化学实验专题一 气体的制备.docx

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化学实验专题一气体的制备

化学实验专题一气体的制备

气体的制备和性质实验要考虑的装置

1.主反应装置2.干燥装置3.净化除杂装置4.干扰物质的除净检验装置

5．防水倒吸装置6.防空气倒吸装置7.尾气吸收处理装置8.使气体混合均匀装置和调整气体进入的快慢速率装置9.防堵塞装置10.量气装置11.收集气体装置12.温度计13.冷凝回流装置。

考点一：

实验室制取气体的具体分析：

1.制备气体的主反应仪器的选择依据：

根据反应物的状态和反应条件选择仪器。

（1）固体的加热：

主要仪器是试管，辅助仪器略

（2）固体和液体或液体的加热，主要仪器可以用大试管、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚钳、燃烧匙、硬质玻璃管。

其它加热要垫石棉网。

蒸馏烧瓶的支管可以代替导气管的作用，圆底烧瓶若用双孔塞，用蒸馏烧瓶时是单孔塞。

（3）若液体加热时沸腾，则要加碎瓷片或沸石防暴沸。

（4）如果要不断的补充液体或控制液体的滴加，则用分液漏斗，如果要用随开随闭装置，则用长颈漏斗。

（5）如果要加热到某一固定温度，则要使用温度计。

高中化学使用温度计的实验

a.特殊装置：

使用启普发生器和随开随闭装置制备气体的条件

（1）难溶于水的块状固体和液体反应，常温下制取难溶于水气体。

（2）反应不能剧烈放热，速率不能过快，否则容易炸裂启普发生器。

高中化学可以用启普发生器制取的气体有：

二氧化碳、氢气、硫化氢

反应如下：

常见的随开随闭装置图;

随开随闭装置的原理：

用止水夹关闭导气管，气体可以将液体排出反应容器，使固体和液体分离，反应停止。

b.常用的气体制备装置图：

2.装置的连接顺序：

先下后上，先左后右，先塞塞，后固定，根据酒精度火焰的高度确定铁圈的高度。

装置的拆卸顺序：

先右后左，先上后下，若要防氧化，则先撤酒精度，后

导气管，若是为了防液体倒吸，则先撤导气管，再撤酒精灯。

检查气密性：

（1）简单装置可以用手捂，或热毛巾敷；装置复杂，容积较大，或多个装置的整体气密性检查，则用酒精灯微热。

（2）带长颈漏斗的装置气密性局部检验：

用止水夹关闭导气管，向长颈漏斗内加水，没过长颈漏斗下端，观察长颈中是否形成稳定的液柱。

（3）含分液漏斗的装置气密性检验：

若是整套装置的检验，则要关闭分液漏斗活塞，再把导气管末端伸入液面下，用酒精灯微热A装置；若是A装置的局部检验，则关闭A的导气管，向分液漏斗内加水，分液漏斗下端长颈中能形成稳定的液柱。

3.加药品顺序：

先加固体，再加液体；先加密度小的液体，后加密度大的液体。

特殊情况：

（1）硝基苯的制取。

先加冷却后的浓硫酸和浓硝酸的混合液，再加入苯，没有先加密度小的苯的原因，防止加入浓硫酸后放热，使苯大量挥发。

（2）溴苯的制取：

先加苯，再加液溴，再加入铁粉，若先加铁粉，再加入苯和溴，则直接发生反应，会使苯和液溴挥发到大气中去。

（3）蒸馏实验，沸石是后加入的。

4.使反应发生，若有加热条件，，则普通加热用酒精灯，加强热用酒精喷灯，如甲烷分解或煤的干馏，或铁和水蒸气的反应均用酒精喷灯。

5.净化或干燥装置：

气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通硬质加热管几种。

如下图。

（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。

除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。

常见除杂试剂有：

①强碱溶液：

如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体

②酸性气体中混入酸性更强的气体，除杂方法固定，用饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：

饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。

饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。

饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。

注意;CO2中混有H2S气体,不能用饱和NaHCO3溶液，因为碳酸酸性比氢硫酸强

，③浓H2SO4：

利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。

但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

注意：

浓硫酸可以吸收SO3，

二氧化硫中的三氧化硫只能用浓硫酸除去。

④酸性KMnO4溶液：

利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S、HBr、HI等。

（2）干燥管、U形干燥管和球形干燥管一般装入固体的干燥剂。

常见的固体干燥剂有：

①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体和中性气体。

如P2O5、硅胶等。

②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体和中性气体。

如CaO、碱石灰、固体NaOH等。

③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。

如CaCl2

（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8H2O氨合物）。

（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。

例如：

Cu和混合气体中O2反应而将O2除去。

***************另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低）。

用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体

要防止干燥剂失效。

气流方

向

大口进小口出

除去气体中的杂

质

注意气流方向应该长管进气，短管出气

注意：

干燥管中加入固体干燥剂，一般要和石棉绒混合添加，石棉绒起到支撑和疏松作用，便于气体的流通。

7.

