无机化学考试大纲本科修订.docx
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无机化学考试大纲本科修订
《无机化学》课程考试大纲
课程编号:
课程名称:
无机化学
英文名称:
InorganicChemistry
课程类型:
必修课
适用对象:
本科应用化学专业大一学生
考核内容和要求
(一)考核目的
通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度,以及学生分析和解决实际问题的能力。
(二)考核知识点
第一章气体
1、理想气体状态方程:
适用条件及其应用
2、气体混合物:
1)道尔顿分压定律2)阿码加分体积定律
3、气体分子运动论
4、真实气体,vanderwaals方程
第二章热化学
1、化学热力学的研究对象
2、基本概念:
系统与环境、物质的量,浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。
3、四个重要的热力学状态函数:
热力学能(内能),焓,自由能,熵。
4、化学热力学的应用(重点)
盖斯定律与应用;生成焓、生成自由能与应用;化学反应的标准摩尔自由能;吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类;热力学分解温度
第三章化学动力学基础
1、化学反应速率
平均速率与瞬时速率;反应进度
2、浓度对化学反应速率的影响
速率方程;反应级数;速率常数;用实验数据建立速率方程;利用速率方程进行计算
3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
4、反应历程
基元反应与反应分子数;由反应机理推导实验速率方程
5、碰撞理论和过渡态理论
6、催化剂对反应速率的影响。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
1、化学平衡状态
化学平衡定律;平衡常数(标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数)
2、化学平衡的移动
浓度、压力、温度对化学平衡的影响;勒沙特里原理
3、自发变化与熵
混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律
4、Gibbs函数
Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’tHoff方程
第五章酸碱平衡
1、酸碱质子理论
2、水的离子积和pH
3、酸碱盐溶液中的电离平衡
强电解质;弱电解质;拉平效应和区分效应
4、水溶液化学平衡的计算
一元弱酸;一元弱碱;同离子效应;多元酸;多元碱;酸碱两性物质的电离
5、缓冲溶液(重点)
第六章沉淀溶解平衡
1、溶度积原理
溶度积常数;溶度积原理;溶度积与溶解度;同离子效应;影响难溶物溶解度的其它因素
2、沉淀与溶解
金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离;难溶硫化物沉淀与溶解;沉淀转化
第七章氧化还原反应电化学基础
1、氧化还原反应
氧化值和氧化态;氧化还原半反应;氧化还原方程式的配平
2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类;电动势、标准氢电极、
标准电极电势;能斯特方程;能斯特方程的应用;电极电势的计算
第八章原子结构
1、一些基本概念:
元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素
丰度、原子的质量、相对原子质量(原子量)
2、氢原子光谱和玻尔理论
3、核外电子运动状态
波粒二象性,德布罗意关系式,测不准原理。
4、核外电子运动状态的描述:
波函数的四个量子数,波函数的角度部分
和径向部分,几率密度和电子云及几率的径向分布和电子云的实际形
状。
5、原子核外电子排布和元素周期表
6、多电子原子能级
屏蔽效应和钻穿效应
原子轨道能级高低次序和能级组(电子填充原子轨道次序)
7、原子核外电子排布
电子排布的三原理和一个特例,原子的电子层结构。
原子的电子层结构与元素周期系,元素周期律,周期,主族和副族,
元素的分区。
8、原子半径、电离能、电子亲和能,电负性、氧化态。
第九章分子结构
1、路易斯结构式;
2、价键理论
(一):
单键、双键和叁键——б键和π键。
3、杂化轨道理论:
要点SP、SP2、SP3杂化。
4、价层电子对互斥理论(VSEPR);
5、分子轨道理论;
6、化学键参数:
键能、键长与共价半径,原子的键角,键的极性;分子的物理性质:
分子的极性、分子的磁性;
第十一章配合物结构
1、配合物的基本概念:
配合物定义,复盐与配合物,配合物的组成,配合物的命名。
2、配合物的异构现象:
结构异构,立体异构;几何异构与对映异构。
3、配合物的价键理论
4、配合物的晶体场理论
第十二章s区元素
S区元素的单质物理和化学性质及其化合物:
氢化物、氧化物、
氢氧化物、重要盐及其性质
第十三章p区元素
(一)
硼族元素、碳族元素
1、通性
元素的基本性质;电子构型和成键性质
2、碳
单质;碳的氧化物、含氧酸及其盐;碳的硫化物和卤化物
3、硅
单质硅的性质、制备;硅烷;硅卤化物和氟硅酸盐;硅的含氧化合物
4、硼
单质硼;硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物;硼的卤化物和氟硼酸;
硼的含氧化合物
5、碳化物、硅化物和硼化物
第十四章p区元素
(二)
氮族元素
1、氮和氮的化合物
氮;氮的氢化物;氮的含氧化合物;氮的其它化合物
2、磷及其化合物
单质磷;磷的氢化物、卤化物和硫化物;磷的含氧化合物
3、砷
单质;砷的化合物
氧族元素
1、氧族元素的通性
氧族元素的基本性质;氧族元素的电势图
2、氧及其化合物
氧气单质;氧化物;臭氧;过氧化物
3、硫及其化合物
硫的同素异形体;硫化物和多硫化物;硫的含氧化合物;
硫的其它化合物
第十五章p区元素(三)
卤素
1、卤素单质
卤素单质的物理性质;化学性质;制备和用途
2、氟氯溴碘的化合物
卤化氢和氢卤酸;卤化物、卤素互化物、多卤化物;
