河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案.docx

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河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Ni-59Re-l86

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题：

本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1、化学与社会、生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是

A.工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、P2+、Hg2+等重金属离子

B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸

C.棉、麻、丝均是天然有机高分子材料

D.胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液

2、古文献中记载提取硝酸钾的方法是，“此即地霜也。

所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。

该文献涉及的混合物分离方法是

A.萃取B.蒸馏C.结晶D.升华

3、成语是中国传统文化的瑰宝。

铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。

工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol-1

②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ·mol-1

③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=ckJ·mol-1

④2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H4=dkJ·mol-1

（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）

下列说法不正确的是

A.b>aB.d=3b+2c

C.C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=

kJ·mol-1D.CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H

4、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.在透明溶液中:

Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B.加入铝粉产生H2的溶液中:

Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C.NaAlO2溶液中:

Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D.常温下AG=lg

=12的溶液中:

Na+、K+、S2O32-、SO42-

5、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。

它的结构简式如图所示

已知：

下列有关姜黄素的说法正确的是

A.姜黄素在一定条件下能发生酯水解、加成、氧化反应

B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C.1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D.姜黄素的分子式为C21H18O6

6、已知:

用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:

aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是

A.在上述化学方程式中，a=6

B.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯

C.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:

5

D.在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子

7、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是

ASiO2

粗硅

SiCl4

高纯硅

B.NH3

NO

NO2

硝酸

C.海水

Mg（OH）2

MgCl2溶液

Mg

D.Fe3O4

Fe2（SO4）3溶液

FeSO4溶液

FeSO4·7H2O

8、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法不正确的是

A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B.金属块R可能是镁或锌

C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

9、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸

产生刺激性气体

氯的非金属性比硫强

B

将过量的乳酸[CH3CH（OH）COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中

溶液变红色

乳酸含有羧基

C

向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液

溶液变蓝色

氧化性:

Fe3+>I2

D

向硝酸钡溶液中通入SO2

产生白色沉淀

白色沉淀是BaSO3

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是（3n+1）NA

B.71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA

C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA

D.50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA

11、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。

X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。

Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。

下列推断正确的是

A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D.X和Z组成的化合物属于共价化合物

12、已知:

常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb，pKb=-lgKb=3.4。

CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH-。

下列说法不正确的是

A.（CH3NH3）2SO4溶液中离子浓度:

c（CH3NH3+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

B.常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=10.6

13、工业上，常用Fe2（SO4）3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2（SO4）3。

某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。

已知:

Fe2+失电子能力比OH-强。

下列说法正确的是

A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

B.石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

C.若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

D.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

14、已知几种物质的相对能量如下表所示：

物质

NO2（g）

NO（g）

SO2（g）

SO3（g）

相对能量/KJ

429

486

99

0

工业上，常利用下列反应处理废气:

NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H等于

A.+42kJ·mol-1B.-42kJ·mol-1C.-84kJ·mol-1D.+84kJ·mol-1

15、已知:

pNi=-lgc（Ni2+）；常温下，K（NiCO3）=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:

Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。

常温下，向10mL0.mol·L-1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B.常温下，Ksp（NiS）=1×10-21

C.在NiS和NiCO3的浊液中

=1.4×1014

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

16、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:

2NO（g）+2H2（g）

N2（g）+2H2O（g）△H<0。

在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm（NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。

在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

实验

C（NO）/mol·L-1

C（H2）/mol·L-1

V（正）/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有关推断正确的是

A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C.在上述反应中，反应级数:

m=2，n=1

D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：

本题包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题:

共37分

17、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

实验一：

确定W中元素组成

（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：

__________________。

②写出E中发生反应的离子方程式：

_________________。

③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

实验二：

测定W中硫元素含量

（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。

已知:

2Na2S2O3+I2=2Nal+Na2S406。

滴定终点的标志是__________________。

该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18、（13分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：

在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）:

①2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O

（1）△H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O

（1）△H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH

（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）△H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH

（1）+O22（g）=CO（g）+2H2O

（1）△H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O

（1）△H

已知几种化学键的键能数据如下：

共价键

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

键能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根据键能数据估算上述反应中△H=____________KJ·mol-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

①M点CO2的正反应速率_________________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=_____________mol·L-1·min-1。

③在该温度下，该反应平衡常数K为________。

（结果保留两位小数并要求带单位）

（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

①R点对应的CO2转化率最大，其原因是___________________________________。

②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是___________________________________。

（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。

当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_______________________。

19、（12分）CCTV在“新闻30分”中介绍：

王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。

铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。

工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：

______（填代号）。

①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O2，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。

以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

（二）选考题：

共15分。

请考生在下列两题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20、（15分）【选修3—物质结构与性质】据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。

烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。

请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。

（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基镍[Ni（CO）4）用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是_________________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）2]2-和[Ni（SCN）2]-等。

NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：

A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。

②已知：

氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。

21、（15分）【选修5—有机化学基础】某抗癌新药H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是____________。

（2）B→C的反应类型是____________________。

（3）吡啶的结构简式为

具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_______________________。

（4）写出E→F的化学方程式_________________________________。

（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体

其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:

2:

2:

2的结构简式为_________________。

（6）以CH3CH2COCl和

为原料，经三步合成某化工产品（

）路线为（无机试剂任选）：

__________________________________________。

1-5BCDAC6-10DBCCD11-15ABDBD16C

17、

（1）加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色（2分）

（2）①2KClO3

2KCl＋3O2↑（或2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑）（2分）

②2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H（2分）

③X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊（2分）

（3）滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复（1分）

（2分）

（4）偏低（1分）

18、

（1）d、c、a、b（或d＜c＜a＜b）（2分）

（2）－46（2分）

（3）①大于（1分）②0.225（1分）③2.25（L•min1）2（1分）

（4）①R点之前未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内转化率增大；R点为平衡点，该反应正反应是放热反应，R点之后，升温平衡向左移动，转化降低（2分）

②Q点对应的温度使催化剂失去活性（或该温度下催化剂的选择性降低）（2分）

（5）CH3OH－6e＋7OH＝HCO3＋5H2O（2分）

19、

（1）＋7（1分）

（2）分液（1分）①③④（2分）

（3）萃取有机层中ReO4（其他答案合理亦可）（2分）

（4）①2NH4ReO4

2NH3↑＋H2O↑＋Re2O7（2分）

②H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案（2分）

（5）3.0×106（2分）

20、

（1）3d84s2（1分）

（2）9（2分）sp2、sp3（2分）

（3）丙烯醇分子间存在氢键（2分）

（4）分子晶体（1分）

（5）三角锥形（2分）N2O（或CO2、BeCl2等合理答案）（1分）

（6）①（

，1，1）（2分）②

×

×107（2分）

21、

（1）甲苯（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）消耗生成的HCl，促进反应向产物方向进行（2分）

（4）

（2分）

（5）13（2分）

（2分）

（6）

（3分）