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胡波化学竞赛题库初中基本实验
中学化学竞赛试题资源库——初中基本实验
A组
.以下仪器中,可以不在室温下使用的是
A漏斗B量筒C移液管D滴定管
.下列仪器,刻度“0”在仪器上端的是
A水银温度计B滴定管C电能表D量筒
.用托盘天平称量一个小烧杯的质量,下列记录的数据中正确的是
A60gB60.4gC60.41gD60.412g
.某同学用托盘天平称量食盐时,错误地把食盐放在右托盘里,砝码放在左托盘里,称得食盐的质量为15.5g,如果按正确的称量,食盐的质量应为
A15.5gB14.5gC15.0gD14.0g
.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是
A氢气的压力增大B空气的压力增大
C空气的压力减小D氢气的压力减小
.在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是
A水、AgNO3溶液、稀HNO3B水、NaOH溶液、稀HCl
C水、KOH溶液、稀HClD水、KOH溶液、稀HNO3
.蜜蜂的刺能释放出酸性物质,人若被蜜蜂蛰了,可以用下列哪种溶液来治疗
A小苏打溶液B食醋C柑桔汁D蔗糖溶液
.常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是
A酒精与食醋B汞和铝
C高锰酸钾和氯化钠D硫化亚铁与氧化铜
.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是
A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①
.试管内壁附有下列物质,不能用稀盐酸除去的是
A盛石灰水后留下的白色固体
B用足量H2还原CuO后留下的红色固体
C氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
D用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体
.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是
A氧化钙中有杂质碳酸钙(盐酸)B二氧化碳中有少量一氧化碳(氧气)
C氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液)D硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)
.若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作:
①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
以上除杂操作中,最好的顺序是
A①③②B③②①C③②④D④②③
.某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法
①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳;②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气;③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气;④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。
上述四种设计中,最合理的是
A①②③④B①②④C①②D②
.下列有关实验操作的叙述,正确的是
A用100mL量简量取8.5mL水
B在托盘天平的左右盘中,各放一张纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体
C加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂
D在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始并产生较多气泡时,即可在气体导管出口点燃氢气
.实验室制备O2、H2、CO2等气体时,下列操作错误的是
A用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上
B用大理石和稀硫酸反应制取CO2,并用向上排气法收集
C将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明O2已集满
D用加热KMnO4的方法制取O2时,靠近试管口处要放置一小团棉花
.下列事故处理不当的是
A酒精着火立即用沙覆盖扑灭
B浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗
C汽油着火立即用水浇灭
D少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布
.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是
ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3
CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH
.当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是
A隔绝空气加热混合物B在氢气流中加热混合物
C在氧气流中加热混合物D加入足量盐酸,待反应终止后过滤
.现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸,取上述溶液各少量两两混合产生的现象如下:
实验
A+B
A+C
A+D
A+E
B+C
现象
白色沉淀
白色沉淀
气体放出
无现象
白色沉淀
实验
B+D
B+E
C+D
C+E
D+E
现象
无现象
白色沉淀
白色沉淀
白色浑浊
无现象
推断各种溶液:
.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?
.简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式。
.已知实验室制取氨气的反应原理是:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
已知氨的密度比空气小,且易溶于水。
请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答:
(1)实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种?
为什么?
(2)氨气应采用何种方法收集?
