07火电厂化学专业现场实操题集.docx
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07火电厂化学专业现场实操题集
1碱度的测定(容量法)
1.1主题内容与适用范围:
本标准规定了水中碱度测定的指示剂滴定法和以pH变化指示终点的pH电位滴定法。
本标准适用于天然水、炉水、冷却水、凝结水、除盐水和给水等水样碱度的测定。
1.2GB6903锅炉用水和冷却水分析方法通则
GB6904.1锅炉用水和冷却水分析方法pH的测定玻璃电极法
13方法概要:
水中碱度是指水中含有能接受质子(H+)的物质的量,如:
氢氧根、碳酸根、碳酸氢盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐和氨等都是水中常见的能接受质子的物质(或碱性物质)。
而水中产生碱度的主要物质是碳酸盐碱度(CO32-)碳酸氢盐碱度(HCO3-),氢氧化物碱度(OH-)。
其存在形式有:
HCO3-、CO32-、OH-、HCO3-+CO32-、CO32-+OH-五种形式。
测定碱度时,方法一:
用酚酞作指示剂的测定第一终点pH8.3,称酚酞碱度,此时OH-被全部中和,CO32-被全部转化为HCO3-。
以甲基橙作指示剂的第二终点pH4.2为称甲基橙碱度,此时,OH-、CO32-、HCO3-全部被中和,故又称总碱度。
方法二:
用甲基红-亚甲基蓝作第二终点pH5,其余同方法一。
1.4试剂:
1.4.1酚酞指示剂,1%(m/v)乙醇溶液
称取1g酚酞,加100mL95%乙醇溶解,再以0.05mol/LNaOH中和至稳定的微红色。
1.4.2甲基橙指示剂,0.1%水溶液。
14.3甲基红-亚甲基蓝指示剂。
准确取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝,置于研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中。
1.4.4氢离子标准溶液,0.1mol/LH+(或0.05mol/LH2SO4)。
3.8.4.4.1配制:
量取3mL硫酸(密度1.84g/mL),缓缓地加入于1L水中,摇匀,冷却。
1.4.4.2标定:
称取0.2g(称准至0.1mg)基准无水碳酸钠(预先在270~300℃下烘1h,并在干燥器中冷却至室温),溶于50mL试剂水,加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,用待标定的硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色,煮沸2~3min。
冷却,继续滴定至紫色。
同时作空白试验。
按式(1)计算硫酸标准溶液的氢离子浓度:
CH+=
....................…………………………………………(1)
式中:
CH+——硫酸标准溶液的氢离子浓度,mol/L(H+);
m——无水碳酸钠的质量,g;
a——滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积,mL;
b——滴定空白消耗硫酸溶液的体积,mL;
106.0——碳酸钠每摩尔质量,g/mol;
2000——1molNa2CO3相当于氢离子的mmol数。
若测定的CH+稍大于0.1,例如说0.1049,则取此溶液VmL加试剂水
或0.049×VmL,即可制得0.1000mol/L氢离子的硫酸溶液。
1.4.4.3氢离子标准溶液0.05和0.1mol/L(H+)
将0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液,分别用试剂水稀释至2倍和10倍即可制得,不必再标定。
1.5方法一:
1.5.1取100mL透明水样置于锥形瓶中;
1.5.2加入2~3滴1%酚酞指示剂,此时溶液若无色,按下一步骤进行;若溶液显红色,用0.0500mol/L或0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至恰无色,记下硫酸消耗的体积a;
