北京海淀零摸一模二模化学试题及答案.docx
- 文档编号:24435394
- 上传时间:2023-05-27
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:1.33MB
北京海淀零摸一模二模化学试题及答案.docx
《北京海淀零摸一模二模化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京海淀零摸一模二模化学试题及答案.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京海淀零摸一模二模化学试题及答案
北京市海淀区2017届高三3月适应性考试(零模)理综化学试题
6.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
7.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
b>c>d
B.气态氢化物稳定性:
a>c
C.简单阴离子还原性:
d>c
D.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
8.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是
A.滴加酚酞后溶液均变红
B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.所含阳离子的总浓度相等
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.空气中加热钠生成淡黄色固体:
2Na+O2
Na2O2
B.铁与水蒸气反应生成黑色固体:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C.除去乙炔中的H2S气体:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D.实验室制备氨气:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
11.已,知:
R-C≡C-H+R'Br
R-C≡C-R'+HBr(R,R'+表示氢原子或羟基),利用该反应合成导电高分子材料P的结构式
。
下列说法正确的是
A.
和苯乙炔互为同系物
B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应
C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
D.生成P的单体是
和CH3Br
12.我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式:
xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0 下列说法正确的是 A.ZnMn2O4是负极材料 B.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 C.充电时,阳极反应: ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4 D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 25.(17分)药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示: 已知: ii iiiRCOOH RCOCl(R表示烃基或芳基) (1)反应①的反应类型是______________。 (2)反应②的化学方程式: ______________。 (3)C的结构简式是______________。 (4)反应③的化学方程式: ______________。 (5)F的分子式是C24H28O2。 F中含有的官能团: ______________。 (6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或 结构)____________。 a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (7)已知: R-CH—R′(R、R′为烃基) 以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 26.(12分)海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。 下列说法不正确的是(填字母序号)。 a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3- b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。 (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。 写出此反应的离子方程式: __________。 ②已知: 25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8 海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。 与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。 27.(15分)电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。 回收废酸同时生产含铁产品的流程如下: 已知: i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 pH<4时,Fe2+不易被氧气氧化。 (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式: 2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。 (2)过程II中,发生的主要反应: FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。 ①加入过量H2SO4的作用是_____________(至少写出两点)。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的: _____________。 (3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________。 (4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。 (5)过程V: 阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH+X- RX+OH-。 当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应: FeCl4- Fe3++4C1-。 ①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。 ②洗脱液中主要含有的溶质是______________。 28.(14分) 某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 (1)配制FeBr2溶液: ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液; ⅱ.上述溶液呈淡黄色。 取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,变为浅红色。 ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。 ②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________,用离子方程式解释产生其原因: _______。 (2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下: 据此甲同学得出结论: 少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。 ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应,理由是_____________。 ③乙同学改进实验如下: 在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉,取上清液2mL,向其中滴加3滴饱和氯水后,再加入CCl4,振荡后静置,观察现象。 乙得出结论: 少量Cl2只与Fe2+反应,不与Br-反应。 乙得出该结论依据的实验现象是____________________。 (3)丙同学继续设计实验,探究反应过程: ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。 ②丙通过此实验可得出结论: ________。 第I卷《选择题共42分) 6-12: BCBDCBC 第II卷(非选择题共58分) 25.(17分,特殊标往外,每空2分) (1)氧化反应(1分) (2) (3分) (3) (4) (3分) (5)碳碳双键、羧基 (6) 、 (每个结构简式1分) (7) (4分) 26.(共12分,每空2分) (1)①bc;②HCO3-+OH-=CO32-+H2O (2)①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;②SO2+HCO3-=CO2+HSO3- (3)①O2+2HSO3-=2SO42-+2H+;② ②碱性海水的中和置稀释作用: 鼓入空气排除了部分CO2(菩出任意一点即可) 27.(共15分,特殊标注外,每空2分) (1)6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O(3分) (2)①抑制Fe2+水解: 防止pH>4时,Fe2+被氧气氧化: 提供H+利于HC1气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出(答出以上任意两点即可) ②空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出 (3) (4)2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O (5)①利用阴离于空换树脂进行吸附时,树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液; ②FeCl3和HC1 28.(共14分: 每空2分) (1)①容量瓶、烧杯(多答“量筒”亦可) ②Fe3+(1分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2)①Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+ ②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 ③静置后,上层溶液为黄色,下层溶液无色 (3)①Br2(1分) ②少量Cl2能与Br-反应,生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ 海淀区高三年级一模试题 化学式卷2017.4 6.二十四节气是中国历法的独特创造,四月农谚: “雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。 下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A.KB.NC.PD.C 7.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A.丙烯酸B.乳酸 C.甘氨酸D.丙酸CH3CH2COOH 8.某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下: O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1 S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1 Se(g)+H2(g) H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.稳定性: H2O B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se C.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ·mol-1 D.随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 9.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是 A.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟: 2NH3+3Cl2===6HCl+N2 B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+,产生蓝色沉淀: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓ C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀: △ D.新制Cu(OH)2检验产品中乙醛,产生砖红色沉淀: CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 10.实验室模拟工业制备高纯铁。 用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A.