说明理由。
.按下图装置做实验时,可看到的现象是:
B瓶中的试液变红色,F瓶的溶液变浑浊,E管的粉末变红色,G处放出的气体可燃。
据此,请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处,B处,
C处,D处,
E处,F处,
G处。
.为了确定CH4、H2和CO(简称试验气)三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。
回答下列问题:
(1)装置A中的液体是,装置B中的液体是。
(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是;燃烧的化学方程式为。
(3)若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是,B瓶中的反应方程式是。
(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是,若B的质量增加mg,则A的质量增加g。
.某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案:
试回答下列问题:
(1)B物质是(填化学式)。
(2)若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是。
(3)要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是。
B组
.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20mL。
倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5mL,则该学生实际倒出液体的体积
A大于15mLB小于15mLC等于15mLD无法确定
.不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是
AH2SO4、NaOH、NaClBKOH、NaOH、HCl
CHCl、HNO3、Ba(OH)2DBa(OH)2、HCl、H2SO4
.下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是
ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOH
CMgSO4、NaCl、Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4
.要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是
A氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液
B紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸
C稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液
D硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸
.下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是
A固体:
氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B气体:
氢气、氧气、二氧化碳
C固体:
碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D液体:
汽油、水、浓硫酸
.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:
a
b
c
D
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
-
白↓
-
白↓
a、b、c、d依次是
ANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
CHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
.某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量
A偏高B偏低C不变D无法比较
.有一关于实验操作的谜语:
“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安。
”这一实验操作是指
A将金属钠保存在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C用压强计测某一深度处的水压D稀释浓硫酸
.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A所用NaOH已潮解
B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
.下列检验方法和结论正确的是
A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42-
C加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4+
D加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸
.如图所示,向试管中依次加入约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸,静止片刻后,可观察到的现象是
A玻璃管中左液面下降,右液面上升
B试管中的液体明显分为两层,上层呈蓝色,下层无色
C有蓝色晶体析出
D有白色固体沉降到试管底部
.保温瓶中盛有液态空气,当打开瓶盖将一根燃着的木条,置于瓶口上方时,可观察到,理由
这个命题是否有不妥,请说明。
.烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。
为测定其中各气体的含量,先把有害气体和其他杂质除去,使气体仅为上述四种气体的混合物。
在测定时,用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体,最后剩下的是不能吸收的N2,通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。
已知:
①吸收O2用苯三酚的碱性溶液,它可以把O2吸收得相当完全。
②用CuCl的氨溶液吸收CO,为防止CuCl的氧化,在该溶液中加一些铜丝。
这样吸收CO效率很高。
③用KOH吸收CO2,非常完全。
④N2不被吸收,最后剩余的气体中有它。
试回答:
(1)为防止干扰,吸收的气体先后顺序为
(2)若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒,会引起的后果
(3)若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒,会产生的后果
(4)通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种,并检测得他们有三种元素,他们是
(5)为准确测定剩余气体中N2的体积,还要将该气体用处理后,才能检测出N2的体积。
.根据下图所示的实验过程,请推出A~G各是什么物质。
A,B,C,D,E,F,G。
.一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1)加热,无刺激性气味气体产生;
(2)加入足量的水,有不溶性物质存在;(3)在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生。
由此推断此粉末一定有,可能有,一定没有。
(用化学式填写)
.常温下某无色气体样品,可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O(气)中的某一种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少;再通过浓硫酸干燥后,导入加热的CuO中,反应平稳进行,黑色粉末变红。
将气体导出后,再通过盛无水CuSO4的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑。
根据上述现象推断该混合气体中一定有,一定无,可能有。
.现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成。
分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下:
(1)取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体。
(2)取
(1)中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生无色气体。
(3)取
(1)中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产生白色沉淀。
由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有,一定没有,可能有。
一定发生的化学反应方程式是。
.某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种,现对该固体做如下实验:
(1)根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有,一定没有,可能含有。
(2)写出生成B和C的化学反应方程式:
、。
.某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现进行如下实验:
①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊;
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的。
由此推断:
(1)该物质中一定不含;
(2)读物质中一定含有。
实验①中肯定发生的化学反应是(写化学方程式)。
(3)该物质中可能含有,为确证它的存在,可采用的方法是。
该方法所依据的化学原理是(写化学方程式)。
.按左图装置持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
X、Y可能是下列选项中的(填选项序号)。
①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3
③CO、CuO④H2、Fe2O3
试用化学方程式和简要的文字表述其理由
。
.氨气(NH3)是一种比空气轻的气体,易溶于水形成氨水(NH3·H2O),氨水是一种碱。
氨在常压下冷却到-33℃就凝结成无色液体,液氨气化时要吸收大量热,因此常用作致冷剂。
实验室制氨气时应选用法收集。
氨作致冷剂是利用氨的_________性质(填“物理”或“化学”)。
向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为色。
.如右图所示,在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。
在①号烧杯中盛澄清石灰水;②号烧坏中盛滴有几滴酚酞试液的蒸馏水;③号烧杯中少量白色的无水硫酸铜粉末;④号烧杯中盛三氯化铁溶液;在薄铁板A处放置4~6g碳酸氢铵粉末,用酒精灯对准A处小心加热片刻。
请回答:
①号烧杯中的反应方程式。
②号烧杯中的现象。
③号烧杯中的现象。
④号烧坏中的反应方程式是。
A
-
B
↓
C
-
-
↑
D
-
↓
↓
E
.有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4(稀)、AgNO3等溶液中的一种。
现将瓶内溶液各取少许,进行部分两两混合的实验,实验结果见下表(说明:
表中“↑”表示有气体生成,“↓”表示有沉淀生成,“-”表示无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做)。
(1)根据实验结果判断各瓶溶液为:
A为,
B为,C为,D,E。
(2)写出有关的化学方程式:
①A与C:
②B与E:
③C与D:
④D与E:
,某同学用左图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,他在较长一段时间内未发现石灰水变浑,原因是,然后石灰水变浑,但很快又变澄清,浑浊现象消失很快的原因是。
.A、B、C、D四种离子化合物,由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子
Ba2+
Na+
Fe3+
Mg2+
阴离子
CI-
NO3-
SO42-
OH-
四种化合物之间的反应有如下现象:
(1)A+B→白色沉淀,不溶于硝酸;
(2)B+D→红褐色沉淀;
(3)C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。
由此可推知:
A为(写名称,下同),B为,C为,D为。
写出上述四个反应的方程式。
.将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中,加热后过滤,并将滤液分成两份,试回答:
(1)滤纸上的物质是,滤液的pH值7。
(2)在第一份滤液中加入生锈的铁钉,首先观察到铁钉表面的锈,反应方程式为。
反应一段时间后,又观察到铁钉表面。
(3)在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,现象是,有关的化学方程式是。
.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化。
其中左瓶中应盛____以除去____;右瓶中应盛____以除去____。
ABCD
实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?