1.5.3在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂,继续用硫酸标准溶液滴定至橙黄色为止,记下第二次硫酸消耗的体积b(不包括a)。
1.6方法二:
1.6.1取100mL透明水样置于锥形瓶中;
1.6.2加入2~3滴1%酚酞指示剂,此时溶液若无色,按下一步骤进行;若溶液显红色,则用微量滴定管以0.0100mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至恰无色,记下硫酸消耗的体积a;
1.6.3在上述锥形瓶中加入2滴甲基红-亚甲基兰指示剂,用0.0100mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至由绿色变为紫色为止,记下第二次硫酸消耗的体积b(不包括a)。
1.7结果计算与分析:
1.7.1酚酞碱度JD酚=
1.7.2全碱度JD全=
式中:
JD酚——酚酞碱度,mmol/L;
JD全——全碱度,mmol/L;
——硫酸标准溶液的氢离子浓度,mol/L;
a——第一终点硫酸消耗的体积,mL;
b——第二终点硫酸消耗的体积,mL;
V——所取水样的体积,mL。
1.7.3所测水中碱度的形式与各种碱度的数量关系:
表3-4
项目
a>b
a=b
a=0
a
b=0
OH-
a-b
0
0
0
0
CO32-
2b
2b
0
2a
0
HCO3-
0
0
b
b-a
0
2酸度的测定(容量法)
2.1方法提要:
水中含有能接受氢氧根离子的物质的量,称为酸度。
以甲基橙作指示剂,用NaOH标准溶液滴至橙黄色为终点(pH4.2),测定值只包括较强的酸,一般为无机酸),这种酸度称为甲基橙酸度。
其反应为:
H++OH-=H20
2.2试剂:
0.1%甲基橙指示剂;
NaOH标准溶液,0.1mol/L;
C(NaOH)=0.1mol/L。
2.3测定方法:
2.3.1取100mL水样置于250mL锥形瓶中;
2.3.2加2滴甲基橙指示剂,用0.1mol/L或(0.05mol/L)NaOH标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止,记录所消耗NaOH标准溶液的体积a;
2.3.3水样酸度(SD)的数量(mol/L)按下式计算:
SD=
×1000
式中:
V——水样体积,mL;
C——NaOH标准溶液的物质的量浓度,mol/L;
a——滴定酸度时所消耗NaOH标准溶液的体积,mL。
3.10硬度的测定(高硬度)
3.10.1适用范围:
本方法适用于天然水、冷却水,测定范围0.1~5mmol/L硬度,当硬度高于5mmol/L时,可稀释后测定。
3.10.2方法概要:
在pH为10.0±0.1的水溶液中,用铬黑T作指示剂,以乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)标准溶液滴定至兰色为终点,根据消耗EDTA标准溶液的体积即可算出硬度值。
当铝、铁>2mg,铜>0.01mg,锰>0.1mg对测定有干扰时,可在加指示剂前用2mL的1.0%L-半胱胺酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺溶液(1+4)进行联合掩蔽消除干扰。
3.10.3试剂:
3.10.3.1氨-氯化铵缓冲溶液;
3.10.3.20.5%铬黑T指示剂;
3.10.3.30.1mol/L的EDTA标准溶液。
3.10.4分析步骤:
3.10.4.1取100mL水样,注入250mL锥形瓶中,如果水样混浊,取样前应过滤;水样酸性或碱性很高时,可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液(1+4)中和后再加缓冲溶液。
3.10.4.2加入5mL氨-氯化铵缓冲液,加2-3滴铬黑T指示剂;
3.10.4.3在不断摇动下,用EDTA标准溶液进行滴定,接近终点时缓慢滴定,溶液由酒红色转为兰色即为终点。
全过程应于5分钟内完成,温度不应低于15℃。
3.10.4.4另取100mLⅡ级试剂水,按上述步骤测定空白值。
3.10.4水样硬度X(mmol/L)按下式计算:
X=