卤素氧化物和含氧酸及其盐
P区元素化合物性质的递变规律
1、单质的结构和性质
单质的结构和物理性质;化学反应
2、分子型氢化物
热稳定性;还原性;水溶液酸碱性
3、含氧酸
最高氧化态氢氧化物的酸碱性;
含氧酸及其酸根(含氧酸阴离子)的结构;含氧酸的强度
4、含氧酸盐的某些性质
溶解性;水解性;热稳定性;含氧酸及其盐的氧化还原性
(三)考核要求:
记忆内容、理解内容、应用内容
第一章气体
理解内容:
1、理想气体状态方程:
适用条件及其应用
2、气体混合物:
1)道尔顿分压定律2)阿码加分体积定律
3、气体分子运动论
4、真实气体,vanderwaals方程
应用内容:
1、理想气体状态方程
2、道尔顿分压定律
3、阿码加分体积定律
第二章热化学
理解内容:
1、化学热力学的研究对象
2、系统与环境、物质的量,浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。
3、四个重要的热力学状态函数:
热力学能(内能),焓,自由能,熵。
4、化学热力学的应用
盖斯定律与应用;生成焓、生成自由能与应用;化学反应的标准摩尔自由能;吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类;热力学分解温度
应用内容:
1、盖斯定律与应用;生成焓、生成自由能与应用;
2、化学反应的标准摩尔自由能;吉布斯—亥姆霍兹公式及化学反应的分类;热力学分解温度
第三章化学动力学基础
理解内容:
1、化学反应速率
2、浓度对化学反应速率的影响
速率方程;反应级数;速率常数;用实验数据建立速率方程;利用速率方程进行计算
3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
4、反应历程
基元反应与反应分子数;由反应机理推导实验速率方程
5、碰撞理论和过渡态理论
6、催化剂对反应速率的影响。
应用内容:
1、化学反应速率
2、浓度对化学反应速率的影响
速率方程;反应级数;速率常数;用实验数据建立速率方程;利用速率方程进行计算
3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
理解内容:
1、化学平衡定律;平衡常数(标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数)
2化学平衡的移动
浓度、压力、温度对化学平衡的影响;
3自发变化与熵
混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律
4Gibbs函数
Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’tHoff方程
应用内容:
1、化学平衡定律;平衡常数(标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数)
2、勒沙特里原理
3、焓变与自发变化、热力学第二定律、热力学第三定律
4、Gibbs函数判据与化学平衡
第五章酸碱平衡
理解内容:
1、酸碱质子理论
2、水的离子积和pH
3、酸碱盐溶液中的电离平衡
强电解质;弱电解质;拉平效应和区分效应
4、水溶液化学平衡的计算
一元弱酸;一元弱碱;同离子效应;多元酸;多元碱;酸碱两性物质的电离
5、缓冲溶液(重点)
应用内容:
1、一元弱酸;一元弱碱;同离子效应;多元酸;多元碱;酸碱两性物质的电离
2、缓冲溶液
第六章沉淀溶解平衡
理解内容:
溶度积常数;溶度积原理;溶度积与溶解度;同离子效应;影响难溶物
溶解度的其它因素;
金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离;难溶硫化物沉淀与溶解;沉淀
转化
应用内容:
1、金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离
2、难溶硫化物沉淀与溶解
3、沉淀转化
第七章氧化还原反应与电化学基础
理解内容:
1、氧化还原反应
氧化值和氧化态;氧化还原半反应;氧化还原方程式的配平
2.原电池
半电池、原电池符号、电极的分类;电动势、标准氢电极、标准电极势;
能斯特方程;能斯特方程的应用;电极电势的计算
应用内容:
1、氧化还原反应
氧化值和氧化态;氧化还原半反应;氧化还原方程式的配平
2、原电池
半电池、原电池符号、电极的分类;
电动势、标准氢电极、标准电极电势;能斯特方程;能斯特方程的应用;
电极电势的计算
第八章原子结构
记忆内容:
1、一些基本概念:
元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量
2、原子的电子层结构与元素周期系,元素周期律,周期,主族和副族,元素的分区。
理解内容:
1、氢原子光谱和玻尔理论
2、核外电子运动状态
3、波粒二象性,德布罗意关系式,电子衍射实验,测不准原理;
4、核外电子运动状态的描述;
5、原子核外电子排布和元素周期表;
多电子原子能级;原子轨道能级高低次序和能级组;原子核外电子排布;
原子的电子层结构与元素周期系,元素周期律,周期,主族和副族,元素的分区。
第九章分子结构
理解内容:
1、路易斯结构式;
2、价键理论:
单键、双键和叁键——б键和π键;杂化轨道理论。
3、价层电子对互斥理论(VSEPR);共轭大π键;等电子体原理;
4、分子轨道理论;
5、化学键参数:
键能、键长与共价半径,原子的键角,键的极性;
6、分子的物理性质:
分子的极性、分子的磁性;分子间力:
范德华力,氢键、分子间力的其它类型,原子的范氏半径。
应用内容:
1、路易斯结构式;
2、价键理论:
单键、双键和叁键——б键和π键;杂化轨道理论。
3、价层电子对互斥理论(VSEPR);共轭大π键;等电子体原理;
4、分子轨道理论;
5、分子的物理性质:
分子的极性、分子的磁性;分子间力:
范德华力,氢键、分子间力的其它类型,原子的范氏半径。
第十一章配合物结构
理解内容:
1、配合物的基本概念
2、配合物的异构现象:
结构异构,立体异构;几何异构与对映异构。
3、配合物的价键理论
4、配合物的晶体场理论
应
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