.下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。
A瓶中NaOH溶液的作用是________,B瓶中的石灰水的作用是________,D瓶中出现的现象是________。
此实验说明植物具有________。
ABCD
.下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。
请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。
组次
物质
所含杂质
除杂试剂
你对实验方法的评价
1
KCl
K2CO3
稀H2SO4
2
Cu(OH)2
CuSO4溶液
Ba(OH)2溶液
3
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
.某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下:
方案
结论
你对实验方法和结论的评价
方案1
样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7
混有Na2CO3
方案2
取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现
混有Na2CO3
方案3
取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀
混有Na2CO3
.如右图所示装置可以收集以下气体:
H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO
(1)若集气瓶是干燥的,气体由A管进入,可收集的气体有。
(2)若将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体的体积,可以收集并测量体积的气体有。
此时气体应由管进入,由管通向量筒。
.下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:
(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号),能够灌充升空的小氢气球的装置是。
(2)在(D)装置中a中的液体应是;b中的液体应是,其作用是。
(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是。
.烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
为了测定气态烃A的化学式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
甲、乙两学生设计了如下两个实验方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式(烃中碳与氢原子个数的最简比)。
他们测得的有关数据如图中所示(下图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除):
试回答:
(1)根据两方案,你认为谁能求出A的最简式?
(填“甲”或“乙”)。
(2)请根据你选出的方案,通过计算求出A的最简式。
即:
C︰H=。
(3)若要确定A的化学式,是否还需要测定其它数据?
。
原因是。
(4)烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为
(5)烃A在光照条件下,可与Cl2反应,除生成HCl气体外,还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式:
.三支试管,分别进行如下实验:
长时间久置后:
(1)最易生锈的是;
(2)通过这个实验,证明铁钉在什么情况下易生锈?
(3)举出两种防止铁生锈的具体方法。
.实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气,并用以还原氧化铜生成水,测定水的组成。
(1)这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是(填各接口的字母):
(2)若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g,干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g;反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g,则水中氢与氧的质量比为。
.某化学课外小组用下图的装置制取氢气。
再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物,根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。
(1)若制取的氢气从左向右流向,上述装置的连接顺序是(填装置序号)____接____接____接____接____接⑥。
(2)制取干燥、纯净的氢气时,所需装置的连接顺序是(填各接口的代码字母)____接____,____接____。
(3)若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg;混合物全部还原后U型管增重mg,则混合物中CuO的质量为g。
(4)装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是,若不连接此装置,则测得的混合物中CuO的质量(填偏大、偏小或无影响)。
(5)若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O,则测得的混合物中CuO的质量_______(填偏大、偏小或无影响)。
.储气瓶中装有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体,现欲用纯净、干燥的CO还原氧化铜,并验证反应产物,某同学设计了如下实验装置。
(1)指出该装置中的三处错误或提出改正方法:
①,②,③。
(2)C中NaOH溶液的作用是,有关的化学方程式为。
(3)B中浓H2SO4的作用是,这是利用浓H2SO4性。
(4)E中应该放,其作用是。
(5)尾气应如何处理。
.现有药品:
Wg(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。
请从图中选用适当实验装置,设计一个最简单的实验,粗略地测定锌原子量(假定环境为标准状况)。
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略)。
(3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气?
。
(4)用实验所测得的数据,写出计算锌原子量的数学式:
锌的原子量=。
.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验:
(1)A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A,B,C。
(2)实验Ⅰ中,所加A要过量的原因是,有关化学方程式是。
(3)实验Ⅱ中,加B过量的目的是,有关化学方程式为。
(4)实验皿中,试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液。
.某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤:
(1)X、Y分别是什么物质?
X,Y。
(写化学式,下同)
(2)固体A
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