山东17地市中考化学压轴题带详细解析.docx
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山东17地市中考化学压轴题带详细解析
(2015•聊城)现将10g铜锌(Cu﹣Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液.据此请完成下列问题:
(1)生产氢气 0.2 g;
(2)稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g;
(3)合金中铜的质量分数是多少?
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量以及合金中锌的质量,进而求出合金中铜的质量分数即可.
解答:
解:
设生成氢气的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y,黄铜样品中锌的质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
zy100g×16.1%x
x=0.2g
y=9.8g
z=6.5g
(1)生产氢气的质量为0.2g;故填:
0.2;
(2)稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g;故填:
9.8;
(3)合金中铜的质量分数==35%
答:
合金中铜的质量分数是35%.
点评:
本题难度不大,掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
(2015.临沂).黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:
称取15.0g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图,并进行计算:
(1)15.0g黄铜材料中含锌g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(2015•枣庄)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:
在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HC03),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳.若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:
(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克.(写出计算过程)
(2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种 氮肥 (填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”).
考点:
根据化学反应方程式的计算;常见化肥的种类和作用.菁优网版权所有
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
(1)碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳;由一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,由反应的化学方程式计算出需要碳酸氢铵的质量即可.
(2)含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
解答:
解:
(1)设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑
15888
x330g
=x=592.5g
(2)硫酸铵中含有氮元素,属于氮肥.
答:
(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵592.5g;
(2)氮肥.
点评:
本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
(2015•淄博)过氧化氢是一种绿色化学试剂,在化学研究及生活中应用广泛,如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品,小明要制取16g氧气,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少?
(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快,通过查阅资料得知,过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。
为此,小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。
计算需30%的过氧化氢溶液多少克?
需水多少克?
考点:
有关化学方程式的计算;溶质质量分数计算;溶液配制相关计算。
解答:
⑴设:
需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
X×30%16g
68/32=(X×30%)/16gX=113.3g
⑵设:
需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。
200g×3%=Y×30%Y=20g
水的质量=200g-20g=180g
答:
⑴需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。
⑵需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g,水的质量为180g。
2015•滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
25、解:
(1)如图象所示:
当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量40g;
(2)解:
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
故答案为:
(1)40g
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
(2015•东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题.
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为 125 ,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析) 滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在. .
(2)b的数值为 2.2 .
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
(1)根据表中的数据的变化特点分析a的值,氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,据此可判断氢氧化钙是否变质;
(2)根据碳酸钙与盐酸的反应,由二氧化碳的求出碳酸钙的质量,即可求出氢氧化钙的质量分数.
解答:
解:
(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:
100g+25g=125g,由实验数据和图象可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论.
(2)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:
150g+25g﹣172.8g=2.2g
设需要碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
解得:
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为:
≈74.7%
故答为:
(1)125,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在;
(2)2.2,氢氧化钙的质量分数为74.7%.
点评:
根据数据列表或关系图,找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法.
(2015•济宁)低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险.另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的.
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格,选用一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:
用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g,放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:
向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:
将沉淀经过滤、干燥后,称得沉淀质量为4.51g.
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g,请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格?
不合格 ;
(3)可我探究小组在教师指导下,取同质量样品再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56g,比较两次实验所得沉淀的质量.请分析造成误差的主要原因. 第一次进行过滤时,滤纸上的沉淀没有全部被称量 .
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
根据题干提供的信息进行分析解答,硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量,根据反应的化学方程式计算即可.
解答:
解:
(1)设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是:
2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5143.5
0.6gx
x≈1.16g
(2)而此样品中生成沉淀的质量为:
4.51g﹣3.43g=1.08g,故不合格;
(3)实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时,滤纸上的沉淀没有全部被称量,故填:
第一次进行过滤时,滤纸上的沉淀没有全部被称量.
点评:
本题考查的是有关化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行.
(2015•日照)称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H20(R表示产生气体的化学式).用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)气体R的化学式是 NO .t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 80% .
(2)称取铜的质量是多少?
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和;
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
解答:
解:
(1)由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H20可知,反应前后铜原子个数相等,氢原子个数相等,反应后氮原子和氧原子也应该相等,因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子,R是一氧化氮,化学式是NO;
设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,
1926019260
x4.8gy6.0g
=,=,
x=15.36g,y=19.2g,
t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数为:
×100%=80%,
故填:
NO;80%.
(2)称取铜的质量是19.2g.
答:
称取铜的质量是19.2g.
点评:
化学反应遵循质量守恒定律,即化学
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