阴极主要发生反应: Fe2++2e-===Fe B.向阳极附近滴加KSCN溶液,溶液变红 电解 C.电解一段时间后,阴极附近pH减小 D.电解法制备高纯铁总反应: 3Fe2+===Fe+2Fe3+ 11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶 液pH升高。 为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验: ①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份; ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a; ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是 A.溶液pH升高的主要原因: Mg+2H+===Mg2++H2↑ B.生成沉淀a的离子方程式: Ag++Cl-===AgCl↓ C.沉淀b是Mg(OH)2 D.若a、b的物质的量关系为n(a): n(b)=1: 3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。 当保持铁屑和活性炭总质量不变时, 测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理的是 A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极 C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理: Fe+Cu2+===Fe2++Cu 25.(17分) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示: 已知: (以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃,其名称是__________。 (2)B的结构简式是__________。 (3)由C生成D的化学方程式是__________。 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。 (5)试剂b是___________。 (6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 a.G存在顺反异构体 b.由G生成H的反应是加成反应 c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH (7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成 路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 26.(13分) 氢气是一种理想的绿色能源。 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应 用前景。 乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示: 已知: 反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。 (1)反应I中,1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。 ①H2O的电子式是。 ②反应I的热化学方程式是。 (2)反应II,在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图 (各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。 ①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。 判断: TDTE(填“<”“=” 或“>”)。 ②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的 相同。 ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系 是。 (3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如 下图所示。 ①阴极的电极反应式是。 ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。 27.(13分) 感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。 胶片冲印的化学成像过程 如下: 感光: 涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区; 显影: 用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,形成暗影区; 定影: 用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-,形成 透光亮影区; 水洗: 用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片。 (1)①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 ②定影时,发生反应的离子方程式是。 ③下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是 (选填字母序号)。 (2)已知: i.Ag+(aq)+Br-(aq) AgBr(s)K1=1.9×1012 Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)K2=1.1×107 ii.2Ag(S2O3)23-(aq) Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq),白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。 ①判断(填“能”或“不能”)用氨水作定影液,理由是。 ②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方 法如下: a.盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。 b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因: 。 28.(15分) 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ (1)进行实验i和ii: 序号 操作 现象 i 向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含Cr3+) ii 向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化 ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因: 。 ②用离子方程式解释i中现象: 。 (2)继续进行实验iii: 序号 操作 现象 iii 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因,补充实验: 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象: 。 ③根据实验i~iii,可推测: Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a.碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应; b.。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。 该现象 是。 (3)为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学 利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧 化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。 a.K闭合时,电压为x。 b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后,电压增大了y。 c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压 几乎不变。 ①上述实验说明: 。 ②有同学认为: 随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。 利用右图装置选择合适试剂进行实验, 结果表明O2的存在不影响上述结论。 该实验方案是 ,测得电压增大了z(z 海淀区高三年级第二学期期中练习 化学参考答案2017.4 第I卷(选择题,共42分) 共7道小题,每小题6分,共42分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C A C D C 第II卷(非选择题,共58分) 25.(共17分) (1)1,2-二甲苯(邻二甲苯) (2) (3) (4) (5)NaOH醇溶液 (6)bd (7) 26.(共13分) (1)① ②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·mol-1 (2)①< ②化学平衡常数 ③进气比越大,反应温度越低 (3)①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3- ②蒸馏 27.(共13分) (1)①还原 ②2S2O32-+AgBr===Ag(S2O3)23-+Br- ③a (2)①不能 由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力 ②a.B 随滴加AgNO3的量的增加,溶液中产生白色沉淀,然后变黑 b.A试管溶液中存在平衡: 2Ag(S2O3)23-(aq) Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq),滴入的 Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3,使c(S2O32-)下降,促进上述平衡正向移动,导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑 28.(共15分) (1)①SO32-+H2O HSO3-+OH- ②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O (2)①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ②Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,溶液中大量的SO32-(或OH-)与 H+结合导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄 ③酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+ ④溶液变绿 (3)①溶液酸性增强,铬(VI)盐溶液的氧化性增强,Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 ②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液,右管盛放饱和Na2SO3溶液,闭 合K,记录电压;向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后,记录电压(或其他合理答案) 海淀区高三年级二模试题2017.5 可能用到的相对原子质量: HlC12N14O16 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分。 在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 6.近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。 试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是 A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 7.银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。 用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。 上述过程中,起还原作用的物质是 A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO3 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+=CaCO3 C.向H202溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡: 2H2O2 2H2O+O2T D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清: 9.向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的 NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随Na
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京 海淀 零摸一模二模 化学试题 答案