高三化学实验总复习

第一部分基础实验

一．常用化学仪器及使用方法

1．容器与反应器

（1）能直接加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

（分为：

小试管，中试管，大试管，具支试管，离心试管等）

常用作反应器，也可收集少量气体

可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1/3处。

加热时管口不能对着人。

放在试管内的液体不超过容积的1/2，加热的不超过1/3。

加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。

用于蒸发溶剂或浓缩溶液

可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

用于灼烧固体，使其反应（如分解）

可直接加热至高温。

灼烧时应放于泥三角上，用坩埚钳夹取，避免骤冷。

（分别由Fe、Cu等金属或玻璃制备）

燃烧少量固体物质

可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉线。

（2）能间接加热（需垫石棉网）的仪器

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

（分为50、100、250、500、1000mL等规格）

用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等

加热时应垫石棉网。

用作反应器（特别是不需加热的）

不能直接加热，加热时要垫石棉网。

不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。

用作在加热条件下进行的反应器

不能直接加热，应垫石棉网加热。

所装液体的量不应超过其容积的1/2。

蒸馏烧瓶

用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器

加热时要垫石棉网。

也可用其他热浴。

用作反应器，常用于滴定操作

一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出。

（3）不能加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于收集和贮存少量气体

上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。

如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体

瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等，原因是氧化乳胶管。

制取某些气体的反应器

固体为块状或大粒状，气体溶解度小，反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止

2．计量仪器

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

用于粗略量取液体的体积

①要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

②不能用作反应器，不能直接在其内配制溶液

用于量取产生气体的体积

注意：

所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出”

托盘天平（附砝码）

用于精确度要求不高的称量

药品不可直接放在托盘内，左物右码。

若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。

例如，称取9.6g实际质量为

。

一般精确到0.1g。

①用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验。

②可准确量取液体体积

酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液，I2水等）应放于酸式滴定管。

“零”刻度在上方，精确至0.01mL

用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴液

必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触

用于测量温度

加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器用，注意测量温度时，水银球的位置

（分为50、100、250、500、1000mL）

用于准确配制一定物质的量浓度的溶液

不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用

3．用作过滤、分离、注入溶液的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作过滤或向小口容器中注入液体

过滤时应“一贴二低三靠”

用于装配反应器，便于注入反应液

应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置

分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体

4．干燥仪器

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体

要防止干燥剂失效。

气流方

向

大口进小口出

除去气体中的杂

质

注意气流方向应该长管进气，短管出气

用于存放干燥的物质或使潮温的物质干燥

很热的物质应稍冷后放入

5．其他仪器

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

用于蒸馏、分馏，冷凝易液化的气体

组装时管头高，管尾低，一般来说蒸气与冷却水逆向流动

用作热源，火焰温度为500℃—600℃

所装酒精量不能超过其容积的2/3，但也不能少于1/4。

加热时要用外焰。

熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭

用作热源，火焰温度可达1000℃左右

需要强热的实验用此加热。

如煤干馏，炭还原氧化铜

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况

不能加热

6．夹持仪器

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

7．连接的仪器及用品

单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。

另外还有一些仪器如：

玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。

二．化学实验基本操作

1．试剂的取用

固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。

药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。

液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。

取用少量时，可用胶头滴管吸取。

取一定体积的液体可用滴定管或移液管。

取液体量较多时可直接倾倒。

往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流或借助漏斗加入。

说明：

①化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。

取用药品时要严格做到“三不”：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。

严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1—2毫升，固体只盖试管底部。

③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。

块状和大颗粒固体镊子夹取。

④取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

⑤用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。

要放入指定的容器中。

2．玻璃仪器的洗涤

（1）水洗法：

在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：

附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）药剂洗涤法：

①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。

可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。

②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗。

③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。

④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。

⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。

⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。

⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。

⑧水垢（CaCO3、Mg（OH）2）用醋酸洗涤

3．常见指示剂（或试纸）的使用

（1）常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。

应熟记它们的变色范围。

使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。

（2）常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、pH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）等；

