如何使用喷墨打印机打印高品质的照片.docx

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如何使用喷墨打印机打印高品质的照片

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaC03高温CaO+CO^

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH2

四、二氧化碳的性质

1物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：

1一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2T碳酸不稳定，易分解

3能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH2==CaCO3L+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和02的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H20高温H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+C02（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO才

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+0O2

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

工业的粮食”（主要含碳元素）；

（2）石油：

工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式：

CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称：

酒精，化学式:

C2H5OH

（2）

化学性质：

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工

业

酒精中常含

有有毒的

甲醇

CH3OH,

故不能用工业酒精配制酒！

乙

醇

汽油：

优

占

（1）

节约

石油资

源

（2）减少汽车尾气

（

3）促进农业

发展（4）乙醇可以再生

3

、化

学反

应

中

的能量变化

（

1）

放热

反

应：

如所有的燃烧

（

2）

吸热

反

应：

女口C+CO2高温2CO

4、

新能源：

氢

能源、太阳能

、核能

、风能、地热能、潮汐能

氢

气是

最

理

想

的燃料：

（1

优点：

资源丰

富

放

热量多，无污染。

需解决问题：

①如何大量廉价的制取氢气?

②如何安全地运输、贮存氢气?

占

八、、

2、金属的物理性质:

（1）

常温下「

一般为固态

（汞为液态）

，有金属光泽。

（2）大多

数

呈

银白

色（

铜为紫

红色，

金为黄色）

（3）有

良

好

的

导热

性、

导电性

、延展性

3、

金

属

之

最：

合金

（

几千种

）

（1）铝

地壳中含量最多的金属元素

（2）

钙：

人体中含量最多的金属元素

）铁

:

目前

世

界年

产

量

最

多的

金

属（

铁＞铝

吕＞

铜

）银

:

导电

、

导热

性

最好

的金

属

（银＞

铜＞金＞

铝

铬：

硬度最高

的

金属

（6

）钨:

熔点最

高的金

汞：

熔点最低

的

金属

（8

）锇:

密度最

大的金

9

）锂

:

密

度

最

小

的

金

、

金

属

分

类

色

金属：

通

常指

铁、

锰、

铬

及它

们的

合

金

重

金

属：

如铜

、锌

、

铅

有

色

金

轻

金

属：

如

钠、

镁、

铝

等

金‘

属：

通.

常

是指

除

里

八、、

色

金属

以

夕卜的

其他

金

属

）

3

）

4

属

）

5

属

）

7

属

O

等

属

色

O

里

八、、

合金:

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特的物

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生

铁

钢

黄

铜

青

铜

成

分

含

碳

量

★:

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

2%~4.3%

含

碳

量

合

金

铜

锡

合

金

铅

锡

合

金

钛

镍

合

金

备

注

不

锈

钢

:

含

铬

、镍的

钢

具

/、

有抗

腐蚀

性

能

紫铜

为纯

铜熔点

低

注:

钛和钛合金:

被认为是

21

世纪的重要金属材料,

钛合金与人体有很好的“相容性”，

因

此

可

用

来

制

造

人

造骨

等

。

（

1）

熔

占

八、、

高

、密

度

小

优点

（

2）

可塑

性

好

、

易于

加

工、机械性

能好

（

3

）

抗

腐

蚀

性

能

好

-二二

、

金

属

的

化

学

性

质

1

、大

多

数

金

属

可

与

氧

气的

反

应

2

、

金

属

+

酸

盐

+H2f

3、

金属+

盐t

另

一金属

+

另

一■盐

（条件：

"前换后，

盐可溶”）

Fe+

CuS04

==

Cu

+

FeSO4

（

“湿法冶

金”

原理

三

、

常

见

金

属

活

动

性顺

序

:

K

CaNaMg

AlZn

Fe

SnPb

（

H

）

CuHgAg

PtAu

金

属

活

动

性

由

强

逐

渐

减

弱

在

金

属

活

动

性

顺

序

里

:

（

1）金

属

的位置越

靠

刖

它

的

活动性

就

越强

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（不可用浓硫酸、

硝酸）

）

（3）

K、Ca、Na）

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3?