×1000
式中:
V——水样体积,mL;
b——滴定空白溶液消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
a——滴定水样消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
M——EDTA标准溶液的物质的量浓度,mol/L。
3.11硬度的测定(低硬度)
3.11.1适用范围:
本标准适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
测定范围:
1~100μmol/L水样硬度。
本标准遵循GB6903-86《锅炉用水和冷却水分析方法通则》的有关规定。
3.11.2方法提要:
在pH为10.0±0.1的水溶液中,用酸性铬兰K作指示剂,以乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)标准溶液滴定至兰色为终点,根据消耗EDTA的体积即可计算出硬度值。
当铝、铁>2mg,铜>0.01mg,锰>0.1mg对测定有干扰时,可在加指示剂前用2mL的1.0%L-半胱胺酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺溶液(1+4)进行联合掩蔽消除干扰。
3.11.3试剂:
3.11.3.1硼砂缓冲溶液:
称取40g硼砂(Na2B4O7·10H2O)加10gNaOH,溶于试剂水中,并稀释至1L,贮于塑料瓶中;
3.11.3.20.5%酸性铬兰K指示剂:
称取0.5g酸性铬兰K(C16H9O12N2S3Na3)与4.5g盐酸羟胺,在研钵中研匀,加10mL硼砂缓冲溶液,溶解于40mL试剂水中,用95%乙醇稀释至100mL,贮于棕色滴瓶中,使用期不应超过1个月;
3.11.3EDTA标准溶液(1mL相当于0.5μmol硬度)的配制与标定:
3.11.3.1EDTA标准溶液的配制:
称取4gEDTA,溶于一定量的Ⅱ级试剂水中,用Ⅱ级试剂水稀释至1L。
吸取此溶液50mL,准确地稀释至1L,贮存于塑料瓶中。
3.11.3.2EDTA标准溶液的标定:
吸取20mL钙标准溶液于250mL锥形瓶中,加入80mLⅡ级试剂水,按3.11.4.2、3.11.4.3标定。
EDTA标准溶液对钙的滴定度T(μmol/L)按式(1)计算:
T=
...................…………………………………………………….(1)
式中:
0.1——钙标准溶液相当的硬度,μmol/mL;
20——吸取钙标准溶液的体积,mL;
c——标定时消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
b——滴定空白溶液时消耗EDTA标准溶液的体积,mL。
3.11.4分析步骤:
3.11.4.1取100mL水样,注入250mL锥形瓶中。
(水样酸性或碱性很高时,可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液(1+4)中和后再加缓冲溶液)。
3.11.4.2加1mL硼砂缓冲溶液,加2~3滴0.5%酸性铬兰K指示剂;
3.11.4.3在不断摇动下,用EDTA标准溶液进行滴定,溶液由红转为兰色即为终点,全部过程应于5分钟内完成,温度不应低于15℃;
3.11.4.4另取100mLⅡ级试剂水,按3.11.4.2、3.11.4.3步骤测定空白值;
3.11.4.5水样<25μmol/L时应采用5mL微量滴定管滴定。
3.11.5计算:
水样硬度X(μmol/L)按下式计算:
X=
.........×1000
式中:
V——水样体积,mL;
a——滴定水样消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
M——EDTA标准溶液的物质的量浓度,mol/L。
b——滴定空白溶液消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
3.12钙的测定(络合滴定法)
3.12.1适用范围:
本标准适用于测定天然水和循环冷却水中的钙离子。
测定范围:
10~200mg/L。
