云南省曲靖市麒麟区二中学年度下学期期中考试高一化学.docx
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云南省曲靖市麒麟区二中学年度下学期期中考试高一化学
云南省曲靖市麒麟区二中2017-2018学年度下学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.将40mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后试管中剩下20mL气体,则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为( )
A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶1
2.下列离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH﹣===H2O
B.铝与稀盐酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH﹣===Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:
CO2+2OH﹣===
+H2O
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH﹣+
===CO2↑+H2O
D.氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O
4.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中
的物质的量浓度约为( )
A.0.4mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1
C.0.2mol•L﹣1D.0.1mol•L﹣1
5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
A.答案A
B.答案B
C.答案C
D.答案D
6.下列关于苯的叙述正确的是( )
A.苯与溴水混合振荡,二者发生加成反应,静置后溴水层为无色
B.由苯的结构式
可知,苯分子中含C===C键,能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不饱和烃,能与溴水发生加成反应
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键
7.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
C
8.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素
9.实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )
A.K+ Mg2+ Cl-
B.K+ Cu2+
Na+
C.
Na+D.
Cl-
K+
11.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
12.用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
A.未冷却就转移、定容
B.容量瓶原有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.量筒取浓盐酸时,俯视读数
13.下列关于硅的叙述中不正确的是( )
A.常温下硅的化学性质比较稳定
B.在自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
C.硅元素在自然界中主要以单质的形式存在
D.硅元素是一种亲氧元素,易与氧元素形成化合物
14.由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为( )
A.27%B.9%C.54%D.无法计算
15.下列有关金属钠的叙述中,正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中
C.钠与酸和水都能发生置换反应,生成盐和氢气
D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
16.把70mL硫化氢和90mL氧气(标准状况)混合,在一定条件下点燃,使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时,可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)( )
A.50mLB.55mLC.60mLD.70mL
17.下列气体中,能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )
A.氯化氢B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫
18.将11.5g钠、28g铁分别放入20mL1mol·L-1的盐酸中,结果正确的是( )
A.铁与盐酸反应比钠剧烈
B.钠与盐酸反应产生的气体多
C.铁与盐酸反应产生的气体多
D.反应结束时产生的气体一样多
19. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:
加入适量K2CO3
B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C.用酒精可以从碘水中萃取碘
D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
20.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是( )
A.最外层电子数:
甲>乙>丙>丁>戊
B.简单离子的离子半径:
戊>丁
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
21.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1。
下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8mol硫酸
B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5g锌
D.反应中共转移3mol电子
22.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
23.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),不能增大正反应速率的措施是( )
A.恒容再通入氧气B.增大体系容积
C.使用催化剂V2O5D.升高体系温度
24.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是( )
A.两种单质的摩尔质量比为1∶4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D.反应前后气体分子数比为1∶4
25.下列溶液中,氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B.75mL1.5mol•L﹣1氯化钾溶液
C.150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液
D.50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
26.将0.4g氢氧化钠和1.06g碳酸钠混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是( )
27.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1molH+含有的电子数
B.标准状况下,22.4L酒精所含的分子数
C.1.6gCH4含有的质子数
D.1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数
28.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:
①碳酸钙和氯化钙的溶液、②植物油和氯化钠溶液、③氯化钠溶液和鸡蛋清( )
A.渗析、蒸馏、萃取B.分液、萃取、蒸馏
C.过滤、分液、聚沉D.过滤、分液、渗析
29.在下列化学反应中所指物质的作用与其他三个不同的是( )
A.苯的溴化反应中的溴化铁
B.苯的燃烧反应中的氧气
C.苯与硝酸反应中的浓硫酸
D.一定条件下苯与氢气反应中的镍
30.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是( )
A.
作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
31.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)能形成共价键的元素有_______________________________________________。
(2)只需形成一个共用电子对就能达到稳定结构的元素有________________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______________________________________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有____________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________,含有的化学键类型是______________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为________________________________________________________________________,
该元素与⑤形成的化合物的化学式为____________,含有的化学键为____________。
32.液态二氧化碳灭火器如下图所示。
回答下列问题:
(1)图中所标物质中属于金属材料的是(只写一种)____________。
(2)在钢瓶表面涂油漆的作用是_____________。
33.有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入硝酸银溶液,得到白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
根据现象判断:
(1)一定存在的物质是______________。
(2)一定不存在的物质是______________。
(3)可能存在的物质是______________。
34.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的
Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
(1)
Fe原子的核内中子数为__________,该原子的核外电子数为__________。
(2)以下关于
Fe的叙述正确的是__________(填字母序号)。
A.
