+从质子交换膜左侧向右侧移动,故电解液的酸性增强,pH减小,错误;D项,电解池一侧生成5.6gN2,转移的电子的物质的量为2mol,故另一侧发生反应的水的物质的量为1mol,溶液质量减少18g,正确。
17.如图a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量)。
下列说法正确的是( )
A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
答案 B
解析 甲中CuSO4足量,电解过程中溶液减少的是“O”和“Cu”,应补CuO,A错;B项,c电极Mg-2e-===Mg2+,d电极水电离的H+放电产生H2,剩余OH-,溶液显碱性,因而会产生Mg(OH)2白色沉淀;C项未指明标准状况,无法计算;D项,b极为阴极,电极反应为Cu2++2e-===Cu。
18.我国科学家设计出的一种装置(如图所示),实现了“太阳能→电能→化学能”的转化,总反应为2CO2===2CO+O2。
下列有关说法正确的是( )
A.该装置属于原电池
B.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:
CO2+H2O+2e-===CO+2OH-
C.反应完毕,该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强
D.X极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
答案 B
解析 该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化,而将电能转化为化学能属于电解池,A项错误;由图可知Y极发生的是得电子的反应,人体呼出的气体中含有CO2和H2O,B项正确;由得失电子守恒原理知,X极消耗的OH-总量等于Y极生成的OH-总量,即电解质溶液的碱性没有改变,C项错误;从电子的流向看,X电极失去电子,故X电极是负极,电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,D项错误。
19.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:
Li++e-===Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用
答案 D
解析 正极的反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,A项错误;电池充电时,阴极发生还原反应,B项错误;有机电解液不能用稀盐酸代替,因为金属锂与稀盐酸能发生反应,C项错误。
20.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为2HSO
+2H++e-===S2O
+2H2O
C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
答案 C
解析 由装置左侧反应可知,电极上SO2发生反应后生成H2SO4,电极反应式为SO2-2e-+2H2O===SO
+4H+,为电解池的阳极,故a极为电源的正极,A项错误,C项正确;在阴极上HSO
得电子生成S2O
,根据两者中S的化合价可知,1molHSO
得到1mol电子,B项错误;电解池中H+由阳极室通过阳离子交换膜进入到阴极室,D项错误。
21.(2015·浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的电极反应式是H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-
C.总反应可表示为H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
答案 D
解析 根据图示可知,X极的产物为H2和CO,是H2O与CO2的还原产物,可判断在X极上发生还原反应,由此判断X极为电源的负极,A项正确;根据题意,电解质为固体金属氧化物时可以传导O2-,故在阴极上发生的反应为H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-,B项正确;根据电极产物及电极反应可知,该反应的总化学方程式为H2O+CO2
H2+CO+O2,C项正确;根据电解总反应的化学方程式可知,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为2∶1,D项错误。
22.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,按照如图所示装置连接,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )
A.电解时,电子从电源负极→导线→铝极,铅极→导线→电源正极
B.在电解过程中,H+向铝片移动,SO
向铅片移动
C.电解过程阳极周围溶液的pH下降
D.电解的总反应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑
答案 C
解析 A项中电子流出方向错;B项,H+(阳离子)向阴极(铅片)移动,阴离子向阳极移动,错;C项,阳极的电极反应为2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+,产生H+,因而pH下降;D项,该电池反应的目的是制氧化膜,因而主要反应不能生成Al3+。
23.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列叙述不正确的是( )
A.该燃料电池负极发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧
答案 D
解析 A项,通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O,故A正确;B项,电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,生成1mol氯气转移2mol电子,燃料电池中的负极反应为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O,则转移2mol电子,消耗0.5mol的N2H4,故B正确;C项,因为电池中电极上有气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,故C正确;D项,电子从左侧电极经过外电路流向右侧电极,故D错误。
24.利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是( )
A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO
向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
答案 C
解析 闭合K1,断开K2,构成电解池,阴极(A)析出银,质量增加,阳极(B)溶解使银离子浓度增大,甲池中NO
移向乙池,A、B正确;断开K1,闭合K2后形成原电池,乙池银离子浓度大,氧化性强,故B为正极,A为负极,阴离子向负极移动,A极发生氧化反应,C错误,D正确。
25.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO
-8e-===5CO2+2H2O
C.为了增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
D.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗1.0mol甲烷
答案 D
解析 右池中充入甲烷的一极为原电池的负极,充入空气的一极为原电池的正极,故左池中Fe电极为阳极,石墨电极为阴极,Fe电极发生失电子的氧化反应:
Fe-2e-===Fe2+,A项正确;原电池的负极发生氧化反应,B项正确;食盐(NaCl)是易溶的离子化合物,加入食盐可使溶液的导电能力增强,C项正确;电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污水中的H+)发生还原反应,电极反应式为2H++2e-===H2↑,n(e-)=2n(H2)=2×
=4mol,而每消耗1molCH4,转移8mole-,D项错误。
26.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
答案 B
解析 插入海水中的铁棒,靠近水面的部分(有氧气)腐蚀严重,A错误;图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn作正极,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小,B正确;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C错误;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现锌的还原性,D错误。
27.下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置:
下列说法中正确的是( )
A.两个装置中,石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-===Mn2++4OH-
D.装置①、②中的反应生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶5
答案 D
解析 装置①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失去电子的过程,故石墨Ⅰ作负极,装置②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得到电子的过程,故石墨Ⅱ作正极,A项错误;装置①中碘元素的化合价升高,被氧化,装置②中碘元素的化合价降低,被还原,B项错误;在装置①中,电解质溶液为酸性溶液,
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