本标准遵循GB6903-86《锅炉用水和冷却水分析方法通则》的有关规定。
3.12.2方法概要:
以钙黄绿素为指示剂,在pH≥12,用EDTA络合滴定水样中的钙离子。
3.12.3仪器:
酸式微量滴定管。
3.12.4试剂:
3.12.4.120%KOH溶液;
3.12.4.2三乙醇胺溶液(1+2);
3.12.4.3盐酸溶液(1+1);
3.12.4.4钙黄绿素-酚酞混合指示剂:
称取0.2g钙黄绿素和0.07g酚酞置于玻璃研钵中,加20g氯化钾研细均匀,贮于磨口瓶中,(或用该指示剂试纸片)。
3.12.4.50.01mol/L钙标准溶液:
称取1.0009g基准碳酸钙(CaCO3)溶于10mL盐酸溶液(1+1)中,加热至沸,冷却后转移至1L容量瓶。
以Ⅲ级试剂水稀释至刻度,摇匀。
3.12.4.60.01mol/LEDTA标准溶液。
3.12.4.6.1EDTA标准溶液的配制:
称取4.0g乙二胺四乙酸二钠盐溶于200mLⅢ级试剂水中,用Ⅲ级试剂水稀释至1L,于塑料瓶中。
3.12.4.6.2EDTA标准溶液的标定:
准确吸取25mL0.01mol/L钙标准溶液于250mL锥形瓶中,加入75mLⅢ级试剂水和5mL20%氢氧化钾溶液,再加约30mg钙黄绿素-酚酞混合指示剂(或1片试纸片),在黑色背景下用EDTA标准溶液滴定溶液的黄绿色荧光消失,溶液呈红色时即为滴定终点,同时作空白试验校正结果。
EDTA标准溶液的物质的量浓度M按式(1)计算:
M=
...................(1)
式中:
V----滴定钙标准溶液时EDTA标准溶液所消耗的体积,mL;
M1----钙标准溶液的物质的量浓度,mol/L;
V1----吸取钙标准溶液的体积,mL;
V0----滴定空白溶液时所消耗EDTA标准的体积,mL。
3.12.5分析步骤:
准确吸取50mL经中速定性滤纸过滤后的水样于250mL锥形瓶中,加3滴盐酸溶液(1+1),混匀,加热微沸半分钟后,加50mLⅡ级试剂水,再加50mL20%KOH溶液,加约30mg钙黄绿素-酚酞混合指示剂,在黑色背景下用EDTA标准溶液滴定至溶液的黄绿色荧光消失,溶液呈红色时即为滴定终点,同时作空白试验校正结果。
3.12.5.1水样中EDTA>10mg/L,六偏磷酸钠>6mg/L时对测定均有干扰;
3.12.5.2经加盐酸煮沸后再滴定,可消除碳酸氢根和聚丙烯酸的干扰;
3.12.5.3水中存在微量的Fe3+和AL3+干扰本法,可在加入20%KOH溶液先加入2-3mL三乙醇胺溶液(1+2);
3.12.5.4有Zn2+存在时,可加入20%KOH溶液调节水样中pH至14左右,以消除干扰。
3.12.6计算:
钙离子的含量(mmol/L)按下式计算:
X=
×1000
式中:
V---所取水样的体积,mL;
M---EDTA标准溶液的物质的量浓度,mol/L;
V0---滴定空白溶液所消耗EDTA标准溶液的体积,mL。
V1---滴定水样时所EDTA标准溶液的体积,mL;
3.13钙的测定(络合滴定法)
3.13.1适用范围:
本标准适用于测定天然水和循环冷却水中的钙离子。
测定范围:
10~200mg/L。
本标准遵循SS-8-2-84《火力发电厂水、汽试验方法》的有关规定。
3.13.2方法概要:
在强碱性溶液中(pH>12.5)使镁离子生成氢氧化镁沉淀后,用乙二胺四乙酸二钠盐单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下,也能与钙形成酒红色络合物,但其稳定性比钙与EDTA形成的络合物稳定性差。
当用EDTA滴定时,先将游离钙离子络合完全后,再夺取指示剂络合物中的钙,使指示剂释放出来,溶液就从酒红变为蓝色,即为终点。
3.13.3仪器:
酸式微量滴定管。
3.13.4试剂:
3.13.4.10.02moL/EDTA标准溶液;
3.13.4.22mol/L氢氧化钠溶液;
3.13.4.3钙红指示剂:
称取1g钙红与100g氯化钠固体研磨均匀;
3.13.5分析步骤:
按下表取适量水样于250mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至100mL.