Fe与
Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.
Fe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成
Fe
(3)某同学认为
Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是_______________________。
35.恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
答案解析
1.【答案】C
【解析】二氧化氮和一氧化氮混合气体溶于水中,发生反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余20mL气体,反应前后气体体积减少20mL。
根据化学反应计算:
V(NO2)=30mL,原气体中V(NO)=10mL,
原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为为V(NO2)∶V(NO)=30mL∶10mL=3∶1。
2.【答案】A
【解析】稀硝酸与氢氧化钾溶液反应,离子方程式:
H++OH﹣===H2O,故A正确;
铝与稀盐酸反应,离子方程式:
2Al+6H+===2Al3++3H2↑,故B错误;
三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:
Fe3++3OH﹣===Fe(OH)3↓,故C错误;
足量二氧化碳与澄清石灰水反应,离子方程式:
CO2+OH﹣===
,故D错误;
故选A。
3.【答案】A
【解析】碳酸钙溶于稀盐酸中,反应的离子方程式为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+,A正确;氢氧化钙需要拆开,正确的离子方程式为OH﹣+H+===H2O,B错误;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应不会生成二氧化碳,正确的离子方程式为OH﹣+
===
+H2O,C错误;氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,正确的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,D错误。
4.【答案】C
【解析】溶液中Al3+1.62g,
n(Al3+)=
=0.06mol,根据电荷守恒可知溶液中n(
)=
n(Al3+)=
×0.06mol=0.09mol,
加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol·L-1×0.1=0.01mol,故n(Ba2+)=0.01mol,
+Ba2+══BaSO4↓
0.01mol0.01mol
剩余
的物质的量为0.09mol﹣0.01mol=0.08mol,
反应后溶液中
的物质的量的浓度为
=0.2mol·L-1。
5.【答案】D
【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度,温度太高碘易升华。
6.【答案】D
【解析】苯与溴水混合振荡,苯将溴从溴水中萃取出来,静置后溴水层为无色;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含有典型的C===C键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色;由苯的分子式C6H6可知,苯是一种不饱和烃,在一定的条件下能与氢气等发生加成反应,但不能与溴水发生加成反应。
7.【答案】C
【解析】在书写共价分子的电子式时应注意:
①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出;②要正确标出共用电子对的对数;③中学阶段要求掌握的物质的电子式,一般都满足稳定结构;④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序,如次氯酸(HClO)的电子式为H
C
,而不是H
C
。
8.【答案】B
【解析】焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时,使火焰呈现特征的颜色的反应。
焰色反应为黄色,说明该物质中一定含钠元素,既可能是金属钠,也可能是钠的化合物,B正确。
9.【答案】D
【解析】实验室应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL的容量瓶。
配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液,溶质的物质的量为n=c×V=0.5L×0.100mol·L-1=0.0500mol,需要溶质的质量为m(CuSO4)=0.05mol×160g·mol-1=8.0g,或m(CuSO4•5H2O)=0.05mol×250g·mol-1=12.5g,然后加水配成500mL溶液,故选D。
10.【答案】A
【解析】A项,加入OH-可生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀,加入H+可与
反应生成CO2气体,符合题意;B项,加入OH-可生成Cu(OH)2沉淀,但加入H+无气体生成,不符合题意;C和D项,加入OH-无沉淀生成,加入H+可产生CO2气体,不符合题意。
11.【答案】C
【解析】玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅,太阳能电池板的主要成分是硅单质。
12.【答案】C
【解析】未冷却就转移、定容,当溶液冷却后溶液体积减小,溶液浓度偏高,A不选;
容量瓶原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变,B不选;
定容时俯视刻度线观察液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,C选;
量筒取浓硫酸时,俯视读数导致量取体积偏大,溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,D不选。
13.【答案】C
【解析】硅是一种亲氧元素,易与氧元素形化合物,在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
14.【答案】C
【解析】分析解题的基点:
混合物中碳、氢原子个数比恒定。
甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、乙酸乙酯(C4H8O2)三种分子中的碳、氢原子个数比都是1∶2,碳、氢元素的质量比为6∶1,碳、氢两元素的质量分数为1-37%=63%,碳元素的质量分数为63%×6/7=54%。