说明：

①用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要润湿。

②用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近（不得接触容器内壁）。

观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。

③用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

切不可把试纸投入到溶液中。

④C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

4．气体发生器的气密性检查

5．常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作

Na+（黄色）K+（紫色）

操作：

洗—烧—蘸—烧—洗

仪器：

铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃

说明

①并非所有的金属都有焰色反应

②焰色反应为金属元素的性质（单质和化合物）都有同样的焰色

③焰色反应为物理性质

6．溶液的配制

三．常见事故的处理及实验安全

实验室五防：

（1）防毒

（2）防火（3）防爆（4）防触电（5）防堵塞：

1．常见事故的处理

①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%—5％的NaHCO3溶液。

浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。

大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH溶液中和。

不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。

③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。

⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。

⑦实验安全标识

2．实验安全操作

（1）防爆炸：

点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢的倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石（或碎瓷片）。

（3）防中毒：

尾气的处理装置

具有毒性或污染性的尾气（如：

Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。

一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。

此处还可以用塑料袋盛装尾气。

（4）防堵塞安全装置

（5）防倒吸安全装置

四．常见试剂的保存

为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂时，应对容器及外部环境作出恰当选择。

试剂瓶的选择

①颜色：

一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：

如浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水、H2O2、KMnO4、KI等。

②材料：

一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸。

③塞子：

必须用胶塞：

显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。

不能用胶塞：

有机溶液苯、甲苯、CCl4等。

会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水等会使橡胶老化或和橡胶发生反应。

④瓶口：

广口瓶：

固体；细口瓶：

液体

外部环境

①需密封保存

防止吸收空气中CO2或水蒸气而变质：

如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4（稀释）。

防止空气中O2将其氧化的还原性物质，如Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。

易挥发的液体试剂：

浓NH3H2O、浓HCl、浓HNO3等。

②油封或水封

K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。

其他

使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉和H2SO4：

加入铁粉、铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+；加入硫酸抑制FeSO4水解。

五．物质的分离与提纯

1．基本操作

操作名称

适用范围和实例

装置

操作要点

过滤

（沉淀

洗涤）

固体（不溶）——液体分离

例：

除去粗盐中的泥沙

（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿至不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。

⑵过滤时：

烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；

⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀的目的。

蒸发结晶（重结晶）

①固体—液体分离，例：

食盐溶液的蒸发结晶

②利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体—固体（均溶）分离。

例：

KNO3、NaCl的结晶分离。

（1）蒸发皿可直接受热。

固定在铁架台的铁环上。

（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。

利用余热将溶液蒸干。

蒸馏

（分馏）

分离沸点不同的液体混合物，例：

从石油中分馏出各馏分。

从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯

（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球位于支管口附近。

（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然流下，冷却水与被冷凝蒸气流向相反

（3）烧瓶中放入碎瓷片以防暴沸

萃取

分液

将两种互不相溶的液体分开。

例：

用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离

（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡

（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层

（3）打开旋塞，使下层液体流出。

下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

洗气

气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：

用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2

混和气体通入洗气瓶

渗析

胶粒与溶液中的溶质分离。

例：

用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl

将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分，烧杯的蒸馏水要不断的更换。

加热

杂质发生反应。

例：

Na2CO3中含有NaHCO3杂质；MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去

升华

分离不升华与易升华的物质。

例：

碘、萘的提纯

盐析

胶体从混合物中分离出来。

例：

硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

重结晶

利用溶解度的差异

KNO3（NaCl）

（NaCl）

2．分离和提纯的原则

首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。

3．常见物质分离提纯的方法

①固——固混合分离型：

灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）

②固——液混合物分离型：

过滤、盐析、蒸发

③液——液混合物分离型：

萃取、分液、蒸馏、渗析

④气——气混合分离型：

洗气

六、物质的检验

物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

1．常见气体的检验

气体

常用的反应和现象

注意问题

O2

能使带火星的木条复燃

NO2、N2O气体也能助燃

H2

点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声

①点燃可燃性气体时一定要检纯

②用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰

③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）

CO

点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2

H2S

点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb（Ac）2或Pb（NO3）2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味

CH4

点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色

C2H4

点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C2H2

点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

NH3

使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟

在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O

NO

开瓶盖或遇空气立即变成红棕色

NO在空气中不存在

NO2

红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红

两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别

Br2蒸气

红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红

Cl2

黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝

SO2

使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别

②SO2和CO2通入石灰水的现象一样

CO2

使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色

HCl

使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀

HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀

N2

不发生上述所有情况或现象

只有镁能在其中点燃生成Mg3N2

2．常见阳离子检验

离子

试剂或方法

现象

离子方程式

H+

石蕊

甲基橙

Na2CO3

活泼金属（如Zn）

蓝色→红色

橙色→红

有无色无味气体产生

K+

焰色反应

浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）

焰色反应操作

Na+

焰色反应

黄色火焰

NH4+

加OH—，加热

①有气体产生，气体使润湿的红色石