钙的含量和取水样体积
钙含量范围(mg/L)
水样体积(mL)
10~50
100
50~100
50
100~200
25
200~400
10
3.13.5.1加入5mL2mol/L的氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂,摇均。
用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色,即到终点。
记录EDTA标准溶液的用量(a)。
测定结果按下式计算。
水样中钙含量(mol/L)按下式计算
Ca=Ma/v
式中M——EDTA标准溶液的摩尔浓度,mol/L;
a——滴定是消耗EDTA标准溶液的体积,mL;
V——水样的体积,mL;
3.14氯化物的测定----(摩尔法)
3.14.1适用范围:
本标准适用于天然水、锅炉(以软化水作补给水)炉水和冷却水中氯化物的测定。
测定范围:
5-100mg/L。
本标准遵循GB6903-86《锅炉用水和冷却水分析方法通则》的有关规定。
3.14.2方法提要:
水样以铬酸钾作指示剂,在中性或弱碱性条件下,用硝酸银标准溶液进行滴定,出现砖红色铬酸银沉淀时指示终点到达,反应如下:
CL-+Ag+→AgCL↓(白)
CrO42-+2Ag+→Ag2CrO4↓(砖红)
3.14.3试剂:
3.14.3.11%酚酞指示剂(95%乙醇溶液);
3.14.3.210%铬酸钾指示剂;
3.14.3.30.05mol/L硫酸溶液;
3.14.3.40.1mol/LNaOH溶液;
3.14.3.5硝酸银标准液:
3.14.3.5.1硝酸银标准溶液的配制:
称取5.0g硝酸银溶于1000mLⅢ级试剂水中,贮存于棕色瓶内。
3.14.3.5.2硝酸银溶液的标定:
准确称取1.649g优级纯氯化钠基准试剂(预先在500~600℃灼烧0.5h或105~110℃干燥2h,置于干燥器中冷至室温),溶于Ⅱ级试剂水并定容至1L。
准确吸取此溶液(1mL含1mgCl-)10.00mL三份,分别置于250mL锥形瓶中,瓶下垫一块白色瓷板并置于滴定台的铁板上(亦可或用白瓷的带柄蒸发皿代锥形瓶),各加水稀释至100mL,并加2~3滴1%酚酞指示剂,若显红色,然后以0.05mol/L硫酸溶液中和至恰无色;若不显红色,则用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和至红色,然后以0.05mol/L硫酸溶液回滴至恰无色。
再加1mL10%铬酸钾指示剂,用硝酸银标准液(盛于棕色滴定管)滴至橙色为止,记下硝酸银标准深液的消耗量c。
重复标定两次,三次平行试验结果的平均偏差应小于0.25%。
另取100mL试剂水作空白试验(除不加氯化钠标准溶液外,其他步骤同上),记下硝酸银标准液的消耗量b,硝酸银标准液的滴定度T(mgCl-/mL)按式(1)计算:
T=
..................…………………………………………………………(1)
式中:
c——标定中硝酸银标准消耗量,mL;
b——空白试验中硝酸银标准液消耗量,mL;
10——10mL氯化钠标准液(1mL含1mgCl-)中氯离子的含量,mg。
最后调整硝酸银溶液浓度,使其成为1mL相当于1.00mgCl-的标准溶液。
3.14.4分析步骤:
3.14.4.1用移液管准确吸取100mL水样置于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞指示剂,以硫酸和NaOH溶液调节至水样恰由红色变为无色。
3.14.4.2加入1mL铬酸钾指示剂,用硝酸银标准液滴定至橙色,记下硝酸银标准液的消耗量a,同时作空白试验,记下硝酸银标准液的消耗量b。
注:
(1)若水样为含聚丙烯酸5mg/L以上的循环水,则按步骤3.14.4.1调好pH后,加入2%硝酸铜溶液1滴,再按步骤3.14.4.2测定。
(2)若水样含亚硫酸盐,硫离子2.5mg/L以上时,按步骤3.14.4.1所取水样加入1mL30%H2O2并调节好pH,然后再按步骤3.14.4.2进行。
(3)若水样中氯离子含量>100mg/L时,可少取水样并用试剂水稀释至100mL后再按步骤3.14.4.1~3.14.4.2进行。