15.【答案】A
【解析】常温下钠与氧气反应生成氧化钠;加热时钠与氧气反应生成过氧化钠;钠的密度比四氯化碳的密度小,钠浮在四氯化碳液面上,无法将钠与空气隔绝;钠与酸发生置换反应生成盐和氢气,钠与水发生置换反应,生成碱和氢气;钠与硫酸铜溶液反应时,先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
16.【答案】B
【解析】硫化氢与氧气反应时,两种反应物相对量不同,生成产物不同。
2H2S+O2
2S↓+2H2O(氧气不足)V(H2S)∶V(O2)≥2∶1时,H2S不完全燃烧,没有SO2产生;2H2S+3O2
2SO2+2H2O(氧气足量)V(H2S)∶V(O2)<2∶3时,H2S完全燃烧,硫元素全部转化为SO2;2∶3<V(H2S)∶V(O2)<2∶1时,硫元素转化为SO2和固体S。
本题中V(H2S)∶V(O2)=7∶9,介于2∶3和2∶1之间,所以硫化氢转化为二氧化硫和硫。
设生成二氧化硫的体积为x
(70mL-x)∶(90mL-3x/2)=2∶1
解得x=55mL。
17.【答案】B
【解析】固体NaOH为碱性干燥剂,不可以干燥酸性气体,HCl、二氧化碳和二氧化硫均为酸性气体,A、C、D均错误;氧气不与NaOH反应,B正确。
18.【答案】B
【解析】金属钠的活泼性比铁强,钠与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
铁的物质的量为0.5mol,盐酸的物质的量为0.02mol,二者反应铁过量,生成氢气的物质的量为0.01mol;钠的物质的量为0.5mol,盐酸的物质的量为0.02mol,二者反应钠过量,过量的钠继续与水反应产生氢气,0.5mol钠反应产生氢气的总物质的量为0.25mol。
19.【答案】B
【解析】 A项,加入适量K2CO3,会引入新的杂质,不正确;C项,萃取剂不能与水互溶,酒精可与水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘,错误;D项,氨气会与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰。
20.【答案】C
【解析】由图示可知,甲、乙、丙位于第二周期,丁、戊位于第三周期;戊元素原子半径最小,戊为氯元素,则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为3、4、5、6、7;氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,硫离子的半径比氯离子的半径大;硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质,;氮可形成NH3、N2H4等氢化物。
21.【答案】B
【解析】反应后溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol-0.05mol=1.8mol。
设生成的气体中,SO2的物质的量为X,H2的物质的量为Y,则
,解得X=0.3mol,Y=1.2mol,所以二氧化硫和氢气的体积比为1∶4。
随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气:
由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑可知:
参加反应锌的物质的量=33.6L÷22.4L·mol-1=1.5mol,参加反应锌的质量=1.5mol×65g·mol-1=97.5g。
反应中转移电子的物质的量=1.5mol×2=3mol。
22.【答案】B
【解析】A项,氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量,错误;B项,将氢氧化钠固体加水溶解,所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中,正确;C项,定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制,错误;D项,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,所配溶液的浓度偏低,错误。
23.【答案】B
【解析】增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂,都可增大正反应速率,增大体系的容积,压强减小,其反应速率减小。
24.【答案】B
【解析】化学反应遵循质量守恒定律,反应前后的质量相等,同温下测得容器内压强不变,气体的物质的量不变,反应前后气体分子数比为1∶1;
由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍,即生成物C中A的质量分数为75%,由于A、B单质的组成不定,不能获得原子之间的比例。
25.【答案】C
【解析】50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1;溶液中溶质离子的浓度与溶液的体积无关。
1mol•L﹣1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1,不符合题意,A错误;
1.5mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol•L﹣1×1=1.5mol•L﹣1,不符合题意,B错误;
3mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1,符合题意,C正确;
50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1,不符合题意,D错误。
26.【答案】C
【解析】滴加盐酸先与氢氧化钠反应完毕后,再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水。
氢氧化钠、碳酸钠的物质的量都为0.01mol,当加入0.02mol盐酸后开始有气体生成。
27.【答案】C
【解析】H+中含有电子数为0,1molH+含有的电子数为0,A错误;酒精在标准状况下不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,B错误;1.6g甲烷的物质的量:
=0.1mol,0.1molCH4分子中含有质子的物质的量:
0.1mol×10=1mol,含有质子数为NA,含有的质子数能够能
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