>H2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH2CO3

（

2）

防

止

铁

制

品

生

锈

的

措

施：

①

保持

铁

制

品

表

面

的

清

洁

、

干燥

②

表面涂

保护

膜

:

如

涂油

、

刷漆

、

电

镀、

烤蓝等

③

制

成

不

锈

钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈

蚀。

因而铁锈应及时除去

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的

抗腐蚀性能

3、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀

保护金

属资源

的

途径：

②回

收

利用

废

旧金

属

③

合

理开

采矿

物

④

寻找

金属

的

代用

意义

:

节

约

金属

资源，减

少

环

境

污

染

第九

单

元

《溶液

》

知

识

占

八、、

-一-

、

溶

液的

形

成

溶

液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

叫

做

溶

液

（2）溶液的基

本特征

:

均一性、

稳定性的混合物

注意：

a

、溶

液不一

定无色，

如CuS04为蓝色

FeS04

为浅绿色

Fe2（SO43为黄色

b、溶质可以是固

体、液

体或气体；

水是最常用的溶剂

c、溶液的质量

=溶

质的质量

+溶剂的质量

溶液

的体积

工溶质的体

积+溶剂的体积

固

体

、

气

体

溶

于液体

液体

为

溶

剂

2、

溶

质

和溶

剂的

判断

有水，

水为溶剂

液

体溶于

液

体

3、

饱

和

溶液

、不

饱和

溶液

无水，

量多的

为溶

剂

（

1

）

概

念

:

（2

）

判

断方

法：

看有无不

溶物或继续

加入该溶质

看能

否溶

解

（

3

）

饱

和

溶

液和

不饱和

溶液之

间的

转

化

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒

碘的酒精溶液）

注

:

①Ca（0H2

和气体

等除

外，

它

的

溶解度

随温

度升

高而

降

低

②

最

可靠

的方

法

是

:

加溶

质、

-M-*蒸八、、

发

溶

剂

（

4）

浓、

稀溶

液与

饱

和

不

饱和

溶液

之间

的

关

系

①

饱

和

溶

液

不

-一-

疋

是

浓

溶

液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在

一疋

温度时，同

一种

溶质

的饱和

溶液一定要比它的不饱和溶

液浓

（

5

）溶

解

时

放

热、吸

热

八、、

现

象

溶

解吸

热

八、、

:

女口NH4NO3

溶

解

溶

解

放热：

如

NaOH溶

［解、浓

H2SO4

溶

解

溶

解

没有

明

显热

现象：

如

NaCI

-二二

、

溶

解

度

1

、固

体

的溶

解

度

（1）

溶解度疋义：

在一疋温度下，某固态物质在

100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位

:

克

（

2

）溶

解

度

的含义

:

20C

时

NaCI

的

溶

液

度为36g

含

义

:

在

20C

时，在

100

克

水中

最多能溶解

36

克

NaCI

或在

20C

时，NaCI在

100

克水

中达到饱和状态时所溶解

的质量

为36克

（3）

影响固体溶解度

的因

素：

①溶质、

溶剂的性质（种类）

②温度

大多

数固体物

的溶解

度随

温度升高而升

高；

如

KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很

如NaCI

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（0H2

1）t3C时A的溶解度

80g

2）P点的的溶解度相

（3）N点为t3C时

的方法使它变为饱和

（4）t1C时A、B、C

溶解

度

由

大

到

小的

顺

序C>B>A

（5）

从

A溶液中获取A

晶体可

用

降温

结

晶

的方法

获

取

晶体。

（6

）

从A溶解度

是

80g

。

（7）t2C

时

A、B、

C

的

饱和

溶液各W

克，

降温至Ut1C

里

达到饱和

状

态

时

的

气体

体

积

。

小

（2）影响因素：

①

气体的性质

②

温度（温度越高，气体溶解度越

）

③

压强（压强

越

大

气

体

溶解

度越

大

）

3

、混

合

物

的

分

离

（

1）过滤法

:

分

离

可

溶

物

+难

溶

物

（

2）结晶

法

:

分

离

几

种可

溶性

物

质

结

晶的两种方法

蒸发

溶

剂，

如

NaCl

（海水

晒盐

）

降

低温度（冷却

热的

饱

和

溶

液，

如1

KN03

）

三

、溶

质

的

质

量

分

数

气体溶解度的定义:

在压强为

和一定温度时，气体溶解在

体积水

（

1

101kPa

1

式

公

100%

溶质质量分数

3

、

配

制

*■

疋

溶质

质

量

分

数

的

溶

液

（

1

）

用

固

体

配

制

:

①

步

骤

:

计

算

、

称

量

、

溶

解

②

仪器

:

天平

、

药匙

、量

筒、

滴

管

、

烧

杯

、

玻璃

棒

（

2）

用

浓溶

液

稀释

（稀释

前后

溶

质

的

质

量

不变

）

①

步

骤

:

计

算

、

量

取

、

稀

释

②

仪

器

:

量

筒、

滴

管、

烧

杯

、

玻

璃

棒

〈〈

酸

和

碱

》

知

识

占

八、、

-一-

、

酸

、

碱

、

盐

的

组

成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：

硫酸（H2SO4、盐酸（

HCI）、硝酸（HNO3

-二二

、

酸

1

、浓

盐

酸、

浓硫酸

的物

理性

质、

特

性、用

途

浓

盐

酸

浓

硫

酸

颜

色

、

状

态“

纯

净”

:

无

色液

体

工

业用

盐

酸：

黄色（含

Fe3+

）无

色粘

稠、

油状液

体

气

味

有朿9

激

性

气

味

无

特

性

挥

发

性

酸、

碱、盐的水溶液可以导电（原因

:

溶于水时离解形成自

由移动的阴、

阳离子）

中，

性

性

敞

瓶口

有

白

水

水

置于

空

气

雾

吸

脱

（

口

③

人体

中含有

少量盐酸

助

消

化

①

金

属

除

锈

②

浓

硫

酸

作干

燥

剂

③

生

产化

肥

、精

炼

石

油

2、酸的通性

（具有通性的原

因：

酸离解时所生成的

阳离子全部是

H+）

（1）

与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（

2）

金属

+

酸—盐

+

氢

气

（

3）

金属氧化物+酸—

►

盐

+

水

（

4

）碱'

+

酸—

盐

+

水

（5）

盐+

酸—另一种

盐-

+另一种酸（产物

符合复分

解条

件）

3

、

三种

离子

的

检

验

试

剂

CI-

AgN03

及

HNO3

SO42-

①Ba（NO32

及

HNO②HCI

及

BaCI2

CO32-

HCI

及

石

灰

水

三

、

碱

1、

氢氧

化钠、氢

氧

化钙的物理

性

质

、用途

氢氧化

钠氢

氧

化

钙

颜色

、状态

白色固体，极易

溶于

水（溶解放热）白色粉末，

微溶于水

俗名

烧碱、

、火碱、苛性/

钠（

具有强腐蚀性）

熟

石灰

、消

石灰

制

法

Ca（OH2+Na2CO3==CaC03+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH2

用

途

①氢氧

化

钠固体

作

干

燥

剂

②

制

造

药

物

②

化

工

原

料：

制

肥

皂

、

造

纸

③

去除

油

污：

炉具

清

洁

剂

中含

氢氧

化

钠

①

工

业

:

制

漂

白

粉

②

农业：

改

良酸性

土壤、

配

波

尔多

液

③

建筑

:

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（

2）非

金属

氧化

物

+碱

t

盐+

水

（

3）

酸

+

碱

盐

+

水

（4）

盐+碱t

另

一种盐+

另-

-种碱

（反应

物均可溶，

产

物符合

复分解条彳

件）

四

、非

金

属

氧

化

物

与金

属

氧化

物

非

金属

氧

化

物

金

属

氧

化

物

化

学

性

质

（1

）

大

多

数

可

与水

反

应

生成

酸

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4（

1

）

少数

可与水反

应生

成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

可

溶

BaO+H2O==Ba（OH2

性

碱

CaO+H2O==Ca（OH2

（2酸性氧

化

物

+

碱

盐

+水

C02+Ca（OH2==CaCO3+H20

（不是复分解反应

（2碱

性

氧

化

物

+酸

盐+水

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

注：

难溶性碱受

热

八、、

易分

解

（

不

属

于碱

的

通性）

2Fe（OH3