3.14.5计算:
水样中氯化物(CL-)含量X(mg)按下式计算:
X=
×1000
式中:
V——滴定中所取水样的体积,mL;
a——滴定水样时消耗硝酸银标准溶液的量,mL;
b——滴定空白溶液消耗硝酸银标准溶液的量,mL;
T——硝酸银标准溶液的滴定度,mg/mL。
3.24浓盐酸的测定
3.24.1方法概要:
利用酸碱中和反应,根据测定过程中所消耗标准液碱的数量计算得盐酸的含量。
3.24.2仪器:
50mL碘量瓶。
3.24.3药品:
3.24.3.11.0mol/LNaOH标准液;
3.24.3.2溴甲酚绿。
3.24.4测定方法:
取碘量瓶,加少许水称重,取25mL样品称重(两次重量之差即为样品重),加2滴溴甲酚绿指示剂,由黄色滴定至普蓝色,读取标准液消耗数。
3.24.5计算:
HCl%=
×100%
3.25浓碱的测定
3.25.1方法概要:
利用酸碱中和反应,根据测定过程中所消耗标准液盐酸的数量计算得碱的含量。
3.25.2仪器:
3.25.2.125mL容量瓶;
3.25.2.2250mL容量瓶。
3.25.3药品:
3.25.3.1酚酞指示剂;
3.25.3.2甲基橙指示剂;
3.25.3.30.5mol/LHCl标准液。
3.25.4测定方法:
3.25.4.1吸取25mL样品置于25mL已称重的容量瓶中,然后称重,两次称量之差为样品重量。
3.25.4.2将25mL的样品全部转入250mL容量瓶中,稀至刻度,摇匀,吸取10mL样品,置于锥形瓶中,加2滴酚酞指示剂,以0.5mol/L标准液滴定至无色,记下HCl消耗数V1,再加2滴甲基橙指示剂,由黄色滴至橙色,读取HCl消耗数V2。
3.25.5计算:
NaOH%=
式中:
G——称得样品重量克
V1——氢氧根和碳酸根转化或碳酸氢根时共同消耗的体积.
V2——甲基橙碱度由碳酸氢根转化或二氧化碳和水所消耗的体积.
V1-V2——扣除碳酸根所消耗盐酸标液的体积.(此值与V2相等)
Na2CO3%=
式中:
G----为称得样品实际重量,g;
注:
在用酚酞测NaOH时,碱液中的CO32-和OH-共同反应CO32-转化成HCO3-,继续用甲基橙作指示剂滴定时,HCO3-又进一步转化成CO2和H2O;在整个测定过程中消耗盐酸标液的体积相当于2倍的甲基橙碱度消耗体积。
为此,公式中乘2。
3.35化学耗氧量的测定(高锰酸钾法)
3.35.1方法提要:
化学耗氧量(或称COD)是指天然水中可被重铬酸钾或高锰酸钾氧化的有机物含量。
在酸性(或碱性)条件下,高锰酸钾具有较高的氧化电位,因此它能将水溶液中某些有机物氧化,并以化学耗氧量(或高锰酸钾的消耗量)来表示,以比较水中有机物总含量的大小。
高锰酸钾测化学耗氧量有二种方法:
第一法适用于氯离子含量小于100mg/L的水样;第二法适用于氯离子含量大于100mg/L的水样。
3.35.2仪器:
3.35.2.1250mL锥形瓶;
3.35.2.2水浴锅。
3.35.3试剂
3.35.3.1高锰酸钾标准溶液[c(
KMnO4)=0.01mol/L];
3.35.3.2草酸标准溶液[c(
H2C2O4)=0.01mol/L]:
称取于105~110℃烘干至恒重的优级纯草酸钠(NaC2O4)0.6701g,用少量蒸馏水溶解后移入1L容量瓶中,加入200mL蒸馏水入25mL浓硫酸,并用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
然后移入棕色瓶中并贮存于暗处;
3.35.3.3硫酸溶液(1+3):
配制此溶液时,应事先利用稀释时的温热条件,用高锰酸钾溶液滴定至呈微红色;
3.35.3.410%氢氧化钠溶液(m/v)。
3.35.4测定方法:
3.35.4.1在酸性溶液中测定耗氧量(适用于氯离子含量小于100mg/L的水样)的操作步骤:
3.35.4.1.1取适量水样注于250mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至100mL。
3.35.4.1.2加入10mL硫酸溶液(1+3),摇匀。
3.35.
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